第四章电化学基础 第一节原电池

第四章电化学基础第一节原电池上一内容下一内容回主目录原电池上一内容下一内容回主目录原电池是____________________的装置。原电池反应的本质是_______________。将化学能转化为电能氧化还原反应复习回顾上一内容下一内容回主目录①稀硫酸②稀硫酸③稀硫酸④乙醇⑤硫酸铜⑥稀硫酸稀硫酸××∨×∨×判断下列装置是否能产生电流,并说明不能产生电流的原因,讨论总结形成原电池的条件.上一内容下一内容回主目录内部条件：能自发进行氧化还原反应（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。组成原电池的条件细小铜颗粒呈现黑色1、锌片上的Cu是通过什么反应产生的?2、此反应对电池的效率何影响？为什么?3、如何改进？参考课本P76思考讨论上一内容下一内容回主目录比较分析上一内容下一内容回主目录思考讨论1.无盐桥存在时为什么不能产生电流？2.盐桥的作用？参考课本P72上一内容下一内容回主目录无盐桥存在时为什么不能产生电流？Zn2+SO42-1.使整个装置构成通路，替两溶液直接接触。2.平衡电荷。盐桥的作用上一内容下一内容回主目录请根据氧化还原反应:Zn+Fe2+=Zn2++Fe设计原电池。ZnSO4FeSO4上一内容下一内容回主目录比较分析总结Zn+Cu2+=Zn2++Cu上一内容下一内容回主目录比较分析总结Zn+Cu2+=Zn2++Cu上一内容下一内容回主目录Zn+Cu2+=Zn2++Cu上一内容下一内容回主目录Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+2H+=Zn2++H2↑比较分析总结上一内容下一内容回主目录Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+2H+=Zn2++H2↑比较分析总结上一内容下一内容回主目录小结上一内容下一内容回主目录