化学选修4期中考试试题(含答案)

1化学选修4期中考试试题(二)相对原子质量：H—1C—12O—16N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水2C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q11/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜312．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加13．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A．甲所需时间短B．乙所需时间短C．甲、乙同时到达D．无法确定14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为A．1B．2C．3D．415．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度16．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释1003倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为()A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定17．一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A．40%B．50%C．60%D．70%19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）三．填空题：（共63分）20．（13分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是。（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。21．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H0。（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。22．（8分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。（填“气”、“液”、“固”）（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。23．（13分）已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/mol4④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为24．（3分)已知25℃和101kPa下,1gC6H14(己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．41kJ的热量。该反应的热化学方程式是。25．（6分）常温下将0．010molCH3COONa和0．0040molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有种微粒（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是（3）溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=mol26．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填“”、“”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab27．（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2—（蓝色）+4Cl—[CuCl4]2—（黄色）+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：方法二：四．计算题：28．（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75mol/L，c(C)=0．5mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？29．（8分）反应N2+3H22NH3⊿H=—92．4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？30．（6分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L，则该溶液的pH可能是多少？52006----2007学年度第一学期高二级第五学段化学考试试题答案一．二．选择题题号123456789答案BCDCDAACB题号10111213141516171819答案CCADBBBCADAB三．填空：20．（共13分）（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2分）（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（3分）反应发生时有水生成（2分）（4）结冰（黏结）吸小于（各2分）21．（共8分，各空2分）（1）c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]减小（2）增大常压下已经有较大的反应速率和转化率22．（共8分，各空2分）（1）x+yz（2）逆（3）固或液（4）放23．（共13分）（1）①②③④（2分）（2）285．8kJ/mol393．5kJ/mol（4分）（3）1429kJ（2分）（4）283kJ/mol（2分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=—283kJ/mol（3分）24．（3分）C6H14(l)+219O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)H=—4163kJ/mol25．（6分）(1)7(2)CH3COOH和CH3COO—（3）0．006026．（6分）（1）都能产生无色气泡a的反应速率比b快（2）=27．（6分）方法一：加水稀释方法二：加AgNO3溶液6四．计算题：28．（6分）C(A)=0．75mol/LC(B)=1mol/L参考过程：设反应过程中A的转化浓度为xmol/L。A（气）+B（气）=2C（气）开始浓度（mol/L）0.5+x0.75+x0转化浓度（mol/L）xx2x最终浓度（mol/L）0.50.750.5求得x=0.25mol/L所以c(A)=0．75mol/Lc(B)=1mol/L29．（8分）（1）c(N2)=3．6mol/L，c(H2)=6．8mol/L，c(NH3)=0．8mol/L（2）7．14%参考过程：（1）设N2的转化浓度为xmol/L。N2+3H22NH3开始浓度（mol/L）480转化浓度（mol/L）x3x2x平衡浓度（mol/L）4—x8—3x2x求得x=4mol/L×10%=0.4mol/L所以c(N2)=(4—0.4)mol/L=3．6mol/Lc(H2)=(8—3×0.4)mol/L=6．8mol/Lc(NH3)=2×0.4mol/L=0．8mol/L（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8)×100%=7．14%30．（6分）12或2参考过程：在溶液中，c(H+)水=c(OH—)水=1×10—12mol/L讨论：当溶液中，c(OH—)溶液=c(OH—)水=1×10—12mol/L时，c(H+)溶液=10—14/10—12=10—2mol/L，所以，pH=—l