酸和碱的中和反应

课题2酸和碱的中和反应中学学科冶源初中：夏明堂第十单元酸和碱一、酸的化学性质1.酸能使指示剂（紫色石蕊、酚酞）显示不同的颜色；2.酸与活泼金属（除钾、钠、钙外H以前的金属）反应，生成氢气；3.酸与金属氧化物（CuO、Fe2O3、Al2O3等）反应，生成水。二、碱的化学性质1.碱能使指示剂（紫色石蕊、酚酞）显示不同的颜色；2.碱与非金属氧化物（CO2、SO2）反应，生成水。前知回顾酸是一类有个性的化合物。在不同的酸溶液中都含有，所以，酸有一些相似的化学性质。碱是一类有个性的化合物。在不同的碱溶液中都含有，所以，碱有一些相似的化学性质。H+OH-同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。显碱性重庆运输车15吨硫酸泄漏，多部门联合封堵观看视频学习目标1.通过合作探究认识酸碱之间发生的中和反应。2.通过自主学习了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.通过练习学会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。课题2酸和碱的中和反应提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应设计实验:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合②借助指示剂根据酸碱的加入顺序和指示剂的种类可以设计几种方案？1.稀氢氧化钠溶液（无色）滴加酚酞溶液（变红）滴加稀盐酸（红色刚好褪去）2.稀盐酸（无色）滴加酚酞溶液（无色）滴加氢氧化钠溶液（无色）3.稀氢氧化钠溶液（无色）滴加石蕊溶液（蓝色）滴加稀盐酸（紫色）4.稀盐酸（无色）滴加石蕊溶液（红色）滴加氢氧化钠溶液（紫色）还记得科学探究的流程吗？实验验证:观察现象:得出结论:盐酸与氢氧化钠发生发应氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失向稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸（红色刚好褪去）讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生及反应的程度2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O小试牛刀盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22盐酸碱水++由金属离子和酸根离子构成从反应物和生成物来看这三个反应有何共同点？中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应的实质:+你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。1.反应物必须是酸与碱；2.生成物必须是盐和水。例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O练一练1.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸D1.农业：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。可以。CaO+H2O==Ca(OH)2学以致用二.中和反应在实际中的应用（自主学习）（1分钟）2.工业：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O我是环保员治疗胃酸药物的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？我要当医生3.医药我是营养师4.生活皮蛋腌制过程中用到碱，吃起来有涩味，你有好办法吗？蘸醋吃酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，可以用来检验。但酸碱的强弱程度能检验吗？怎么表示溶液的酸碱度呢？酸碱指示剂三．溶液酸碱度的表示法——pH（自主学习）（3分钟）1．溶液酸碱度是指：2．溶液酸碱度常用来表示，它的范围通常在之间。3.PH值与酸碱性和酸碱度的关系4.测定PH的最简单方法5.怎样改变溶液的酸碱度（PH)6.了解溶液的酸碱度有什么重要的意义。比效率看效果三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱度：2．溶液酸碱度常用来表示，pH的范围通常在之间。溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。PH0～144．测定pH最简便的方法是。测定方法：pH＜7；数值越小，pH＞7；数值越大，pH＝7；溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈中性，3.PH与酸碱性和酸碱度的关系酸性越强；碱性越强；PH试纸在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。使用PH试纸时应注意：2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数，所以是粗略测量。5．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水水或碱性水或酸性练一练：向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。红大于等于小于6．了解溶液的酸碱度有什么重要意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH小于)，可以了解空气的污染情况；⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.65.6复习巩固：1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水C．大于5．6的降水D．小于7的降水2．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()A．食醋、碱性肥皂水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水AA复习巩固：3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。复习巩固：4．将给出物质按指定要求用序号排列:⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水pH由大到小_______________。c＞b＞a5.下列物质不能发生中和反应的是（）A.氢氧化钠B.氧化钙C.盐酸D.熟石灰B6.简答：化学上所说的“盐”就是单指食盐吗？不是。化学上所说的“盐”是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐只是其中的一种。拓展提升：请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末实验操作实验现象方法1方法2取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液溶液呈红色取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色九天揽月交流体验通过本节课的学习，谈谈你的收获和大家分享作业：课下进一步复习巩固所学知识，完成课后习题。祝同学们日有所获再见