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-1-初中化学计算题解题方法大全解计算题一定用到以下三个知识点:一、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶液稀释的计算m1×w1=m2×w21.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。3、有关化学方程式计算的常用公式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）1.守恒法例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。-2-解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2a=40(克)故Br%=40%。2.巧设数据法例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.极植法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。4.十字交叉法-3-例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则64%40%(100+x)100x=60克5.估算法例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。6.差量法例6.4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物-4-的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO→RCl2质量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。计算题参考，重视差量计算1.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向16.0g石灰石样品中逐滴加入50.0g稀盐酸至不再产生气泡为止，反应后称得烧杯内物质质量为61.6g.该石灰石样品中钙元素的质量分数为()A.40%B.66.7%C.25%D.10%2．2009(5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8g的固体，小强将其充分溶解于170．2g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8g黑色固体纯净物。请回答下列问题：(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为．(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为：(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式：(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为：(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为。3.钙离子是维持神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的物质，它能促进骨骼与牙齿的钙化。维D2磷酸氢钙片（其有效成分是CaHPO4）就是一种补钙用品。请仔细阅读右边的说明书，回答下列问题：（1）磷酸氢钙中钙元素的质量分数为；（2）儿童服用这种钙片一天，最少补钙毫克。4.校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：-5-第1次第2次第3次所取样品的质量17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量80g100g120g生成CO2的质量2.64g4.4g4.4g⑴在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。⑵原试样中Ca(OH)2的质量分数为.5.洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实(每片含碳酸钙1.24克)，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐反应。）求：（1）生成二氧化碳的质量为;（2）稀盐酸中溶质的质量分数为;（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.6.(4分)“钙尔奇D”是一种常见的补钙剂。如图所示是“钙尔奇D”说明书的一部分，思考回答，请完成以下任务：写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式。判断反应类型。由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质，联想到实验室也有一些药品由于类似的原因需要密封保存的药品，试举出一例。7、为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g，小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余。有关实验的推理正确的是（）ABC0.4gD9.8％小于19.6％8.某化合物1.6g完全在空气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该化合物组成的论断正确的是（）A．一定含有碳、氢元素B．可能含氧元素C．碳氢元素质量比为1∶4D．碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1钙尔奇D600主要成分：碳酸钙、维生素D服用方法：咀嚼或水送服贮藏：避光、密封-6-9．某药厂生产的补钙剂标签如图所示为测定其含钙量是否属实，同学们用质量分数相同的盐酸进行了三次试验，并纪录试验数据如下：（已知钙片中其它成分不含钙且不与稀盐酸反应，烧杯的质量12g）第一次第二次第三次`烧杯和稀盐酸的质量（反应前）（g）908585加入钙片的质量(g)8812烧杯和其中物质总质量（反应后）（g）95.890.894.8（1）写出实验中发生反应的化学方程式；（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式；（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数是；（4）判断标签上含钙量的说明是否属实（填“是”或“否”）。若按用量服用，则每天可补钙克.(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)44100=gx2.2(3)5%(4)否0.8（一）有关化学式计算题：第一种：标签型化学式计算题：1、(2008甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；××营养钙片［主要成分］碳酸钙［含钙］每片含钙0.3克［规格］0.8克×100片［用法用量］口服每日2次每次2片××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂-7-（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、（2007甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种：叙述型化学式计算题：1、（2008四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种：综合型化学式计算题：1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。-8-食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10％14％20％3％2、(2008烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、（2008天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀