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乙酸一、素质教育目标（一）知识教学点1．乙酸的物理性质（色、态、味、溶解性、熔沸点及冰醋酸的特性）。2．乙酸的分子组成和结构（电子式、结构式、结构简式，球棍、比例模型）。3．酸的化学性质（酸性、酯化反应）。4．酯化反应的概念、特点及本质。5．酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。6．乙酸的用途及制法。7．羧酸的概念[饱和一元羧酸的通式（CnH2nO2），n≥1]及羧酸的官能团，羧酸的分类（按羧基数目分，按烃基不同分）。8．羧酸的物理性质（溶解性）、化学性质（随碳原子数的增多，酸性的变化）。9．记住几种重要羧酸的结构简式。甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C6H5COOH）乙二酸（HOOC-COOH）、己二酸（HOOC-（CH2）4-COOH）、硬脂酸[C17H35COOH（固）]、软脂酸[C15H31COOH（固）]、油酸[C17H33COOH（液）]。（二）能力训练点1．归纳思维能力通过乙酸化学性质的学习；组织学生讨论分析乙酸的官能团是-COOH，分析醇和羧酸反应特点，总结成酯规律。2．观察实验能力酯化反应的实验，是本节课的重点内容之一，应充分利用好这个实验素材，组织引导学生观察操作的规范及操作的顺序、装置设计的特点、产物的收集装置特点、研究装置的合理性和科学性，促进观察能力的提高。3．分析思维能力通过引导学生应用“结构→性质→用途”模式的学习及“乙酸的化学性质——乙酸的官能团——羧酸的化学性质”的学习，让学生实践分析能力，也可设置知识台阶，引导学生分析思维。如酯化反应的实验可设计如下问题让学生分析解答。（1）将浓硫酸和乙酸加入乙醇中，反加是否可以？若将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸是否可以？（2）为什么要先小火加热后再大火加热？（3）为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？（4）浓硫酸的作用是怎样的？（5）乙酸乙酯为什么要蒸馏导出？（三）德育渗透点1．学习兴趣的培养，化学美育的教育。通过对酯化反应实验的学习，操作的规范，试剂的滴加顺序的科学、严谨，反应设计的科学精巧及吸收装置的处理，都体现一种化学设计美，这也正是培养学生学习兴趣的好素材。2．探索问题，创新意识的培养。对于酯化反应的教学，可引导学生讨论设计研究历程的方法，提出示踪原子的方法，迁移高中阶段哪些问题可用示踪原子的研究，培养学生勇于探索的科学精神。3．“本质决定现象”、“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应。2．难点：酯化反应的概念、特点及本质。酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。3．疑点：酯化反应中为什么羧酸脱羟基而醇脱氢原子。4．解决办法：仍采用“性质—结构”“官能团决定化合物特性”的模式。在讲解乙酸的结构时，应指出-COOH是乙酸的官能团，能电离出H+，使乙酸表现弱酸性。同时辅助实验，如乙酸溶液与石蕊、锌粒、碳酸钠、氧化铜的反应，让学生观察现象，得出结论。在讲解酯化反应时，要让学生在做实验前针对[学案导学]提出的问题，作认真的思考，推敲实验设计的合理性和科学性，然后再做实验，观察实验现象，最后进行分析讲解。为消去学生对“乙酸提供氢原子还是羟基”的疑惑，可讲解示踪原子法研究的结论。同时为了让学生理解反应的实质，可对比取代反应进行说明。三、课时安排2课时。四、教具准备第一课时：乙酸分子模型、投影仪、食用醋、冰醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、锌粒、碳酸钠、氧化铜、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯。第二课时：投影仪。五、学生活动设计第一课时1．写乙醛发生银镜反应及与新制得的氢氧化铜的化学方程式，一学生在黑板上书写，其他同学在练习本上书写。2．以[学案导学]为材料，阅读教材147页第一、二自然段，掌握乙酸及其他重要羧酸的物理性质。3．观察乙酸的分子模型、食用醋、冰醋酸样品。4．分组做乙酸的酸性的有关补充实验，及酯化反应的实验，观察实验现象。5．对[学案导学]提出的问题分组进行讨论，部分学生作总结性发言。第二课时1．写乙酸的电离方程式、乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式，一学生在黑板上书写，其他在练习本上书写。2．学生思考回答：（1）如果乙醇分子中的氧原子是180，在反应产物的哪种物质中能找到？（2）在实验中如何混合乙醇、乙酸和浓硫酸？在酯化反应中，浓硫酸及饱和碳酸钠的作用是怎样的？3．阅读教材151～152页，并完成[学案导学]的有关内容。4．组织讨论[学案导学]中的一些问题，让部分学生作总结性发言。六、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识教学点（1）乙酸的物理性质（色、态、味、溶解性、熔沸点及冰醋酸的特性）。（2）乙酸的分子组成和结构（电子式、结构式、结构简式，球棍、比例模型）。（3）酸的化学性质（酸性、酯化反应）。（4）酯化反应的概念、特点及本质。（5）酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。（6）乙酸的用途及制法。2．能力训练点（1）归纳思维能力。（2）观察实验能力。3．德育渗透点（1）学习兴趣的培养，化学美育的教育。（2）探索问题，创新意识的培养。（二）整体感知乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节来讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应——引出乙酸乙酯，为形成完整的知识网络做了铺垫。所以在本节总结时可进一步补充这个知识网络。（三）重点、难点的学习与目标完成过程【复习回顾】请同学们写出乙醛发生银镜反应及与新制得的氢氧化铜的化学方程式：【学生活动】一学生在黑板上书写，其他同学在练习本上书写。【引题】乙醛氧化的产物是乙酸，在日常生活中，我们正常应用食醋，其主要成分就是乙酸，请同学们自己分析乙酸的结构，并阅读教材147页第一、二自然段，然后填写[学案导学]的有关内容。[学案导学]内容设计：[学案导学]第四节乙酸一、乙酸的结构乙酸又叫_______，其分子式________结构式_______，结构简式_____________，其官能团是______________【板书】第三节乙酸一、乙酸的结构乙酸：分子式C2H4O2结构简式或CH3COOH【教师活动】展示乙酸的分子模型。让学生仔细观察，增加感性认识。【板书】二、乙酸的物理性质【讲】请同学们阅读教材148页乙酸的物理性质一自然段，并完成[学案导学]的有关内容。（2分钟）[学案导学]内容问题设计：二、乙酸的物理性质乙酸是________色的________体，具有________气味。沸点________，熔点_______溶解性__________________【思考】乙酸为什么又称冰醋酸？【教师活动】展示冰醋酸样品，让学生观察颜色状态及保存的方法，并闻气味。【板书】二、乙酸的物理性质三、乙酸的化学性质【讲】（从结构入手分析乙酸的化学性质。）-COOH是乙酸的官能团对乙酸的化学性质起决定作用。请同学们阅读教材148～149页乙酸的化学性质，然后填写[学案导学]有关内容。[学案导学]内容问题设计：三、乙酸的化学性质1．酸性写出乙酸电离的方程式_________________【思考】乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，如何通过实验证明？具有酸的通性：【练习】写出下列反应的离子方程式：（1）乙酸与氢氧化钠溶液反应：_________________（2）乙酸与氨水反应：_________________________（3）将锌粒投入到乙酸溶液中：_________________（4）用乙酸除去水垢___________________________2．酯化反应写出反应化学方程式____________________________实验现象______________________________________酯化反应是____________________________________【思考】（1）在该实验中如何将乙醇和浓硫酸及乙酸混合？反加是否可以？若将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸是否可以？（2）为什么要先小火加热后再大火加热？（3）为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？（4）浓硫酸的作用是怎样的？（5）乙酸乙酯为什么要蒸馏导出？（6）酯化反应的机理是怎样的？【练习】（1）写出2-丙醇与乙酸可发生的化学方程式：__________________。（2）酯化反应可能属于[]。A．分子间脱水反应B．取代反应C．聚缩反应D．加成反应[讨论]如何以水、空气、乙烯为原料来制取乙酸乙酯（可以使用催化剂）？【学生活动】分组（四组）做实验，让学生就近仔细观察实验现象。[补充实验]1．向盛有2mL乙酸溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。2．向盛有CuO粉末的试管中，加2mL乙酸溶液，观察现象。3．向盛有Na2CO3粉末的试管中，加2mL乙酸溶液，观察现象。[实验5-7]特别强调实验操作的注意事项及观察现象的部位：1．乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合的顺序及操作要领。2．加热时要先用小火给试管均匀加热，达到反应所需的温度，再用大火加热。3．注意观察生成物的颜色、状态、气味及密度与水大小的比较。实验后讨论[学案导学]提出的有关问题。【集中讲解】1．酸性乙酸是一种弱酸，在水中发生部分电离：CH3COOHCH3COO-+H+其酸性比碳酸强。2．酯化反应（1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。（2）酯化反应可看做是取代反应，也是分子间脱水反应。（3）饱和碳酸钠溶液的作用：A．中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）B．溶解挥发出来的乙醇C．抑制乙酸乙酯在水中的溶解浓（4）硫酸的作用：催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。【板书】四、乙酸的用途及工业制法【讲】请同学们阅读教材149～150页有关内容，并完成[学案导学]提出有关问题：[学案导学]内容问题设计：四、乙醛的用途及工业制法1．列举乙酸的重要用途。2．写出工业上制取乙酸发生的化学反应。【学生活动】阅读完成上述内容后，组织学生讨论，让部分学生作总结性发言。【集中讲解】四、乙醛的用途及工业制法1．乙酸的重要用途。2．工业上制取乙酸。（四）总结、扩展（投影）1．乙酸分子式C2H4O2结构简式或CH3COOH。2．乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，熔点低在常温下呈冰状晶体，又称冰醋酸，是食用醋的主要成分。3．乙酸的官能团是-COOH（羧基）（1）在溶液中表现弱酸性，比碳酸强，具有酸的通性。（2）与醇可发生酯化反应反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。饱和碳酸钠溶液的作用：A．中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气昧）B．溶解挥发出来的乙醇C．抑制乙酸乙酯在水中的溶解浓度硫酸的作用：催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。（五）布置作业做本节课后习题第2题的（1）及第3－6题。第二课时（一）明确目标1．知识教学点（1）羧酸的概念[饱和一元羧酸的通式（CnH2nO2），n≥1]及羧酸的官能团，羧酸的分类（按羧基数目分，按烃基不同分）。（2）羧酸的物理性质（溶解性）、化学性质（随碳原子数的增多，酸性的变化）。（3）记住几种重要羧酸的结构简式。甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C6H5COOH）、乙二酸（HOOC-COOH）、己二酸（HOOC-（CH2）4-COOH）、硬脂酸[C17H35COOH（固）]、软脂酸[C15H31COOH（固）]、油酸[C17H33COOH（液）]。2．能力训练点（1）归纳思维能力。（2）分析思维能力。3．德育渗透点（1）学习兴趣的培养，化学美育的教育。（2）探索问题，创新意识的培养。（3）“本质决定现象”、“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。（二）重点、难点的学习与目标完成过程【复习回顾】1．请同学们写出下列反应的化学方程式：（一学生在黑板上书写，其他在练习本上书写）（1）乙酸的电离方程式：（2）乙酸与乙醇发生酯化反应2．如果乙醇分子中的氧原子是18O，在反应产物的哪