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15.1初步认识化学元素教学目标1、会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。2、会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，3、会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点和难点：1、重点：元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，2、难点：元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素教学方法：自学、讨论、问题分解、环环导入教学设计一、情境引入：每个同学都吃过这些补钙剂，你知道你补的是什么吗？是钙元素、锌元素、铁元素等，那么什么是元素呢？今天我们就学习元素。二、预习检测：1.元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。2.地壳里含量前四位的元素顺序是________、________、____________、____________。3.水分子中含有原子；水是由组成。4.二氧化碳分子中含有原子；二氧化碳是由组成三、新知新解（一）、元素：2[观看图片]二氧化硫(SO2)五氧化二磷(P2O5)氧化铝(Al2O3)二氧化碳(CO2)[表格]质子数中子数电子数氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：质子数是8的一类原子的总称。[小结]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。例如：氧气分子和水分子中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，所以就把它们统称为氧元素。同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等。[板书]一、元素1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。[板书]2．特点[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。[板书]只讲种类，不讲个数；[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。[学生回答]①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?3[回答]应该不是。[介绍]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息][可能有的回答]1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。[讨论]下述化学反应中；课本59页两个反应，反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明][回答]上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?[板书]4．原子和元素的区别：[学生思考]元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组4[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：[投影]展示下列表格元素与原子的比较[总结并板书]元素和原子的区别在于：①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。[投影]展示下列练习：判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c．水是由氧原子和氢原子构成的。[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观→物质→元素→组成，微观→分子→原子→构成[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号,元素符号，来表示元素。[板书]二、元素符号[陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧O，氢H，碳C。二、元素符号1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如：氧：O，氢：H。若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。如，铜Cu，钙Ca等。2．读法[投影]展示表格一些常见元素的名称、符号和相对原子质量[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息?[回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。成的”52．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。[说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。[提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢?[学生思考][答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。[板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子[思考]下列符号各有什么意义?①2N②4H③3S[回答]①“2N表示2个氮元素；②“4H”表示4个氢元素；③“3S”表示3个硫原子。[说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。[资料]元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。[小结]金属都有“钅”(汞除外，汞是液态字旁)，固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。[小结并板书]元素可分为金属元素和非金属元素二类，非金属元素具体又可分为固态非金属、气态非金属和液态非金属，其汉语名称的偏旁部首如下：金属→“钅”固态非金属→“石”液态非金属→“氵”气态非金属→“气”[提问]超市里的商品摆放有什么规律吗?[回答]分类摆放，如食品、厨房用品、床上用品、化妆品等等。[设问]元素的排列是不是也有规律可循呢?[讲解]我们周围形形色色的物质由100多种元素组成。为了便于研究元素的性质和用途。也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周朗表。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。[板书]三、元素周期表6[简介]许多化学家致力于元素周朗表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。[提问]元素周期表上共有几个横行和几个纵行?[回答]7个横行和18个纵行。[讲解]元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期；每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。[板书]1．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。[讲解]元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。[提问]关于核电荷数我们学过什么等量关系?[回答]核电荷数＝核内质子数＝核外电子数[讲解]原子序数和核电荷数在数值上相同，所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数[板书]3．原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数[板书]4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。[提问]元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么?[回答]表示相对原子质量。[讲解]可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。[板书]5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。[总结]由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以查出该元素的相对原子质量。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。[小结]通过本节课的学习我们知道，元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。而且我们还知道元素可分为金属元素和非金属元素两类，这从汉字的偏旁上就可看出。同时我们又认识了一种非常重要的化学工具元素周期表。通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识。学是为了用，今后在学习的过程中，有关的信息我们就可以从周期表上获得。四、随堂练习：1、下列对元素概念的说法正确的是（）A、具有相同的核电荷数的一类原子的总称7B、相对原子质量相同的一类原子C、中子数相同的一类原子D、具有相同电子数的一类原子2、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A、质子数不同B、中子数不同C、电子数不同D、最外层电子数不同3、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说“铁质”指的是()A、铁原子B、铁离子C、铁元素D、铁单质4、下列不能直接构成物质的粒子是A、电子B、离子C、原子D、分子5、化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（）A、原子核的大小B、核内中子数C、核电核数D、核外电子数6、.下列说法中正确的是【】Ａ.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成Ｂ.二氧化碳是由碳和氧气组成的Ｃ.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的Ｄ.二氧化碳由碳元素和氧元素组成7.如下图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是【】A.原子序数是13B.它是非金属元素C.它的质量是26.98gD.相对原子质量是138.符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()A.O2B.MgC.HD.N五、课堂小结：了解核外电子排布和原子结构示意图，深刻理解原子结构与元素性质的关系是本课的重点，长以选择题、填空题和推断题等题型考查。【板书设计】一、元素81．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2．特点：只讲种类、不讲个数。3．各种元素在地壳中的含量相差很大。4．元素和原子的区别；①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。②原子用于描述物质的微观结