药用基础化学绪论

绪论药用基础化学1、药物生产的一般过程简介一、化学与药的关系化学原料生物原料上市药物营销新化合物合成、制备活性成分分离、提取活性物质筛选临床前药物设计剂型临床药物质量检测药理实验中试生产申请报批扩大生产工艺设计2、胃酸药的发展举例上世纪30年代NaHCO3（片剂）上世纪50年代Al(OH)3（片剂、乳胶剂）上世纪80年代Bi(Cit)2（柠檬酸铋乳剂-----“胃得乐”）实验发现：潰疡面的pH稍高于正常胃壁（1.6），Bi(Cit)2在pH=2-4的HCl溶液中，水解产生BiOCl↓最多；在潰疡面成膜，不影响食欲。3、为什么顺铂结构化合物能做抗癌药物？Pt（NH3）2Cl2二氯二氨合铂（“顺铂”）H3NClPtH3NClH3NClPtClNH3H3NClPtH3NClNN二、药用基础化学的主要内容：1、化学反应的方向、限度、速率问题2、物质的性质、生物活性与物质结构之间的关系3、表面现象和胶体的特殊性质4、物质的鉴定与含量测定第一节气体1.理想气体状态方程式pV=nRTR为8.314Pa·m3·K－1·mol－12.分压定律p总=p1＋p2＋…+pnp1V=n1RT，p2V=n2RT……p总V=(n1＋n2＋…)RTRTMmpVp1V1p2V2T1T2=第一章物质的聚集状态(第一讲)一.分散系的分类（分散质）+（分散介质）=（分散系）（溶质）+（溶剂）=（溶液）食盐+水=盐水第二节溶液粒子大小＜1nm1－100nm＞100nm性质能透过半透膜能透过滤纸不能透过半透膜不能透过滤纸名称分子分散系（真溶液）胶体分散系（胶体溶液）粗分散系（悬浮液）例子盐水、糖水Al(OH)3凝胶泥浆、血浆二、溶液的浓度的表示方法1、溶液浓度表示的依据:溶质的量溶液的量或：溶质的量溶剂的量浓度=浓度=2、常见的浓度的表示方法(1)质量分数ω=m质/m液(2)体积分数φ=V质/V液(3)物质的量浓度c=n质/V液(4)摩尔分数χ=n质/(n剂+n质)(5)质量摩尔浓度b=n质/m剂其中(1)、(4)、(5)浓度不受温度的影响例1.有ω=0.009盐水500ml(MNaCl=58.5g/mol,盐水密度=1.0g/ml）,求此溶液mNaCl、c、b、xNaCl解：mNaCl=0.009×500×1.0=4.5(g)c=4.5/（58.5×0.5）=0.154(mol/L)b=(4.5/58.5)×[1000/(500-4.5)]=0.155(mol/kg)xNaCl=(4.5/58.5)/[(4.5/58.5)+(500-4.5)/18]=0.00279=2.79×10-3例2.市售浓盐酸（37%）密度=1.18g/ml，计算配制0.1mol·L-1HCl1升，需市售盐酸多少ml？解：由C=(ρ×ω×1000)/М有：CHCl=(1.18×37%×1000)/36.5=12（mol.L-1）由C1V1=C2V2有：0.1mol/L×1L=12mol/L×VLV=0.1mol/12mol/L=0.0083L=8.3ml例3：将2L0.1mol/L的H2SO4与0.15L3mol/L的H2SO4混合,计算混合液的CHSO。解：设混合溶液浓度为Cmol/LC×(２+０.15)=(０.1×2)+(3×0.15)C=0.3(mol/L)24小结:1.同一种溶液可用不同浓度表示，数值不同，但可以互相转换，换算时必须参照浓度的定义。3.同一物质的两种不同浓度的溶液混合，混合前后溶质的总量不变。2.溶液稀釋时，溶剂量改变，但溶质的量不变。如：C浓×V浓=C稀×V稀