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第三章原子结构第2节原子的核式结构模型沪科版选修3-5汤姆生的原子模型十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？汤姆生的原子模型电子正电荷汤姆森在1903年提出的原子的枣糕模型，在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象枣糕中的红枣那样镶嵌在内。α粒子散射实验：1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了粒子散射实验卢瑟福著名的粒子散射实验绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过了90°，有的粒子甚至几乎达到180°。粒子散射实验的结果：汤姆生的枣糕模型能否解释？根据汤姆生模型计算的结果；电子质量很小，对α粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布，α粒子所受库仑力也很小，故α粒子偏转角度不会很大．卢瑟福原子的核式结构的提出在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．原子核的电荷和大小•根据卢瑟福的原子核式模型和α粒子散射的实验数据，可以推算出各种元素原子核的电荷数，还可以估计出原子核的大小。•（1）原子的半径约为10-10米、原子核半径约是10-14米，原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。•（2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内的原子序数相等。•（3）电子绕核旋转所需向心力就是核对它的库仑力。【反馈练习】1、在用α粒子轰击金箔的实验中，卢瑟福观察到的α粒子的运动情况是A、全部α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向前进B、绝大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至被弹回C、少数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向前进，绝大多数发生较大偏转，甚至被弹回D、全部α粒子都发生很大偏转答案：B2、卢瑟福α粒子散射实验的结果A、证明了质子的存在B、证明了原子核是由质子和中子组成的C、说明原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D、说明原子的电子只能在某些不连续的轨道上运动答案：C3、当α粒子被重核散射时，如图所示的运动轨迹哪些是不可能存在的答案：BC