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中考试题附录：中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一、常见沉淀的颜色1.白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）32.红褐色沉淀——Fe（OH）33.蓝色沉淀——Cu（OH）2二、常见固态物质的颜色1.红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）2.黄色固体：S3.白色固体：KClO3、KCl、CaO、P2O5、NaCl、Na2CO34.黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉（均不溶于水）5.紫黑色固体：KMnO4三、常见物质类别1.常见金属：Fe、Cu、Zn……2.常见金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO……3.常见气体：O2、H2、N2、CO2、CO、CH44.常见有机物：CH4、C2H5OH四、常见的有色溶液1.含有铜离子（Cu2＋）的溶液为蓝色，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。2.含有铁离子（Fe3＋）的溶液为黄色，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。3.含有亚铁离子（Fe2＋）的溶液为浅绿色，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液。五、常见有颜色的沉淀1.蓝色沉淀：Cu（OH）22.红褐色沉淀：Fe（OH）33.白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3六、要熟记下列物质的化学式和主要成分1.俗名CaO学名：氧化钙俗名：生石灰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl氯化钠食盐NaOH氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面NaHCO3碳酸氢钠小苏打C2H5OH乙醇酒精CO2二氧化碳干冰（CO2固体）2.主要成分CaCO3碳酸钙（大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分）CH4甲烷（天然气、沼气、瓦斯气的主要成分）Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）（铁锈和赤铁矿石的主要成分）HCl氯化氢气体（盐酸中的溶质）Fe铁（钢、生铁的主要成分是铁）中考试题七、化学之最1.天然存在最硬的物质：金刚石2.空气中含量最多的气体：氮气3.空气中含量最多的元素：氮元素4.地壳中含量最多的元素：氧元素5.最轻的气体：氢气6.最简单的有机物：甲烷7.生物细胞中含量最多的元素：氧元素8.相对分子质量最小的氧化物：水9.最清洁的燃料：氢气八、金属之最1.地壳中含量最多的金属元素：铝元素2.人体中含量最多的金属元素：钙元素3.导电性最好的金属：银4.目前世界年产量最高的金属：铁5.熔点最高的金属：钨6.熔点最低的金属：汞九、常见的有毒物质CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐—亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯十、学习化学可以帮助你走出误区1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐4.铅笔不含铅，而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）6.暖气片上的防锈“银粉”不是银，而是铝粉十一、溶于水放热的三大常见物质1.氧化钙和水反应放热：CaO＋H2O===Ca（OH）22.浓硫酸溶于水放热3.氢氧化钠溶于水放热（溶于水吸热的是硝酸铵—NH4NO3）十二、食品的保存方法1.真空保存法：防止食品与氧气反应而腐烂变质2.充气保存法：（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质（物理角度：防止食品被挤压变形）（2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气（3）对充入的气体要求是：①不与食品反应；②无毒无害；③价格低廉3.干燥剂法：生石灰（食品的干燥剂）4.双吸剂（脱氧剂）：铁粉（吸收氧气和水）十三、化学与社会、食品与健康中考试题六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐（前三种能提供能量）1.维生素及微量元素在人体中的作用：（不缺不补、食补为主、药补为辅）（1）缺维生素A：会引起夜盲症（2）缺维生素C：会引起坏血病（3）缺铁：会引起缺铁性贫血（4）缺锌：会引起食欲不振，生长迟缓（5）缺硒：会引起表皮角质化和癌症（6）缺碘：会引起甲状腺肿大（7）缺氟：会引起龋齿（8）缺钙：青少年易得佝偻病，老人易得骨质疏松症2.食品与健康：（1）富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生（2）富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油……动物油脂：脂肪（3）富含糖类的有：大米、白面、马铃薯……（4）富含维生素的有：水果和蔬菜……十四、常见物质的性质和用途1.氧气的主要用途：（1）供给呼吸——如：医院急救病人、登山、航空等（2）支持燃烧——燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行2.二氧化碳的主要用途：（1）用来灭火——因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大（液态二氧化碳灭火器还有降温的作用）（2）用来制汽水——因为二氧化碳能溶于水（压强越大，溶解度越大）（3）干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾——因为干冰升华吸热，使周围温度降低（4）可用来保存食品（充气法）——二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂（5）作温室肥料——增强植物的光合作用3.氢氧化钙的用途：（1）腐蚀性：①野外可处理伤口；②冬天在树干涂一层石灰浆（防虫害、杀菌、保暖）（2）与二氧化碳、二氧化硫反应：①检验或除去二氧化碳气体；②保存鲜鸡蛋；③建筑材料；④吸收工业废气中的二氧化硫气体（3）与酸的反应：①改良酸性土壤；②处理工业或生活废酸水（4）与碳酸钠反应：①制少量的氢氧化钠；②制松花蛋的原料；③检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4.一氧化碳的主要用途：（1）可作燃料（2）工业上利用一氧化碳来冶炼金属（3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2）5.碳酸氢钠的主要用途：（1）治疗胃酸过多（2）作发酵粉（制蛋糕、蒸馒头）中考试题（3）干粉灭火器6.稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、胃中有盐酸能帮助消化。7.稀硫酸的用途除铁锈、实验室制取氢气十五、其他1.三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2.当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物）3.氢气作为燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水，不污染环境4.可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙5.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子6.溶液的特征有三个：均一性；稳定性；混合物7.具有还原性的三大物质：C、CO、H28.污染空气的三大有害气体：NO2、SO2、CO9.溶解度曲线有三种类型：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降型（氢氧化钙）10.粗盐提纯的步骤主要有三个：（1）溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解）（2）过滤（玻璃棒的作用：引流）（3）蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀、防止飞溅）11.溶液配制的三个主要步骤：（1）固体配制溶液（以配制50克5%的氯化钠溶液为例）：计算、称量、溶解。（2）浓溶液配制稀溶液（如：浓盐酸配成稀盐酸）：计算、量取、溶解12.造成水污染的三个主要方面：（1）工业“三废”：废渣、废水、废气任意排放（2）农药、化肥任意施用（3）生活污水任意排放13.人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：（1）人呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的多（2）人呼出的气体中水蒸气含量比吸入的多（3）人呼出的气体中氧气含量比吸入的少14.纯金属与合金的对比（主要有三点不同）：（1）变成合金之后硬度大了（2）变成合金之后熔点低了（3）变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了15.反应前后六不变：原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变、元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变16.六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物17.白色污染：不可降解的塑料随意弃置形成的18.有待开发的新能源：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等19.实验室最常用的溶剂是水；另外酒精、汽油也可作溶剂，酒精能溶解碘；汽油能溶解油脂中考试题20.特别的混合物：溶液、合金、矿石、空气、煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物21.洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化原理22.含有较多钙、镁化合物的水是硬水；含较少钙、镁化合物的水是软水（1）区别硬水与软水用肥皂水（2）硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸法，实验室中用蒸馏法23.电解水的实验现象：“负氢正氧，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2∶1）24.气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小十六、课本中的一些逻辑推理1.化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化2.分子由原子构成，但分子不一定比原子大3.氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气4.燃烧不一定需要点燃，燃烧不一定有火焰5.燃烧一定会发光、放热，但发光、放热的不一定在燃烧6.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应7.碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液8.酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液9.原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子10.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液11.单质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质12.酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、氧元素13.有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物14.氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应15.氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物16.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子17.有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐18.置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应19.复分解反应的生成物和反应物都是化合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应20.同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素