搜索
第1页共10页◎第2页共10页白色粉末推断（经典提高）专题1．现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。则白色粉末中A．一定含有Na2CO3B．一定含有NaClC．一定含有NaOHD．可能含有BaCO3【答案】A【解析】试题分析：只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸钡可以和盐酸反应放出二氧化碳，由化学方程式的计算可知，13.8g纯净的碳酸钾和碳酸钡均无法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳实际质量较小，只有碳酸钠在13.8g的时候产生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na2CO3。考点：物质组成的判断点评：这种类型的题目近几年考察较热门，且考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。2．(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。【答案】一定含有:Na2SO4、Na2CO3，可能含有:NaCl，一定没有:CuSO4、AgCl【解析】根据（1）中固体完全溶解，而AgCl不溶于水，则原粉末中一定没有AgCl，同时得到无色溶液，因CuSO4溶液显蓝色，则原粉末中一定没有CuSO4；再根据（2）中加氯化钡产生白色沉淀，则溶液中布存在钡离子，即原粉末中有Na2SO4、或Na2CO3。再根据（3）白色沉淀能有部分沉淀溶解并放出气体，则沉淀为碳酸钡沉淀，则原粉末中一定有Na2CO3，而硫酸钡不溶于酸，则原粉末中一定有Na2SO4、3．(5分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含_，―定含有_，可能含有_。若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？_写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式__。【答案】（1）CuS04和BaCl2，Na2CO3,NaOH（2）将Ca(0H)2换成CaCl2或BaCl2（3）Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2NaOH【解析】试题分析：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；说明溶液中一定没有硫酸铜；（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，同时说明一定不含氯化钡，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色，说明溶液显碱性，故①白色固体中一定不含CuS04和BaCl2，―定含有Na2CO3，可能含有NaOH(。②若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？将Ca(0H)2换成CaCl2或BaCl2，生成不了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验的干扰；③（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2NaOH。考点：物质的推断4．（5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有。（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有，不含有。（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是。【答案】（1）CuSO4（2）Na2CO3BaCl2（3）NaOH及Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可）除去Na2CO3（其它合理表述也可）【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；（2）碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，产生气泡，所以一定有碳酸钠，，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡的沉淀，而粉末溶解时无沉淀生成，故一定无氯化钡存在；（3）通过（1）（2）的推导可以知道一定不存在硫酸铜、氯化钡，一定存在的是碳酸钠，可能存在的有氢氧化钠，因为碳酸钠氢氧化钠的溶液均呈碱性，因此甲的方案不合理；乙中加入过量的氯化钡溶液是为了完全除掉溶液中的碳酸根离子，避免了它的干扰，然后再用酚酞检验时变红才说明溶液中存在氢氧化钠．5．（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。【答案】Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4CuSO4KNO3、NaCl【解析】分析：本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．步骤1和步骤3中，取少量白色粉末，加足量水溶解后，得到白色沉淀和无色滤液．白色沉淀有两种情况，一是不溶于稀盐酸的白色固体；二是能溶于稀盐酸的白色沉淀．白色沉淀部分溶解，说明最少有两种沉淀．无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除．步骤2中，把步骤1得到的上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，说明溶液显碱性．解答：解：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，因此沉淀是硫酸钡和碳酸钡两种，因此一定有Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；上层清液为无色，一定没有硫酸铜；取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，一定有碳酸钾，只有碳酸钾显碱性．可能含有的是：NaCl、KNO3，因为它们不影响实验现象．故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；CuSO4；NaCl、KNO36．（6分）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化。(已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g。)为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?，理由是。第二步操作是：，若看到现象为，证明该固体中含有碳酸钙。第三步：取少量滤液于试管中，滴入试液，如果看到滤液颜色变为，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。第3页共10页◎第4页共10页【答案】第一步：不严谨。因为氢氧化钙微溶于水，滤渣可能是未溶解完的氢氧化钙第二步：取少量滤渣于试管中，加入盐酸；有气泡产生，滤渣逐渐溶解第三步：酚酞；红色【解析】分析：第一步：由于常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，微溶于水，因此采取加水溶解的方法检验固体为碳酸钙，忽略了氢氧化钙溶解性这一特点；第二步：利用碳酸钙能与稀盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钙没有这一反应现象的差别，可采取取滤渣滴加盐酸观察是否有气体产生，以证明固体中是否含有碳酸钙；第三步：要说明氢氧化钙部分转化为碳酸钙，还需要证明滤液中含有氢氧化钙，因此可利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红的性质，滴入酚酞以检验．解：第一步：由于氢氧化钙微溶于水，所以取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状加入水溶解，滤渣也可能是未溶解的氢氧化钙，因此该同学的推断不够严谨；第二步：取出部分滤渣加入稀盐酸，如果观察到滤渣逐渐溶解且有气泡冒出量，则可说明固体中含有碳酸钙；第三步：由于氢氧化钙溶液呈碱性能使无色酚酞变红色，因此向滤液中滴加酚酞观察到滤液变红，则可说明滤液中含有氢氧化钙，说明氢氧化钙部分转化为碳酸钙．故答案为：第一步：不严谨．因为氢氧化钙微溶于水，滤渣可能是未溶解完的氢氧化钙；第二步：取少量滤渣于试管中，加入盐酸；有气泡产生，滤渣逐渐溶解；第三步：酚酞；红色．点评：氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙，利用氢氧化钙与碳酸钙性质的差别，检验两物质的存在是本题的考点．7．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：【提出猜想】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。【实验探究】他们分别做了下面的实验。（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，_______(填“正确”或“不正确”)，并简述理由：____________________________________________________________________。（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________________________________；【实验反思】在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？________（填“是”或“否”），请简述理由。_______________________________________________________。【答案】（1）不正确因为Na2CO3的水溶液也显碱性（2）Na2CO3取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象否因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了【解析】试题分析：【实验探究】（1）由于Na2CO3虽属于盐，但其溶液同样也显碱性（故俗称纯碱），故也能使酚酞试液变红，所以不能单纯以酚酞变红来确定是NaOH。（2）由于NaOH与BaCl2试液不反应，故通过“向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生”可知，该溶液中有Na2CO3的存在，因为Na2CO3能与BaCl2试液反应，生成BaCO3沉淀和氯化钠；要想验证猜想③，即要证明溶液中除了含有Na2CO3之外，还应含有NaOH；“小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀”，可以完全除去混合物中的碳酸钠，接下来，过滤后再取上层滤液滴加酚酞试液，观察现象，若此时溶液变为红色，证明猜想③成立；若此时溶液不变红，则证明猜想③不成立。【实验反思】如果把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，则由于Ba(OH)2能与Na2CO3反应生成NaOH,则无法证明原物质中是否含有NaOH。考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。8．假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原