高考化学讲义：第5讲离子反应版含解析

第5讲　离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”表示。如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。2－4＋42－4(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方2－4程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。－4②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。如：NaHCO3。===Na＋＋HCO－33．离子反应(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件：①发生复分解反应：②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。4．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　)(2)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。(　　)(3)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　)(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)(5)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√2．教材改编题(据人教必修一P34T6)下列离子方程式，正确的是(　　)A．稀HNO3和Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OC．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋CuD．稀盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2－3答案　B考点1　电解质典例1　(高考组合题)下列说法正确的是(　　)A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析　油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。答案　B名师精讲1．电解质、非电解质判断(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。(4)化合物Error!2．强电解质、弱电解质判断(1)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。(3)Error!电解质1．下列说法正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强B．水是弱电解质C．SO2溶于水后能导电，故SO2为电解质D．酯的水解产物均为非电解质答案　B解析　Na2S为强电解质，H2S为弱电解质，同浓度时Na2S的导电能力强，故A错误；SO2属于非电解质，C错误；酯在酸性条件下生成的羧酸、在碱性条件下水解生成的羧酸盐均属于电解质，故D错误。2．(据人教必修一P33T3改编)下列物质中，属于非电解质的是(　　)A．NaOHB．HClC．CO2D．AgCl答案　C考点2　离子反应和离子方程式的书写典例2　(2015·天津高考改编)向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出各阶段反应的离子方程式：OA段：_____________________________________________；AB段：_____________________________________________；BC段：_____________________________________________。解析　由函数图像知OH－先与Al3＋结合成Al(OH)3，再与NH＋4结合；最后与Al(OH)3反应。结论：碱性越弱，其阳离子越易与OH－结合。答案　OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AB段：NH＋OH－===NH3·H2O＋4BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O－2名师精讲1．书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”、“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”、“↓”、“↑”。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。－3－3(6)单质、氧化物保留化学式。2．多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间会发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。3．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO－3B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O－4C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O=====△D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－－3===CaCO3↓＋CO＋2H2O2－3答案　B解析　NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，故A错误；电荷和氢原子均不守恒，故C错误；向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不可能存在大量的CO，正确的离子方程式为HCO＋2－3－3Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。4．书写下列反应的离子方程式。(1)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________________________________。(2)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________________________________。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：__________________________________________________________。(4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：__________________________________________________________。答案　(1)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－(2)2OH－＋SO2===SO＋H2O2－3(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(4)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O－3考点3　离子方程式的正误判断陷阱一　“拆分”陷阱典例3　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H－4＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(　　)2－4(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　)(4)(四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋2－3===CO2↑＋H2O。(　　)解析　离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、氢化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目(1)中的H2C2O4、(2)－3中的HClO、(3)中的H2S、(4)中的HCO均不能拆分。复习时应熟－3记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　陷阱二　“守恒”陷阱典例4　(双选)下列离子方程式书写错误的是(　　)A．(2016·四川高考)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋－3I－＋6H＋===I2＋3H2OC．(2015·北京高考)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－解析　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如B、D中电荷不守恒。解题时既要注重质量守恒，又要重视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。答案　BD陷阱三　“原理”陷阱典例5　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2015·安徽高考)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　　)(2)(2015·江苏高考)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋2－32－3H2O===HCO＋OH－。(　　)－3解析　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如题目(1)中在碱性条件下生成的是Fe(OH)3而不是Fe3＋。题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确等，如题目(2)为可逆反应，应使用“”。答案　(1)×　(2)×　陷阱四　“量比”陷阱典例6　下列离子方程式书写正确的是(　　)A．(2016·四川高考)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋2－4Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．(2015·山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO22－3＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．(2015·江苏高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=