高考化学实验试题的

高考化学实验试题的分析与复习对策南昌大学附属中学龚小藩高考化学实验试题的分析与复习对策二、化学实验考查范围及要求一、高考实验能力要求三、化学实验考查知识内容五、高考实验试题考查的重点和趋势四、近几年高考实验试题的回顾六、高考实验复习的对策3一、高考实验能力要求（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。4二、考纲明确化学实验考查范围及要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2．能绘制和识别典型的实验装置图。3．掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。55．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。6.能根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。7.根据实验试题要求，设计或评价实验方案。★8.以上各部分知识与技能的综合应用。二、考纲明确化学实验考查范围及要求6三、考纲要求化学实验考查知识内容基础实验常用仪器的名称与使用方法（功能）基本实验操作（事故的预防与处理）★常见气体的实验室制法课内重点实验的原理和装置★物质的鉴别、分离与提纯药品的保存与仪器的洗涤综合实验★实验室气体制备原理的综合应用元素性质与化学实验的综合应用四、近几年高考实验试题的回顾①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________（2）装置中干燥管B的作用是________________；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。（2005年全国）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：元素化合物与化学实验基本操作答案:⑴样品重，砝码轻⑵防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中⑶偏高⑷把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中⑸判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收⑹⑺答案略。%10044ab)-(d106（06全国Ⅰ.28）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD碱金属化合物相关实验答案:（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（06全国Ⅱ.26）（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序操作是_____（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______（3）实验中加热试管的目的是①②____(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是______(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是有机化合物制备与性质答案:（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体(07年高考全国理综卷I·28)(15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)水和沸石ghi浓H2SO4jkNaOH溶液lm澄清石灰水abdcefABC焦炭试验装置的连接与碳族元素性质实验回答下列问题：(1)盛浓H2SO4的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是________________________________。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_____________。(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是___________________________。(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_________________________________。［答案］(1)除去H2O气；除去CO2。(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2=H2O＋Cu，CuO＋CO=CO2＋Cu。(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。(4)kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。(07年高考全国理综卷II·28)(15分)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：(1)CaC2和水反应的化学方程式是__________________________________。(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是__________________________。(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)=___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。无机与有机化合物综合实验［答案］(1)CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。(3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。(4)×90%。cbda08全国卷(一)-28.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是;（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由一反常态的命题设计,思维定势的考生猝不及防,氧不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a需处理，因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管实验与推断综合，出现了用符号代表新物质命题的新思路[解析]考查：化学实验问题。确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知道该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。第三问需要知道MZ是什么物质。第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。从题目中看，该物质我们可以用MZ来表示相关的化学方程式。[答案]（1）氧（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。（3）MZ+CM+CO↑MZ+COM+CO2↑CO2+C2CO↑2MZ+C2M+CO2↑（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。△△△△2008上海26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。⑵实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3实验与计算相接合⑴红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓⑵黄色固体向内NaOH⑶NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO⑷黄绿色变为无色5（宁夏卷27）．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.