九年级化学化学中考计算专题复习课件

(化学计算)例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x1、设未知数：一般是求什么，设什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。2、正确的写出化学方程式：3、找出有关物质的量：上下对齐，已知量单位要写出4、列比例式：5、求解：（除不尽时一般保留一位小数）6、简明写出答案。根据化学方程式的计算步骤：设.写.找.列.解.答你会算吗？根椐化学方程式计算化学计算题类型:有关化学式的计算根据质量守恒定律的计算有关溶液的计算有关杂质类问题计算综合计算【例1】(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为，碘元素的质量分数为%。(精确到小数点后第1位)(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。(精确到小数点后第2位)1：有关化学式的计算21439∶127∶4859.30.06例2.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中()A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定C例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：碳酸氢铵(碳铵)净重：50kg含氮量：≥16．O％××化肥厂出品8g该化肥的纯度为多少34.3%该化肥应如何保存?【例题1】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?【答案】解：(1)因为广告上标明的含氮量(19．8％)超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％)，所以该广告是虚假广告。答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8％。%7.17%1007917%100%34HCONHNN%8.67%10017.70.122质量分数＝）该产品中碳酸氢铵的（【例1】加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(b-c)g2：有关质量守恒定律的计算C【例2】有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为()A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶3解析:A+B+C=====D15g30g15g10g25g50g3:2A【例1】氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为()A.20%B.26.5%C.25%D.30%3：有关溶液的计算D【例2】将下列物质各10g分别投入到90g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是()A.Na2OB.CaOC.NaClD.SO3C【例3】3.把500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水()A.200gB.250gC.300gD.350gB例4.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液的质量分数是()A.1%B.90%C.10%D.11.1%C例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40g。在该温度下，将50g氯化铵加入100g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是()A.50%B.40%C.33.3%D.28.6%D【例6】工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm3)。问：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为g。(2)将500mL98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水mL(计算结果保留1位小数)。(3)稀释浓硫酸的操作方法为。4.有关含有不反应杂质的计算纯净物的质量=不纯物的质量×纯度某炼铁厂若要练出1120t含碳5％的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t×（1－5%）=1064t设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x1064tx=1520t赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。高温tx10641121601.将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,溶液变为()A.红色B.紫色C.蓝色D.无色5：综合计算C2.把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：(1)原混合物中氯化钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。44.5%10%3.将50.0g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入360.0g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，试求：(1)所取的117.0g滤液中溶质的质量分数。(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。82%10%【例题4】右图是“XXX”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______;每片中至少含钙元素的质量为______g。(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。)①生成二氧化碳的质量。②稀盐酸中溶质的质量分数。③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？XXX儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]2.5g/片每片中含：碳酸钙≥1.24g.维生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片【答案】解：（1）相对分子质量为100，钙元素质量为0.496g（或0.50g）(2)①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g②设参加反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2gx=5gy=3.65g则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g×100%=9.13%③每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g＞1.24g，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。答：略。gx2.244100gy2.24473九年级化学中考化学专题讲座化学计算例5：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，回答下列问题：（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰好反应时，所需时间约为。（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时，所产生的CO2质量为。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的质量分数为多少？193.4193.9194.6196.7200123456m/gt/s6.6g5s10%例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）计算：（1）8g样品中含杂质多少克？（2）样品中的CaCO3的质量分数？（3）下表中m的数值应为多少？序号加稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）1105.5210m3101.24101.2再见