知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途

1知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途（想一想）用手在瓶口处轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔盐酸硫酸颜色纯净的浓盐酸是无色的液体纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体打开试剂瓶后的现象有挥发性，能在空气中形成白雾不易挥发气味有刺激性气味无气味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3物理性质用途盐酸无色有刺激性气味的液体，易挥发，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸浓硫酸为无色粘稠的油状液体，难挥发，有吸水性，稀硫酸为无色液体重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂说明：①浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成了盐酸小液滴。②浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化。③浓硫酸有吸水性，在实验室常用做干燥剂，干燥装置如图甲所示，但浓硫酸不能干燥氨气，因为它能与浓硫酸反应。可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等。④由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存这两种酸。警示：①浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性是两种酸特殊的物理性质。②浓硫酸做干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，即归纳为：长进短出。知识点3：浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上分别做如下实验，实验现象如下所示：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍触及浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤、纸、小木棍、布（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（2）使用注意事项：使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。（3）事故处理：若将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液拓展：①浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用通常叫做脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。②浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属化学性质。区别于浓硫酸的吸水2性。脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。知识点4：浓硫酸的稀释（重点）用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。实验室中常备有浓硫酸，在具体的化学实验中常用到稀硫酸，需将浓硫酸进行稀释.操作现象解释错误【图（a）】液滴四溅水的密度较小，浮在浓硫酸上面且溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的正确【图（b）】将浓硫酸沿器壁满满注入水中，并不断搅拌烧杯壁发热，没有液滴四溅将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全规律总结：①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁满满注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。③稀释浓硫酸的方法巧计口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。知识点5：酸的化学性质（重点、难点）1、滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色2、与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑讨论：都生成氢气，另一种生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）3、现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+3H2SO4═Fe(SO4)3+3H2O讨论：①上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）3②不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应造成金属制品的腐蚀。4、①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。②酸能和一些活泼金属反应，生成H2和该金属的化合物（盐）③酸能和一些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和H2O.盐酸、稀硫酸的化学性质：①与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。②与活泼金属反应，生成金属的化合物（盐）和氢气。例如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑现象：有气泡生成，无色溶液变为浅绿色2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑③与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水例如：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+6HCl═CuCl2+H2O现象：黑色的固体消失，无色溶液变为蓝色（2）酸的通性通过比较盐酸和硫酸在溶液中阴、阳例子的种类可知，此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物成为酸，不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属作用Fe+2HCl═FeCl2+H2↑与金属氧化物作用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O与碱作用NaOH+HCl═NaCl2+H2O与某些盐作用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2注意：①铁与稀硫酸、稀盐酸反应，生成物分别为FeCl2和FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物分别为FeCl3和Fe(SO4)3，溶液为黄色。②特别注意化学方程式的书写与配平拓展：①浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而生成水。②盐是组成中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的异类化合物，例如FeCl2、NH4Cl等。