反应热的计算2013

第三节化学反应热的计算学习目标：1、理解盖斯定律的意义。2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习重点、难点：重点：盖斯定律，反应热的计算。难点：盖斯定律的应用。影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与化学计量数有关4、与反应途径无关——盖斯定律一、盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。1、盖斯定律的内容AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关2.如何理解盖斯定律？坐缆车一步完成翻山越岭分几步完成山的高度反应热A点反应体系始态B点反应体系终态△H20△H10S（始态）L（终态）•先从始态S变化到终态L，体系放出热量（△H10），然后从L到S，体系吸收热量(△H20)。•经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0应用能量守恒对盖斯定律论证ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。3、盖斯定律在科学研究中的重要意义•有些反应进行得很慢•有些反应不容易直接发生•有些反应的产品不纯（有副反应发生）•这些都给测量反应热造成了困难•利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来通过盖斯定律可获得某些反应的反应热数据4、盖斯定律的应用方法：见学案•(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项•①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。•②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。•③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。•④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。⑤求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。学案练习•CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)•ΔH2＝－283.0kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3＝？ΔH3＝－110.5kJ/mol例3、已知下列反应的反应热①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热ΔH:④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/molC(s)H2(g)O2(g)CH3COOH(l)O2(g)O2(g)二、有关反应热的计算1．计算依据(1)热化学方程(2)盖斯定律(3)燃烧热的数据。(4)根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的能量，ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键断裂所吸收的能量。(5)根据反应物和生成物的总能量计算ΔH＝E生成物－E反应物(6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT•题型一：有关热化学反应方程式的书写•1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，•2.利用键能计算反应热•3.根据反应物的总能量和生成物的总能量计算•4.利用盖斯定律•题型二：根据已知的热化学方程式，进行有关的计算•（求放出的热量、参加反应的物质的量等）•题型三：比较大小。(数值和ΔH不同）•题型四：燃烧热、中和热的判断、求算及测量2、反应热的计算类型小结：1.不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律2.有关反应热的计算①明确解题模式：审题分析求解②有关热化学方程式及有关单位书写正确③计算准确④特殊要求的反应热（如：中和热、燃烧热）