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2018年高考化学重点、难点专题：与氧化—还原反应有关的重点题型及解题方法专题一：复杂氧化—还原反应的配平技巧1、逆向配平法Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2OS+KOH→K2S+K2SO3+H2O—还原反应：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2OKMnO4+HCl→KCl+Cl2+MnCl2+H2O2、集合原子优先法K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+HClC2O42-+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O3、整体法：Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2OAs2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO↑RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2ONa2Sx+NaClO+NaOH→NaCl+Na2SO4+H2O4、设零价法Fe3C+HNO3(浓)→Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFeS2+O2→Fe2O3+SO25、氢氧得失法Ph-CH3+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Ph-COOH+H2OCH2=CH2+KMnSO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O6、缺项配平法例1、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)2）整个过程中的还原剂是_________________。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________________。（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_________L(标准状况，保留2位小数)。例2、(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋___＋H2SO4→___＋___＋__＋___＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋________＋H2SO4→……；③若转移10mole-，则反应后生成I2的物质的量为________。即时训练A1NH3+Cl2----N2+HCl2Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+S3C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O4P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO45H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O6Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O7KMnO4+KNO2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O8MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2O即时训练B1.（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）________+_________→________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。(3)反应中1mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。2.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→3.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。专题二：新情景条件下氧化剂、还原剂的判断及氧化还原反应方程式的书写例1、按要求填空：(1)在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO合成,该反应中氧化剂是_________(2)亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH,该反应的氧化剂是____,还原剂是________.(3)科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价,则该反应中被还原的元素是______,还原剂是_____,消耗1molO2转移电子数为_____mol.(4)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+,该反应中乙醇发生_____反应（填“氧化”或“还原”），若乙醇最终转化为乙酸，则消耗1mol乙醇转移电子数为______mol.(5)亚硝酸盐可将血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，使血红蛋白失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，则美蓝具有______性（填“氧化”或“还原”）例2、甲、乙俩位同学分别取少量铜粉和稀硫酸反应，发现均无明显现象。（1）甲同学继续往混合液中加入过氧化氢，发现溶液很快变为蓝色，写出可能的化学反应方程式：_________.(2)乙同学改用往混合液中通入氧气，发现常温下几乎不反应，但是向反应液中加入少量FeSO4溶液，溶液迅速变蓝色，用离子方程式解释FeSO4溶液可以加速铜溶解的原因___________________.例3、FeSO4溶液在隔绝空气情况下加热分解的化学方程式例4、次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体；在氯气中能燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是_____________。（2）反应(a)的化学方程式为__________________________。（3）反应(c)的离子方程式为__________________________。（4）反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为__________个。（5）如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为_________________。例5、尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式即时训练1、已知过二硫酸根离子（S2O82-）具有强氧化性，其还原产物是SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过二硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的离子方程式。2、将适量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，请写出此离子反应方程式3、将NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式4、研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4，试写出该反应的化学方程式。高考链接（1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。（歧化反应---倒配法）（2）[2013·新课标全国卷II,27（1）]Fe2+加适量的高锰酸钾溶液，并调节PH约为5，过滤除去铁元素。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。(3)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________________。(4)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。（5）[2014·福建理综，23(3)]工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O==NaClO3＋__________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO－2)。___________________________________________________专题三：电子得失守恒在计算中的应用例1、CuSO4+P+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4该反应中1molCuSO4氧化的P的物质的量是_____mol.例2、在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中，（1）当有5mol水参加反应时，由水还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为______mol;总的被还原的BrF3为_______mol。（2）在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由水还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_____mol;总的被还原的BrF3为_______mol。（3）在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_____mol;总的被还原的BrF3为______mol。例3、研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A．0.448LB．2.240LC．2.016LD．无法确定例4、铜和镁的合金4.6g完全溶于足量浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生5.