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九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。证明某溶液显碱性的方法：。3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。浓硫酸长期敞口放在空气中质量，质量分数。4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。并用玻璃棒，其目的是。8、使用白色点滴板的优点是①②③9、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出H+，所以它们有一些相似的化学性质。(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。(2)酸与反应生成盐和氢气（反应类型）锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（反应类型）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸。现象：。氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸。(4)酸与反应生成盐和水(反应)（反应类型）氢氧化铝药物治疗胃酸过多盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。探究酸是否过量的方法：①；②；③。硫酸和氢氧化钙反应：（治理硫酸厂的废水）中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含的溶液，如或者是。(5)与某些反应(反应)（条件：）大理石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：10、溶液的酸碱度常用来表示，pH=7时溶液呈性，pH＜7时溶液呈性，pH＞7时溶液呈性。PH=0时呈性，pH越小，酸性越，pH越大，碱性越。蒸馏水的pH=7（雨水的pH=，显弱酸性CO2溶于水生成H2CO3)，酸雨的pH＜。11、酸溶液加水后pH，碱溶液加水后pH。测定pH的最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟对照，便可知溶液的pH。12、使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸。②不能把pH试纸。③pH试纸测出的pH值是数。13、氢氧化钠，俗名、、。溶于水。溶于水热。NaOH固体必须保存，原因是①②。14、氢氧化钙俗名、，溶于水，水溶液俗称为。15、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟起反应。（条件：）紫色的石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。(2)碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：。苛性钠暴露在空气中变质：（除CO2）苛性钠吸收二氧化硫气体：（除SO2）苛性钠与三氧化硫：消石灰放在空气中变质：（证明CO2）消石灰吸收二氧化硫：(3)碱能跟起中和反应，生成盐和水。(4)碱能跟起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：①，②。氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：l氢氧化钙与碳酸钠：16、检验NaOH是否变质（是否有Na2CO3）的方法：①，②。17、证明NaOH部分变质（有NaOH和Na2CO3）的方法：。该实验中滴加过量CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是。九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。无色酚酞溶液遇酸性溶液呈无色，遇碱性溶液变红色。酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液。（填“一定”、“不一定”）碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：取样，滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性。证明某溶液显碱性的方法：取样，滴加无色酚酞溶液，如果变红色，说明溶液显碱性。3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性，长期敞口放在空气中质量变小，质量分数变小。浓硫酸长期敞口放在空气中质量变大，质量分数变小。4、盐酸的用途：(1)金属表面除锈（2）胃液中含盐酸，帮助消化。硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面除锈（2）浓硫酸作某些气体的干燥剂，不能干燥氨气NH3。5、写出下列物质的化学式：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3醋酸CH3COOH碳酸H2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氯化铁FeCl36、酸中一定含有H元素碱中一定含有H、O元素。7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象出现黑色字迹，该变化属于化学变化。浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，其目的是使产生的热量迅速扩散。8、使用白色点滴板的优点是①节约药品②便于洗涤③便于观察和对比现象。9、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出H+，所以它们有一些相似的化学性质。(1)酸与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸溶液变红色，无色酚酞遇酸溶液无色。(2)酸与活泼金属反应反应生成盐和氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色)+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铁和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)酸与金属氧化物反应（复分解反应）锈铁钉与盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O锈铁钉与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解，无色溶液变黄色。氧化铜与稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜与稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色。氧化钙与稀盐酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化镁与稀盐酸MgO+2HCl=MgCl2+H2O。(4)酸与碱反应生成盐和水(中和反应)（复分解反应类型）氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(Al(OH)3盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O（中和反应实验）（注意是先加碱溶液，再加酚酞，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①酸碱恰好完全反应②酸过量。探究酸是否过量的方法：①取样，加入锌粒（或镁带），如果产生气泡，说明酸过量，如果无明显现象，说明酸和碱恰好完全反应。②取样，加入碳酸钠粉末，如果有气泡产生，说明酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应。③取样，加入紫色石蕊溶液，如果溶液变成红色，说明酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应。硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O（治理硫酸厂的废水）中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含碱性物质的溶液，如牙膏或者是肥皂水。(5)与某些盐反应(复分解反应)（条件：生成物有沉淀或气体或水）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl10、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时溶液呈酸性，pH＞7时溶液呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH=5.6，显酸性，是因为CO2溶于水生成H2CO3)，酸雨的pH＜5.6。11、酸溶液加水后pH增大，碱溶液加水后pH减小。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。12、使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸浸在待测液体中。②不能把pH试纸用水润湿。③pH试纸测出的pH值是整数。13、氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱、烧碱，易溶于水。溶于水放热。NaOH固体必须密封保存，原因是①NaOH固体能吸收空气中的水分而潮解，②能与空气中的CO2反应而变质。14、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称为石灰水。15、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱要可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。(2)碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱要可溶。苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（除CO2）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（除SO2）苛性钠与三氧化硫：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（证明CO2）消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。(4)碱能跟盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：①反应物均可溶，②生成物有沉淀。氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl16、检验NaOH是否变质（是否有Na2CO3）的方法：①取样，加稀盐酸，如果有气泡产生，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。②取样溶于水，加CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。17、证明NaOH部分变质（有NaOH和Na2CO3）的方法：取样溶于水，滴加过量的CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，如果溶液变红色，证明NaOH部分变质。该实验中滴加过量CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是证明并除去Na2CO3