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2008年海南高考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．HBr分子的电子式为：A．HBrB．H+Br－C.H+BrD．H-Br答案：A备注：HBr电子式的书写2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案：A备注：pH试纸的使用3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少－C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B备注：阿伏伽德罗常数推论4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol答案：D备注：物质的量计算5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA答案：C备注：阿伏伽德罗常数的计算6．下列离子方程式正确的是：A.H2O2＋2OH－催化剂2H2O＋O2↑B.Cl2＋6OH－△ClO3－＋5Cl－＋3H2OC.2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD.3MnO4－＋4H＋=2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O答案：D备注：离子方程式的书写7．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)答案：B备注：原电池原理；电极反应的书写8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B．（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C．（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1答案：A备注：化学能的计算9．下列离子方程式中，属于水解反应的是:A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32-+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2-+H3O+答案：C备注：水解反应10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A．33%B．40%C．50%D．65%答案：D备注：元素推断题；物质的量计算；化学平衡11．下列有机反应中，不属于取代反应的是：A．B．2CH3CH2OH＋O2uC△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH=CH2＋NaOH2HO△HOCH2CH=CH2＋NaClD．答案：B备注：取代反应12．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A．NH4+、NO3－、K+、SO42－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na+C．Na+、ClO－、AlO2－、NO3－D．CrO42－、K+、Na+、SO42－答案：C备注：离子共存问题；弱电解质水解；酸碱中和反应第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。13．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_________________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式________________________________________；②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。答案：（1）H2+S△H2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O等（4）①H2SO3+2OH-=SO32－+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。备注：S及其化合物的化学性质及反应方程式；温度对水解平衡的影响；酸碱性对水解平衡的影响14．(8分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3；SiH4备注：短周期元素的推断；元素周期律的应用15．(8分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小”“不变”)。答案：(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小备注：吸热放热反应；温度对平衡的影响；催化剂与化学平衡和反应速率的关系；图形信息题16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2△2MgO；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C④Mg+H2O△MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O△3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________；(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_________________________________________________________________答案：（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。备注：设计实验；除杂气的方法；仪器装置图；氯化镁的制备17．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。答案：（1）C5H10O（2）HOOC—CH2—COOH，HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反应（或取代反应）（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH备注：有机合成推断题；醇与酸的反应方程式；酯化反应；同分异构体；结构简式；碳碳双键的化学性质和醇的化学性质以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：