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题型攻略一、题型结构和题目分析二、解题方法和思路1.简读流程：了解流程方向，明确流程目的。2.精读问题知意图：分析流程环节——原料预处理、核心反应、分离提纯等过程。核心环节的“一关键三疑问”：抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得目标产物而服务；理清三疑问：A.反应物是什么；B.发生了什么反应；C.该反应造成了什么后果，对目标产物有什么影响。3.规范表达写答案：从问题中获取信息，帮助解题，注意答题的规范性。三、常考的知识点1.化学方程式的书写(含陌生化学方程式)2.混合物分离、提纯的操作方法和所用仪器(1)过滤：分离不溶性固体和液体的操作。所用仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒(前三个为玻璃仪器)、铁架台(带铁圈)。(2)蒸发：通过升温的方式让溶液中的溶剂脱离溶质的过程。所用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。(3)结晶：从物质的溶液中得到该物质的晶体。①当溶液中只含有一种溶质时：a．最后所得晶体不带结晶水(如NaCl、KNO3)：蒸发结晶；b．最后所得晶体带结晶水(如CuSO4·5H2O)：蒸发浓缩、冷却结晶。②当溶液中有两种或两种以上溶质时：根据两种物质溶解度随温度的变化趋势确定提纯方法，如KNO3溶液中混有少量NaCl，提纯KNO3：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。3.物质化学式的书写(1)题干主物质的来源，根据所学知识书写化学式。(2)流程图中的物质，比如判断组成流程图的物质，滤液、滤渣的成分等，根据流程图的提示推断出物质，进而书写相应的化学式。4.物质成分的分析(1)判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。【注意】一定要考虑是否会引入新的杂质。(2)推断流程中某一步中的物质：从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析。【注意】上一步操作中所加试剂是否过量。5.判断能够回收利用或可循环使用的物质(1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。(2)循环使用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。6.对流程进行评价(1)科学性：是否能达到实验目的，是否引入新的杂质、杂质是否完全除去等。(2)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温高压等复杂条件。(3)环保性：是否符合“绿色化学”理念，是否产生有毒物质等，环保、低碳方案优先。(4)经济实用性：应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。题型分类训练1.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。1类型生产、制备流程(1)滤渣Ⅰ中一定有_________。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是________________________________________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____________________________，此反应属____________(填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是___________________________________________________。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为____________________________。Cu(或铜)溶解过程中会产生氢气，氢气与空气混合遇明火容易引起爆炸CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4置换反应Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低Zn(OH)2=====焙烧ZnO＋H2O2.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为________，操作a的名称是________。(2)②的反应基本类型为___________；反应①、③的化学方程式分别为：①____________________________；③________________________________。(3)已知：。从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：不产生有害气体和________________。CuO过滤化合反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O硫酸的利用率高Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O3.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。请回答：(1)滤渣b的化学式为________。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、____________、________。(3)盐溶液d的颜色为______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有________(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2X，X的名称为________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_______________________________________________。SiO2Fe2(SO4)3CuSO4蓝色玻璃棒氯化铵Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O4.(2019北京)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。(1)反应器中搅拌的目的是_________________________________________________。(2)反应器中发生的反应主要有MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O和________________________________________。(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有________________。使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O过滤器和洗涤槽5.(2019梧州)制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。(1)2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。(2)反应①的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了_____反应。(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为____________________________。非金属氧化SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑SiCl4＋O2=====1300℃SiO2＋2Cl26.(2019安徽)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：(1)流程中所涉及的氧化物是________(填1种即可)。(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：__________________________________。(3)试剂Y为_____(填序号)。①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是__________。氧化铁复分解反应Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O②蒸发溶剂7.(2019昆明)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____________________________________。(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和________(填化学式)。TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2ONa2SO4(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是____________________________________。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是____________________________________________。提纯TeO2(或除去Ag、Au，合理即可)2SO2＋TeCl4＋4H2O===4HCl＋2H2SO4＋Te↓1.(2019遵义)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。2类型提纯、分离流程请回答下列问题：(1)操作b中玻璃棒的作用是______。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是______(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为____________________________________。(3)滤液中溶质的主要成分是________________________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是__________________________。(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g。则下列分析正确的是______(填字母)。A.精盐的产率为103.3%B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干C.除杂过程中有NaCl生成D.溶解操作中粗盐没有完全溶解引流Ca2＋2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaClNaCl、NaOH和Na2CO3除去过量的NaOH和Na2CO3BC2.(2019重庆A改编)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中加入的试剂a是____________。(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______(双选，填序号)。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为________________________________。K2CO3溶液BDBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O加入过量试剂a改为适量的试剂a3.(2019呼和浩特)如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_____________________________________________________________________________________。(2)流程图中，操作a、b、c的目的都是________________。稀硫酸和大理石中的碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应的持续进行分离固体和液体(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式________________________________________。(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应