山东省济南市2018年中考化学试卷1第I卷(选择题共16分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32CI-35.5Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中,1~4小题各1分,5~10小题各2分。本大题共16分)1.下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是A.干冰升华人工降雨B.大理石硬度大建筑材料C.钢快熔点高金属导线D.过氧化氢易分解制取氧气2.日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污3.从分子、原子角度对下面一些現象和变化的解释,合理的是A.花香四溢分子很小,质量也很小B.热胀冷缩温度变化,分子或原子大小发生变化C.滴水成冰温度降低,分子间隔变小、停止运动D.食品变质分子发生变化,分子性质发生变化4.下列物质的分类,不正确的一组是A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是A.4Fe+3O22Fe2O3化合反应B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2置换反应C.SiO2+3C高温SiC+2CO↑置换反应D.BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应6.为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是①X为NaCl固体试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④7.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤8.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗,Mg粉与帶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4B.反应后,两容液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后,两溶液底部析出金属的质量:FeCuD.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B,则AB9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是A.C→CO→CO2B.Mg→MgO→MgCl2C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO310.不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)211.(4分)高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀菌剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题:(1)高锰酸钾的化学式_______;(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________;(3)高锰酸钾中阳离子的符号______;(4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。12.(4分))镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷时上的水珠流来流去。请阅读信息后回答:(1)金属镓_____(填物理性质);(2)镓原子结构示意图中X的数值______________;(3)镓的氧化物的化学式______________;(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。13.(3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_______________;A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BnCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I过量加入各物质的目的是_________;(3)为获取较纯净精盐,操作II的具体方法是______________。14.(4分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子,甲广含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水星碱性。(1)甲厂废水中定含有的离子是_______,可能含有的离子是_______;(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是_______(填离子符号),过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式),处理后的废水符合排放标准。15.(2分)洗洁精是家庭必备的清清用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答:(1)洗洁精去除油污的有效成分是___________;(2)洗洁精去污油污的原理是________。三、实验与探究(共11分)16.(1)(5分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。资科准备:I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O实验准备:请回答:①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序________(填序号);②装置A中发生反应的化学方程式_____________;③装置B观察到的现象________,装置E的作用_____________;④装置A产生的气体通人装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变监色,原因是________。(2)(6分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容:实验步骤实验现象实验结论1.取三支持净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加_________,振荡,观察现象;____________________________2.__________________________________________四、分析与计算(共6分)17.(2分)维生素C(化学式:C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病,中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答:(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________;(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。18.(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。请回答:(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________;(不要求计算过程,精确到0.1)(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”“减小”或“不变”)。