2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第3章 专题大舞台1化学计算中的常用方法

第三章金属及其化合物专题大舞台专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练化学计算中的常用方法一、关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。当已知物与待求物之间靠很多个反应来联系时，只需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：1．根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2。2．根据守恒原理确定关系式：如根据得失电子守恒，可知2Na～H2。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练3．对于几个连续发生的化学反应，可通过找关系式，减少计算的过程。如：①S＋O2=====点燃SO2②2SO2＋O2催化剂△2SO3③SO3＋H2O===H2SO4由①②③知S～SO2～SO3～H2SO4直接由S求算H2SO4。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练二、守恒法守恒法是中学化学学习中的一个最常用的基本方法，它贯穿于中学化学学习的始终，运用守恒法进行解题可以简化解题过程，思路清晰、条理分明，从而快速准确地解答题目。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练它包括质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。1．质量守恒质量守恒就是变化前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。如将1L1mol/L的H2SO4溶液稀释至10L，溶液中H2SO4的物质的量仍为1mol。2．原子守恒原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练3．电荷守恒(1)对任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)。(2)在离子方程式中，方程式左右两边电荷数相等；如4H＋＋2Cl－＋MnO2=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，方程式左边电荷总数为4＋(－2)＝＋2，方程式右边电荷数为＋2。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练4．电子得失守恒电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如H2还原CuO过程中，氢元素原子失去电子的数目与铜元素原子得到电子的数目相等。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练三、差量法差量法是根据化学反应前后的物质的某个量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变化的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，找出答案。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练将4.6g钠投入足量CuSO4溶液中，生成Cu(OH)2的质量和气体的体积(标准状况)分别为A．4.9g；1.12LB．9.8g；2.24LC．0.49g；0.112LD．0.98g；0.224L专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：由方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4得关系式2Na～H2～Cu(OH)22mol22.4L98g0.2molV(H2)m〔Cu(OH)2〕解得：V(H2)＝2.24L，m〔Cu(OH)2〕＝9.8g。答案：B专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2mol·L－1NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。试求：(1)原混合溶液中H＋的物质的量浓度。(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：(1)由题意可知，混合液与BaCl2溶液反应时，H＋并没有参加反应，故原溶液中n(H＋)等于消耗的NaOH的物质的量，即0.2mol/L×50×10－3L＝0.01mol，故c(H＋)＝0.01mol0.1L＝0.1mol/L。(2)根据题给信息可知，m(BaSO4)＝0.466g，由SO2－4守恒可知n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.466g233g·mol－1＝0.002mol；由H＋守恒可得n(HNO3)＝0.01mol－2×0.002mol＝0.006mol，c(HNO3)＝0.006mol0.1L＝0.06mol/L。答案：(1)0.1mol/L(2)0.06mol/L专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.025mol/LD．0.125mol/L专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：铁片投入CuSO4溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm(固体)1mol64－56＝8gn(CuSO4)8.2－8＝0.2g1molnCuSO4＝8g0.2g，解得n(CuSO4)＝0.025mol，故原CuSO4溶液的物质的量浓度为：c(CuSO4)＝0.025mol0.1L＝0.25mol/L。答案：B专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练1．在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3＋和Cl－的个数比为2∶9，则混合物中Al3＋和K＋的个数比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶4解析：设Al3＋的个数为2a，则Cl－的个数为9a，由电荷守恒，得：2a×3＋N(K＋)×1＝9a，即N(K＋)＝3a，所以Al3＋与K＋的个数比为2∶3。答案：C专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练2．将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：MCln溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应生成碳酸盐沉淀，则溶液中只含有溶质NaCl，据电荷守恒可知，n(Cl－)＝n(Na＋)，即0.015L×2mol/L×2＝0.04L×0.5mol/L×n，解得n＝3。答案：B专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练3．两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol·L－1的H2SO4，H2SO4均过量，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平会()A．仍保持平衡B．向加Mg一端下倾C．向加Al一端下倾D．无法判断专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：加入的稀H2SO4过量，加Al、Mg的烧杯增加的重量：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Δm5464810.8gΔm(Al)Δm(Al)＝48×10.8g54＝9.6g。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Δm2422210.8gΔm(Mg)Δm(Mg)＝10.8g×2224＝9.9g。加入Mg一端增加质量大，往下倾斜。答案：B专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练4．已知1L混合溶液中含有0.25molSO2－4，0.75molCl－，0.25molNa＋，其余为H＋，则H＋的物质的量浓度为()A．2.5mol·L－1B．5mol·L－1C．0.1mol·L－1D．1mol·L－1解析：混合溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则有2c(SO2－4)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，即2×0.25mol·L－1＋0.75mol·L－1＝0.25mol·L－1＋c(H＋)，解得c(H＋)＝1mol·L－1。答案：D谢谢观看！