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九年级化学下册重难点突破2016、41判断溶解度①某温度下某种物质的溶解度②比较一定温度下不同物质溶解度的大小。③比较不同温度时同种物质溶解度的大小。④判断点的含义（线上、线下的点）以及曲线交点的含义（两点含义）。⑤分析某温度下一定质量饱和溶液中含有溶质的质量。⑥比较配制相同质量饱和溶液需要水的质量大小。溶解度曲线重难点突破三如t3℃时,300g乙的饱和溶液中含有g乙。如t1℃时配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，需要水的质量最少的是第九单元：溶液100丙2饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化（1）饱和溶液与不饱和溶液的判断如t3℃时将60g甲加入到150g水中，形成的是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。注意对于上升、下降型型曲线饱和溶液与不饱和溶液转化时温度改变的不同。不饱和溶液3、溶质质量分数的判断及比较（1）根据溶解度曲线判断溶质的质量分数如t2℃时，在150g水中加入50g丙物质，形成溶液的溶质质量分数为____________。20%（2）几种饱和溶液溶质质量分数的比较。某温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于该温度下溶液的溶解度大小。溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等；溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数大；溶解度小，饱和溶液的溶质质量分数小。如：t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液溶质质量分数大小关系___________如：将t3℃时甲、乙、丙三种饱和溶液溶降温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。丙＞乙＞甲乙＞甲＞丙4、判断物质的溶解度受温度变化的趋势及结晶或提纯的方法上升型(缓升型、陡升型）物质的溶解度随温度的升高而增大。缓升型物质的溶解度受温度影响变化较小，优选蒸发结晶；陡升型物质的溶解度受温度影响变化较大。优选降温结晶。下降型物质的溶解度随温度的升高而减小。选升温结晶。综合例题：认真分析如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）Q点的含义：______________________________。P点的含义：________________________________________________。t3℃时，甲物质的溶解度是80gt2℃时，甲、丙物质的溶解度相等或甲、丙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。（答案合理即可）（2）t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为________。（3）t3℃时，180g甲物质的饱和溶液中，溶质质量____g、溶剂质量______g。在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中充分溶解所得溶液为_____（“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为__g。（4）t℃时，将甲物质的饱和溶液转变成不饱和溶液，可采取___________的方法。t℃时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取_______或的____________方法。t℃时，要使甲溶液中剩余的物质继续溶解，可采取_______的方法。乙丙甲80100饱和70加溶剂加溶质恒温蒸发溶剂加溶剂（5）t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的为____，无晶体析出的为。（6）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用____________________________的方法。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用__________的方法。若从甲和少量丙的混合溶液中提纯甲，宜采用的提纯方法是__________。甲丙降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶降温结晶（7）将t3℃甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶质质量分数的关系为：甲___丙。t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。（8）将一定量t3℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___（填序号）。A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数乙甲丙C1.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题（1）P点的含义是。（2）t1℃时，将20ga物质放入盛有50g水的烧杯中。充分溶解得到溶液的质量为g。若将烧杯内物质升温t2℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是______（填序号）。A.溶剂的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.以上都不变(3)a中含有少量的b，若要提纯a，可采用_______的方法。(4)把t2℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是________。（5）将t2℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序是。(6)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是。所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（7）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液的质量由大到小的顺序是。所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（8）t1℃时，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。（9）若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。重难点突破四结合化学方程式求溶液中溶质质量分数（一）纯文字叙述类例1：（2015.崇左）将CaCO3和CaCl2固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为212.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为531.0g,计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）10%（二）坐标曲线类1.曲线分类：沉淀类、气体类、固体类、溶液质量类和pH类。【方法指导】2.解答步骤：(1)找拐点，看拐点的纵横坐标。①沉淀、气体类拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量；固体类、溶液质量和pH类拐点的纵坐标表示反应前后固体、溶液质量和pH变化情况。②拐点的横坐标表示添加的混合物的质量，需要转化为纯净物的质量(2)利用图像所给的数据结合化学方程式进行计算。例2．（2015·广西河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图9所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m=__________g。（1分）（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。（2分）（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？（3分）答：（1）208；（2）原混合溶液中硫酸的质量分数为：4.9%。（3）需要30%的硫酸铜溶液10g。三、表格类【方法指导】1.应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的或是成一定的倍数关系。2.解答步骤：(1)寻找恰好完全反应的量。①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等或是否成一样倍数关系。若相等或是成一样倍数关系，本次加入物质恰好完全反应；反之，本次加入的物质有剩余。②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。(2)进行计算：反应结束前生成物的数据(或数据之和)可以代入计算，而反应结束后生成物的数据不一定能代入计算。例3．(2014.河池）某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量。实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）实验序号1234加水的质量（g）15151515剩余固体的质量（g）14.19.3m4请回答下列问题：（1）KClO3的相对分子质量为；（1分）（3）表中m值为；（1分）（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程，3分(2)配平化学方程式：2KClO32KCl+O2↑；（1分）4.59.6四、图表结合类例4、（2014中考）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为g；（2）所加盐酸的溶质质量分数。【答案】4；29.2%五、实物图类例5、（2015·广西贵港）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．15g铜锌合金剩余固体为bg剩余固体为2g剩余固体为1.5g（1）a、b的数值分别为、．（2）合金中锌的质量分数为．（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）508.5（2）90%(3)24.2%