第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课件

复习：什么是物质的量？什么是摩尔？什么是阿伏加德罗常数？你是如何理解这三个概念的？物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA=3.01×1023答：O2的分子数为3.01×1023个.[例题一]=0.5mol×6.02×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N=n×16×NA=4.816×1024答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题三]=0.5mol×16×6.02×1023mol-1课堂练习1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是()0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子数为()1.204×1024所含的质子数为()3.01×10243、已知amolClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为()b/33amol-1（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大呢？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。二、摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对（原子、分子）质量。课堂练习：1、填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量是克64324435.52358.5摩尔质量2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（或kg/mol）（4）数值：（当单位为g/mol）等于物质或粒子的式量桥梁：物质的量和摩尔质量以及质量有什么关系呢？1mol（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：(1)m=n•Mm(2)M=n1molCu质量是克642molCu质量是2×64克nmolCu质量是克n·64m=n•M课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAm（n）（N）练习(1)1.5molCl2的质量是___________(2)0.5molNaOH的质量是___________(3)142gCl2的物质的量是___________(1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2)=71g·mol-gmolgmolMnmcl5.106715.12106.5g20g2mol练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g(1)求这种气体的摩尔质量(2)这种气体是_____A.CO2B.SO2C.O2D.NO解：已知n=1.5molm=48gmolgmolgnmM·325.148∴这种气体是O2练习2：(1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是__________(2)已知2mol某物质的质量是142g，其摩尔质量是__________30g.mol-71g.mol-例题：求1.204×1023个SO2的质量解：molnSO2.01002.610204.123232gmolgmolomSO8.12642.2例题：求32gSO2中氧原子的个数解：mol5.0molg64g32n2SOmol1mol5.02n2n2SOO232310026100261..NnNAOO课堂练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？3、含有1.806X1023个分子的物质，其质量为21.3g，求该物质的相对分子质量。4、24.5gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？0.2510.57111.1134小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数学习要求练习巩固温故而知新归纳小结作业布置新课引入科学探究新课讲解1．了解气体摩尔体积的概念；2．知道影响物质体积大小的因素；3．培养进行科学探究的能力。学习要求1．判断下列说法是否正确①物质的量就是物质的质量②摩尔为7个基本物理量之一③阿伏加德罗常数是物质的量的单位④摩尔数为4的氢原子2.下列表示不正确的是______，错在何处？①1/2molO2②1mole-③质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等④2gH2含1molH⑤1mol铅笔⑥H2的摩尔质量是2g①3molH2SO4中约有个H2SO4分子，溶于水后可以电离出molH+。②64gO2含有molO原子，mol质子。3.填空÷NA×NA÷M×M微粒数物质的量质量知识回顾：体积V?一、提出问题、引入新课1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度体积Fe固体7.86g/mlAl固体2.7g/mlH2O液体0.998g/mlH2SO4液体1.83g/ml科学探究结论：相同条件下1mol不同的固态或液态物质,体积是________的。不相同7.12ml10ml18.04ml53.55ml科学探究计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积物质质量(1mol)密度（0℃、101kpa）体积（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L22.4L22.4L22.3L（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）[结论]在标准状况下（0℃.101kPa）1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.观察上述计算结果，可得出什么结论？相同条件下，1mol不同气体的体积近似相等而1mol不同固体或不同液体的体积却不相等。可见,研究气体摩尔体积具有特殊意义。导入：什么是气体摩尔体积？请同学们仿照摩尔质量概念进行定义。一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。2、决定因素：讨论：决定物质体积大小的因素？2.讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？⑴粒子数目⑵粒子本身的大小⑶粒子之间的距离决定物质体积大小的因素之一：粒子数目决定物质体积大小的因素之二：粒子大小决定物质体积大小的因素之三：粒子间距离固体物质液体物质[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。［思考］那么气体的体积主要由哪种因素决定的呢？[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)气体物质4nm0.4nm［结论］当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于:气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。小结：影响物质体积的因素固体气体液体微粒的数目微粒的数目微粒间距离---物质的量（n）---物质的量（n）微粒自身大小外界条件与气体种类无关？气体的体积受温度、压强的影响很大.压强变大间距变小体积变小温度变大间距变大体积变大因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。影响粒子间距离的（外界）因素有两个：温度、压强。不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。2、表示方法及单位：单位：L/mol或L·mol－1。常用Vm表示（Vm=))()(molnLV4、在标准状况下（0℃，101kPa），任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol，因此可认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。3、在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。(注意：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。)二、气体摩尔体积[结论]在标准状况下（0℃.101kPa）1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.①对象：气体；②状况：标准状况；③定量：1mol；④体积：约22.4L.[四要素]÷NA×NA÷M×M微粒数物质的量质量体积V×Vm÷Vm小结:练习巩固判断下列说法是否正确？为什么？(1)气体的摩尔体积为22.4L/mol(2)标况下任何气体的体积都约是22.4L(3)1mol二氧化碳的体积约为22.4L(4)1mol水在标况下的体积约为22.4L(5)1mol二氧化硫在20℃时的体积比22.4L大(6)1mol氯化氢在3.03×105Pa时的体积比22.4L少B、1mol气体的体积约为22.4L练习:１、对下列说法做出判断：A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L×C、1mol氢气和1mol氮气体积相等D、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L××练习：2.下列说法正确吗？A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、1mol任何气体的体积都是22.4LC、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D、当温度低于0℃时，一定量的任何气体的体积都大于22.4L。××××练习：下列说法中正确的是（）A、1molO2和1molH2所占有的体积相等，都约是22.4LB、1molH2和1molH2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4LC、在标准状况下，1mol干冰所占有的体积远小于22.4LD、在通常情况下，1molCH4的体积大于22.4LD练习：下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（）A、22.4L任何气体的物质的量均为1molB、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C、0.1molH20.2molO20.3molN20.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、标准状况下，1molNO2和1molN2O4的体积比为1：2C