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根据此反应，分别从物质的组成、构成和物质的变化三方面各描述一条结论。用铅笔点的点含多少碳原子10000000000000个00000英国伟大的化学家，近代化学之父道尔顿认为“原子如此之小，没有人能把原子分开”。20世纪20年代原子模型原子中心是带正电的原子核电子在核外运动形成带负电荷的云团原子核外电子（每个电子带一个单位的负电荷（—）原子核（+）质子（每个质子带一个单+位正电荷）中子（不带电）一、原子的结构原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢碳氧钠铁16811266812301681126112162356原子为什么呈电中性？所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？在原子中质子数=中子数吗？所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？在原子中质子数=中子数吗？原子为什么呈电中性？质子数=电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。不是，例如：氢原子不是，例如：钠原子小结：1.原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。2.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.原子的质量主要集中在原子核上。4.原子的体积由电子决定。5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。核外电子分层排布示意图二、原子中的电子1、决定原子的体积2、分层排布排布规律：第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子猜想：已知氦原子核内有2个质子、2个中子，核外有2个电子，试着画出氦原子的结构图请你画出1-20号元素的原子结构示意图金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？3、决定原子的化学性质——尤其最外层电子多数金属原子最外层电子较少，易失电子，阳离子；多数非金属原子最外层电子较多，易得电子，阴离子；稀有气体原子已稳定，不易得失电子NaCleNa+Cl-4、离子——带电的原子阴、阳离子填表：原子与离子的比较原子离子阳离子阴离子质子数与电子数关系电性表示方法(如Na、Cl)相互联系及转化一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg0.000000000000000001993Kg0000000三、相对原子质量1、相对原子质量一个碳12原子的质量是：1.993×10-26Kg一个碳12原子的质量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg2.657×10-26kg=16氧的相对原子质量：(1.66×10-27)kg原子种类原子质量/kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氮2.326×10-26氧2.657×10-26钠3.816×10-26铝4.479×10-26钙6.653×10-26铁9.288×10-26标准：碳原子质量121.66×10-27kg原子种类原子质量/kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氮2.326×10-26氧2.657×10-26钠3.816×10-26铝4.479×10-26钙6.653×10-26铁9.288×10-26112141623274056相对原子质量质量/kg相对质量质子1.6726×10-27中子1.6748×10-27电子9.1176×10-3111840112、相对原子质量=质子数+中子数练习：1、已知P的相对原子质量为31，求中子数2、硫的质子数为16，中子数16，求硫的相对原子质量小结：分子和原子都是构成物质的小粒子分子能保持物质的化学性质化学变化中分子分成原子，原子重新组合形成新分子，原子在化学变化中不可再分实验证明原子可分原子实际质量的大小可以用相对质量来反映1、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个不带电，则铝的相对原子质量是多少？答案：262、已知一个碳12原子质量为Akg，X原子的质量为Bkg则X的相对原子质量为（）A、12B/AB、A/12BC、B/12AD、12A/BA3、下列有关原子的叙述，正确的是（)A、任何物质都是由原子直接构成的B、原子是化学变化中的最小粒子C、原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子D、核电荷数=质子数=中子数=核外电子数B4、下列叙述中，错误的是（）A．分子、原子、离子都能直接构成物质B．在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的因素主要是电子D．原子如果得到或失去电子，就会变成离子C