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1第十周培优过关练习——选择题专项训练1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+HCl——+NaCl中的物质是（）A、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO33.请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（）4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是（）A.汽油B.烧碱C.纯碱D.食盐水5.如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2烧碱溶液DHClO2硝酸银溶液6.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（）A.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素C.一定有碳元素，可能有氢、氧元素D.一定有碳、氧元素，可能有氢元素7.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（）A．1类B．2类C．3类D．4类8.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（）A．恒温蒸溶剂，饱和溶液中的溶质质量分数一定不变。B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色D．在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液9.有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2属于可溶性强碱]．则原白色固体内（）A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D．可能含有氢氧化钡和硫酸铵210.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（）A.20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液11.要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应。假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜A．①②③B．②①③C．③②①D．②③①12.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中只有一种气态物质的是（）A.质量比为1:16的H2和02B.质量比为3:9的C和02C.质量比为1:4的CH4和02D.质量比为7:2的CO和0213.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）14.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（）ABCDA．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸15．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）16、A、B、C各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩C。根据上述条件推断下列说法正确的是()A、第一次反应停止后B剩余9gB、第二次反应后，D的质量是50gC、反应中A和B的质量比是3：2D、反应中A和C的质量比是5：2溶质质量分数/%生成沉淀质量/g生成气体质量/g加入晶体的质量/g加入溶液的质量/g加入溶液的质量/g加入稀硫酸的质量/g溶液的pH70000AlMgMAmMCmMBmMDmAIMgFeZnMgFeAIZnZnFeMgAIMgAIFeZn312345678910CCCCDCDCCDA11121314151617181920BCCDBBAADACC21222324252627282930BBBCBDCDCC3132333435363738BADBCBBAB39．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)A的化学式是，D的化学式是；(2)B除了制取A之外的另一种用途是；(3)C和E反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是__________________。.40知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A．C．。(2)得到F溶液的操作①的名称为：。(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：。(4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：。41.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：搅拌加适量B溶液，恰好沉淀完全，过滤加适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤蓝色晶体A无色中性液体蓝色液体白色沉淀有色液体蓝色沉淀DNaCl溶液412345678910CCCCDCDACC111213141516CCDBDAB试按要求填写下列空白：（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B,C；（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）；（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）；（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。42.海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c、d。（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为。②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。实验序号第一次实验第二次实验第三次实验所取海水质量／kg100100100生成沉淀质量／kg0.280.290.30试计算海水中镁元素的质量分数。③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求：（1）Cu(OH)2的相对分子质量是。CA500B9.8沉淀质量／g5（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。44.实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。答案639、（1）CO2Ca(OH)2（2）除铁锈（3）H2O+CaO=Ca(OH)2化合反应40(1)A：CaCO3C：CO2(2)过滤(3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(4)CuO+2HCl＝CuCl2+H2O41.1）B：BaCl2C：NaOH（2）H2O（3）Na2SO4（或NaCl）（4）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓42.（1）蒸发酒精灯漏斗（2）a＞b=c（3）①氢氧化钠（或氢氧化钙）盐酸（答HCl不得分）MgCl2=通电Mg+Cl2↑②0.12%（计算时注意沉淀质量要取三次的平均值）③SO42-（或Na2SO4）除尽Ca2+、Ba2+（或除尽CaCl2和BaCl2）④加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水CH4•8H2O43（1）98（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4809810％x9.8gg8.998%1080xx=80g氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。44.解：根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106731172.12gxy错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。X=1.46g错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。y=2.34g混合溶液中氯化氢的质量分数为：错误!未找到引用源。×100%=1.46%根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g设生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓1061174.24gz错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。z=4.68g根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g。实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。答：略