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第四章非金属及其化合物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1第四章非金属及其化合物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四章非金属及其化合物第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四节氨硝酸硫酸(共2课时)第四章第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新考题·随堂自测第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新知识·预习探究第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●学习目标1．了解稀硫酸的通性。2．了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。3．了解硫酸的重要用途。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●新知预习一、硫酸1．酸的通性(1)电离方程式：□1________________________(2)硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与□2________、□3________、□4________及某些盐反应。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H2SO4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作□5________。(2)脱水性：浓H2SO4能把有机物中的□6________元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)强氧化性①与金属的反应：除□7________以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用，如与铜反应。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1实验操作第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1现象a试管中铜丝表面□8________。b试管中的品红溶液逐渐变为□9________。c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为□10______。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为□11___。Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：□12____________________第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1②常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生□13______。③与非金属反应加热时与木炭反应的化学方程式为：□14___________________________________。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1二、硝酸1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生□15________。2．强氧化性(1)与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：□16______________________________________。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：□17______________________________________。(2)常温下，冷的浓硝酸能使□18________钝化。(3)王水是□19________和□20________的混合物，体积比为□21________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修13．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为：□22______________________________，生成的NO2又溶于HNO3，使HNO3常显黄色。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1三、硫酸和硝酸的用途1．硫酸和硝酸都是重要的□23________，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种□24________酸，做干燥剂等。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1参考答案：□1H2SO4===2H＋＋SO2－4□2活泼金属□3碱□4碱性氧化物□5干燥剂□6氢、氧□7Au、Pt□8有气泡逸出□9无色□10红色□11蓝色□12Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O□13钝化第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1□14C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO4↑＋2H2O□15H2□164HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O□178HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O□18铁、铝□19浓硝酸□20浓盐酸□211:3□224HNO3=====光照或Δ4NO2↑＋O2＋2H2O□23化工原料□24挥发性第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●自主探究1．浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？提示：浓硫酸吸水是把物质本身中有自由的H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2:1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如H2S)。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何变化？提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都减小。由于它们的挥发性，在实验室中都必须密封保存。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新思维·名师讲堂第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1H2SO4的性质●思维导图第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●细品教材1．硫酸、硝酸、盐酸(教材P100思考与交流)(1)组成上的特点三者都是酸，在水溶液中均电离出H＋，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4HNO3===H＋＋NO－3HCl===H＋＋Cl－(3)制H2时酸的选择制H2时不用浓硫酸或硝酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应都不生成氢气，而是生成其对应的氧化物。例如：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．浓硫酸(1)物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g·cm－3。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)三大特性①吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水能力，能吸收空气中的水分，甚至能吸收结晶水合物中的水，故浓硫酸常用作干燥剂，但不能干燥NH3。②脱水性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能按水的组成脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，如浓硫酸使蔗糖脱水炭化：第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1实验操作现象及原因分析现象1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性：C12H22O11――→浓硫酸12C＋11H2O现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性，把炭氧化成CO2，并有SO2气体放出第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1③强氧化性a．Cu与浓硫酸的反应(教材P101实验4－9)第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1实验步骤实验现象实验结论及化学方程式①如图所示将仪器组装好，检验装置的气密性，并按要求加入各种试剂，观察铜丝在浓硫酸中的现象加热前，铜丝在浓硫酸中无明显现象常温下，铜与浓硫酸不反应②点燃酒精灯，加热a试管，同时观察3支试管中的现象加热后，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，a试管中液体变蓝在加热条件下，铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1③向上拉铜丝，冷却后，将试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一大试管中，观察溶液的颜色大试管中的溶液呈蓝色Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1b.浓硫酸分子中S的化合价为＋6价，易得电子，所以表现强氧化性，可以氧化大多数金属和部分非金属单质。Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O思考：下面的反应，表现了浓硫酸的什么性质？第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性、酸性)灼热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性)第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性)硫化氢被浓硫酸氧化：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性)以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。第四章第四节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：①在实验过程中会看到铜表面有黑色物质，那是因为铜先被氧化成氧化铜的缘故。②在试管c上方放一浸有碱液的棉团是为了防止多余的SO2污染空气。③当足量的铜与浓硫酸反应时，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，Cu与稀硫酸不反应，一旦变为稀硫酸，反应就会停止，所以还会有硫酸剩余。第四章第四节