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“神州”八号发射升空精彩瞬间第二单元化学反应中的热量专题2化学反应与能量转化化学反应中的热量变化实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量活动与探究一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化1、放热反应与吸热反应吸热反应：有吸收热量的化学反应放热反应：有热量放出的化学反应2.常见的放热反应和吸热反应放热反应1）燃料的燃烧反应2）金属与水或酸的反应3）大多数化合反应4）酸碱中和反应吸热反应2)大多数分解反应：1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OCaCO3=CaO+CO2↑3)H2、CO、C还原金属氧化物:4)C+CO2=2COCuO+H2＝Cu＋H2O判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。需要加热进行的反应是否就是吸热反应?木炭燃烧用什么物理量来表示化学反应中的热效应？二、反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。2.符号：△H3.单位：kJ•mol－1△H0:放热反应△H0:吸热反应如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？2H2+O2==2H2O;(g)△H=－571.6kJ•mol－1三.热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。(g)(l)观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ•mol-1化学方程式和热化学方程式的区别？观察与比较氢气燃烧的热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1热化学方程式的特点及书写注意点？2、热化学方程式书写原则（1）标明物质的聚集状态。（2）用△H标明反应放出或吸收的热量。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简单分数。用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。放热为负值，吸热为正值。化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。(4)△H的值与计量数成正比。对于相同的化学反应，化学计量数不同时，△H也不同。写出下列反应的热化学方程式(1)1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出256kJ热量。(2)100gCaCO3分解吸收热量178.2kJ。提示：热化方程式的书写步骤1.写出正确的化学方程式；2.标出各物质的聚集状态；3.根据已知条件在方程式后列出△H的数值。练习化学反应中为什么会伴随着能量转化？从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系：反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。（1）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为吸热反应，△H＞0，（＋）；（2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放热反应，△H＜0，（－）。四、反应热与能量的关系化学反应：旧键的破坏和新键的形成。问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？吸收热量放出热量：431.8kJ×2(436.4+242.7)kJ2、反应热与键能的关系：反应热△H等于反应物的总键能减去生成物总键能。（1）放热反应：反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，△H＜0，（－）；（2）吸热反应：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，△H＞0，（＋）。从微观角度分析练习•关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC