高一化学(人教版)第二节富集在海水中的元素―氯

第二节富集在海水中的元素—氯1.了解氯气的物理性质。2.掌握氯的原子结构特点、化学性质。3.认识氯水的组成和性质。4.掌握氯离子的检验方法。5.认识卤素，了解其相似点及递变性。海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl以及MgCl2、MgSO4。1.氯原子结构特点原子结构：典型非金属性（强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气＋17287舍勒(1742～1786)瑞典化学家。氯气的发现和确认1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+Cl2↑2.氯气的实验室制法（1）实验原理△问题1.生成1mol氯气,电子转移的物质的量是多少？2.浓盐酸的作用是什么？1.2mol2.作还原剂和起酸性作用【提示】NaOH溶液MnO2浓HCl尾气处理向上排气法（或排饱和食盐水法）NaOH溶液吸收收集装置气体发生装置（2）实验装置固+液（加热）3.氯气的物理性质⑴氯气呈黄绿色⑵有刺激性气味，有毒⑶易液化⑷密度比空气大⑸能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集如何闻氯气的气味不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气味的方法闻氯气气味的方法②氯气与铜反应①铁与氯气反应FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？⑴氯气与金属反应4.氯气的化学性质答案：不能，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不和盐酸反应。2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃Cu+Cl2====CuCl2点燃①氢气在氯气中燃烧实验视频⑵氯气与非金属反应纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。②实验现象点燃H2+Cl2====2HCla.打开自来水龙头为何有刺激性气味？b.氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？c.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？(3)氯气与水反应Cl2+H2O====HCl+HClO强氧化性漂白作用弱酸性不稳定性用于自来水的杀菌、消毒。用作漂白剂。酸性：H2CO3HClO次氯酸的性质2HClO====2HCl+O2↑光照液氯氯水分类成分性质液氯与氯水的比较纯净物Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有Cl2分子混合物氯水的性质实验视频实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。【思考】久置的氯水都有什么成分？分子：H2O离子：H+、Cl－根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。5.氯气的用途阅读课本,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。(1)是化学工业的重要物质。如SiCl4是制取高纯硅的重要中间物质。(2)有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药等的重要原料。注意：氯气有毒，使用时要十分注意安全。二、氯离子（Cl-)的检验1.试剂：AgNO3溶液稀HNO32.原理：Ag++Cl–====AgCl2Ag++CO32-====Ag2CO3Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2+H2O氯离子的检验实验视频这种说法不对,应再加稀硝酸排除碳酸根的干扰。正确的检验方法：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有Cl-。某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？氟F9＋927氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187成盐元素—卤素卤素的原子结构卤素原子最外层都有7个电子易得一个电子，具有氧化性原子结构性质决定[阅读]卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们的化学性质有何相似性和递变性？FClBrI随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。单质的氧化性：F2Cl2Br2I2一、氯气（Cl2)1.物理性质2.化学性质（强氧化性）3.制备（原理——装置——除杂——收集）二、Cl-检验1.试剂——AgNO3溶液和HNO3溶液2.操作方法三、卤族元素FClBrI1.结构2.性质1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是()A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是()A.紫色石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液CD3.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是()A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl34.漂白粉在空气中易失效的原因是()A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成不稳定的HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化BC5.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)26.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为________________________________。d有白色沉淀产生2H++CO32-====H2O+CO2↑