搜索
初三化学总复习解题技巧和说明一一.本周教学内容：总复习——解题技巧和说明（一）二.具体内容（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2.一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33.常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4.燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH＝K2SO3+H2OH2SO3+2KOH＝K2SO3+2H2OSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO4N2O5+H2O＝2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6.碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCaO+2HCl＝CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O＝2KOHNa2O+H2O＝2NaOHBaO+H2O＝Ba(OH)2CaO+H2O＝Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1.溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%3.混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%4.混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5.解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答【典型例题】例1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）A.Ag和FeB.Ag和CuC.Cu和FeD.Ag、Cu和Fe答案：D例2.用水作试剂不能区别开的一组是（）A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾答案：D例3.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）答案：（1）0.64g（2）0.8g（3）0.05%一、选择题1.检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液2.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）A.NaOHHClNaClB.Na2CO3HClBaCl2C.Na2CO3Na2SO4BaCl2D.AgNO3HClNaCl3.能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）A.滤液里一定有硫酸铜B.滤液里一定有硫酸亚铁C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁5.某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）A.跟氯化钡溶液反应B.使紫色石蕊试液变红C.跟硝酸银溶液反应D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6.有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.NH4Cl7.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）A.质量比为1:8的H2和O2B.质量比为3:9的C和O2C.质量比为1:4的CH4和O2D.质量比为7:2的CO和O28.由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（）A.一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B.只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C.一定含有FeOD.不能确定是否含有FeO9.下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（）A.COB.CO2C.NOD.SO210.2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（）A.①②⑥B.①②⑤C.①④⑤D.③⑥二、推断题11.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。12.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。13.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。14.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。三、计算题15.在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。16.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。17.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m＝______________；（2）参加反应的氧气的质量为_____________。18.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。[参考答案]一、选择题12345678910BBCBBBCDAA二、推断题11.OH－、SO42－、Na+Ba2+、Cu2+、NO3－注：此题答案不唯一。12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl13.Ba(NO3)2H2SO4NaOHCuCl214.（1）BaSO4CuSO4Na2CO3、BaCl2（2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O三、计算题15.（1）0.241.44（2）含0.4816.（1）NaOH溶液（2）FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl（3）25%17.（1）6（2）4.8g18.4.66.4初中化学总复习解题技巧和说明二一.本周教学内容：