氧化还原反应

第三节氧化还原反应课前思考：银项链为什么会变黑呢？铁锁为什么会生锈？从得氧和失氧角度认识氧化还原反应高温2CuO+C2Cu+CO22CuO+C2Cu+CO2得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应高温氧化反应：还原反应：物质得到氧的反应物质失去氧的反应反应时既有得氧同时又有失氧的反应，叫做氧化还原反应。CO+CuO====Cu+CO22Mg+O2====2MgOH2+CuO====H2O+Cu失氧，被还原，化合价降低，还原反应+20得氧，被氧化，化合价升高，氧化反应0+1点燃（1）（2）（3）从化合价升降的角度认识氧化还原反应被氧化，化合价升高0+2被还原，化合价降低0-2被还原，化合价降低+20+2被氧化，化合价升高+4有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应2Na+Cl2====2NaCl点燃化合价变化本质原因的分析化合价的升降——电子的得失例1失电子——化合价升高——被氧化得电子——化合价降低——被还原HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃知识线口诀升失氧降得还（特征）—化合价升高化合价降低被还原被氧化氧化反应还原反应失电子(共用电子对偏离)得电子(共用电子对偏向)—————（本质）有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。化学反应(反应条件未标)基本类型氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓分解反应分解反应化合反应置换反应复分解反应复分解反应不是是化合反应不是不是不是是是是——置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．反应过程中是否有电子的转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合课堂检测A下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2B属于氧化还原反应的离子方程式的是A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑B、D根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.Cu2+→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl3A练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？+7-2+6+40•⑴2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑+5-2-10•⑵2KClO3==2KCl+3O2↑•⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑0+1+20•⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑+3+20+4•⑸Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2•(6)CaO+H2O==Ca(OH)2√√√××√MnO2高温第二课时H2+CuO====H2O+Cu化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原+20化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化0+1氧化剂和还原剂氧化剂（如CuO）：具有氧化性，发生还原反应，被还原，变成还原产物。还原剂（如H2）：具有还原性，发生氧化反应，被氧化，变成氧化产物。常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、H2O2、FeCl3等常见还原剂：活泼金属、C、H2、CO、H2S、Na2SO3、HI、FeCl2等该反应所属基本反应的类型是。在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物。例13=Fe2O＋2Al====高温Al2O3＋2Fe置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe下列反应中，水作还原剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．SO2＋H2O===H2SO3C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑例2D．2H2＋O2=====点燃2H2OA氧化还原反应中电子转移的表示方法：（1）双线桥法：箭头由反应物中变价元素指向变价后产物中对应的元素，并在箭头上方标出：得m×ne-、失m×ne-，m代表得或失电子的原子数，ne-代表一个原子得或失去的电子数。（2）单线桥法：箭头由反应物中升价元素指向反应物中降价元素，并在箭头上方标出转移的电子总数，不用标得、失。分别用双线桥法和单线桥法标出反应中的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。点燃H2+Cl2==2HClCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O得e-被还原失e-被氧化e-例1物质氧化性、还原性强弱判断方法物质夺取电子能力越强则其氧化性越强物质失去电子能力越强则其还原性越强（1)根据氧化还原反应方程式进行判断:氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（2)单质还原性:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu阳离子氧化性:K＋Ca2Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+单质氧化性：F2Cl2Br2I2S阴离子还原性：F-Cl-Br-I-S2-常见氧化剂、还原剂强弱顺序氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S还原性：Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2-例1已知3Cl2+2Fe=2FeCl3I2+Fe=FeI2则氧化性Cl2I2△△例2MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△以下两个反应都可以制得氯气三种常见氧化剂MnO2KMnO4Cl2氧化性由强到弱的顺序是。＞KMnO4＞MnO2＞Cl2(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应②KClO3与MnO2在加热条件下反应例3(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3②实验室制取氯气得反应:MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△第三课时1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=====放电2O3；电子得失的动画演示H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃例2：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。结论3氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)重点：知识拓展氧化应激反应——造成人体衰老十大原因之一氧化是细胞老化过程中的基本，复杂的现象。当人体内抗氧化剂保持的平衡点受破坏，就会出现“氧化应激反应”，从而导致正常细胞功能的退化，甚至是细胞死亡。3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑2H2↑＋O2↑B-2+400+100+20+100+1-2BCGH下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．C+O2=CO2C．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑D．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2OE．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4F．CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClG．Fe+CuCl2=FeCl2+CuH．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2点燃巩固练习练习分析：下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑高温D巩固练习1.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应C氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或共用电子对的偏移D．氧原子的得失C复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:1.置换反应一定是氧化还原反应。2.复分解反应一定不是氧化还原反应。3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。结论第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2．特征：元素化合价有发生变化3．本质：有电子发生转移二、规律总结知识线：（口诀：升失氧降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系知识小结（实质）（特征）