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检测内容：1.1～1.41．下列现象的描述中，先表现物理性质，后表现化学性质的是()①点燃蜡烛，先看到蜡烛熔化成蜡油，后燃烧，直到燃尽②开春时，冰熔化成水，水再蒸发成水蒸气，地面变干③将固体牛油放在锅中加热，牛油熔化成液体，不慎加热温度过高，就燃烧起来④铁块熔化成铁水，铁水铸造成机器零件A．①②B．①③C．②③D．③④2．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有()A．氢离子B．氢分子C．酸根离子D．酸分子BA3．如图是安徽省2014年6月平均降水pH的数据，据图判断正确的是()A．雨水酸性最强的是马鞍山市B．雨水酸性最强的是阜阳市C．该省6月降水都是酸雨D．该省6月降水都不是酸雨A4．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氧化铜中的氧化铁D．除去铁丝上的铁锈5．某盐酸的pH＝3，若要使溶液的pH升高，可向该溶液中()①加水②加pH＝5的盐酸③加pH＝1的盐酸④加碳酸钙粉末A．①③B．③④C．①②④D．全部CC6．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的是()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体7．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是()①浓硫酸敞口久置于空气中增重②浓硫酸干燥氢气③浓硫酸使白纸变黑④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A．②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．①③⑤AC8．稀释浓硫酸时，一定要()A．迅速将水倒入浓硫酸中搅拌B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅拌D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅拌9．对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述错误的是()①都是白色固体②都易溶于水放出大量的热③溶液都能使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液中通入二氧化碳都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊A．②B．⑤⑥C．①②D．②⑤⑥BD10．小明对“碱的通性”进行实验研究。实验桌上备有：①15%的NaOH溶液、②15%的KOH溶液、③饱和的澄清石灰水。(1)小明各取上述①②溶液2mL，分别滴加等体积、等浓度的氯化铁溶液，都出现明显的红褐色絮状沉淀，其中一个反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。(2)由此，小明推测对③溶液进行相同操作，也会出现同样现象。然而，实验结果却是：沉淀现象不明显。请运用所学知识，帮助小明分析原因：__________________________________________________。3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或3KOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3KCl]饱和石灰水的浓度小，反应后产生的沉淀少11．学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：(1)试剂A是名称是________________________。(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为________。(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：____________________________________。(4)若D是碳酸钙，则生成无色气体的化学式为________。紫色石蕊试液Fe2O3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CO212．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表。氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊试液_______________________溶液变蓝溶液变蓝(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出此反应的化学方程式：______________________________________________。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质？(任写两点)①___________________________________；②___________________________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O都能使酸碱指示剂变色都能和某些非金属氧化物反应(合理答案均可)13．氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用，回答下列问题。(1)往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质除氯化钠外，还有__________。(2)敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，证明其变质的方法是：用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液，再加入适量的_______，若观察到______________，则该溶液已经变质。(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它可能具有的化学性质是________。A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铜反应D．与氯化铜溶液反应氯化氢稀盐酸有气泡产生ABD14．某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？解：设含H2SO4的质量为m。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809880g×5%m则804g＝98mm＝4.9g答：含H2SO4的质量为4.9g。