12-03-15高三化学《化学反应速率和化学平衡复习》(课件)

单元复习化学反应速率与化学平衡资兴市立中学高二化学备课组执教教师：谢莉2013年下期知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾练习1：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.升高温度B.使用高效催化剂C.增加C的量D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大考向1：影响化学反应速率的因素【借题发挥】（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率（）考向2：（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率（）考向2：化学平衡状态的判断（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率（）考向2：化学平衡状态的判断在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反应中能够改变的量，如果保持不变，则达到平衡状态”，即“变量不变”这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。考向3：练习3:电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是考向3：化学反应速率和化学平衡的图像分析练习3:电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是考向4：与平衡常数、转化率有关的计算t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%4、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：解析：A项，反应在前50s的平均速率为0.16mol2L50s＝0.0016mol·L－1·s－1，A错；B项，由表格数据可知平衡时c(PCl3)＝0.20mol2L＝0.1mol·L－1，升温时PCl3浓度增大，则该反应是吸热反应，ΔH＞0，B错；C项，由平衡常数K＝0.20mol2L×0.20mol2L0.80mol2L＝0.025mol·L－1，而Qc＝0.20mol2L×0.20mol2L1.0mol2L＝0.02mol·L－1＜0.025mol·L－1，故C项中起始时反应向正反应方向进行，即v正＞v逆，正确；D项，根据反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)起始浓度(mol·L－1)110转化浓度(mol·L－1)xxx平衡浓度(mol·L－1)(1－x)(1－x)x根据K正＝1K逆，则K逆＝40＝x1－x1－x，解得x＝0.85，即PCl3的转化率为85%，故D错。答案：C化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生成物的浓度对K没有影响。【借题发挥】原化学平衡温度改变浓度改变T↑,平衡向吸热反应方向移T↓,平衡向放热反应方向移QK，平衡逆向移动QK，平衡正向移动改变K改变Q新的化学平衡压强改变QK，平衡正向移动QK，平衡逆向移动改变Q【借题发挥】1、⑴已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝-----------------------b1、⑴已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝-----------------------【信息提取】⑴该反应前后气体体积无变化；⑵该反应正反应为放热反应；2、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是；以CO2为原料合成乙醇的优点是（写出一条即可）。催化剂催化剂乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是；以CO2为原料合成乙醇的优点是（写出一条即可）。催化剂催化剂)()()()(26222352HcCOcOHcOHHCc②废弃物利用，有利于环保(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH__0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______________。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH__0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______________。在1.3×104kPa的压强下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增加，得不偿失。3．(2012·山东高考节选)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。答案：a、d不变0.1