化学键与分子结构练习题(1)

化学键与分子结构练习题1．下列分子中偶极矩最大的是()。A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。2．决定共价键极性强弱的主要因素是()。A、键角；B、键长；C、范德华(VanderWaals)力；D、成键原子间电负性差。3．下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（）。A、非极性分子间没有取向力；B、色散力通常是主要的；C、分子的极性越大，取向力越大；D、极性分子间没有色散力。4．已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是()。A、CO2中存在极性共价键；B、CO2是结构对称的直线形分子；C、CO2中仅有非极性共价键；D、CO2是非极性分子。5．下列叙述中错误的是()。A、同核双原子分子必定是非极性分子；B、异核双原子分子必定是极性分子；C、分子中键的极性越强，分子的极性也越强；D、通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。6．下列化合物中，含有极性键的是()。A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。7．下列化合物中，含有非极性键的是()。A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。8．分子间取向力的产生取决于分子的（）。A、固有偶极；B、诱导偶极；C、瞬时偶极；D、以上三种都可以。9．由诱导偶极产生的分子间力属于（）。A、范德华(vanderwaals)；B、共价键；C、离子键；D、氢键。10．分子间力的本质是（）。A、化学键；B、原子轨道重叠；C、磁性作用；D、电性作用。11．在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。12．下列物质中，沸点最高的是（）。A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。13．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）。A、键能依次减弱；B、键长依次增长；C、色散作用依次增强；D、Cl、Br、I的电负性依次减小。14．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是()。A、它不能有电子占有；B、它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；C、它的能级比相应的原子轨道能级高；D、有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。15．同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道总数是()。A、2；B、3；C、4；D、6。16．氧原子具有顺磁性可归因于()。A、沸点极低；B、与铁易化合；C、有三电子键；D、键级为2。17．H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在（）。A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。18．对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是（）。A、氮；B、氧；C、氩；D、氦。19．下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是（）。A、NH3；B、H2S；C、HCl；D、HF。20．下列沸点高低顺序中正确的是（）。A、H2TeH2SeH2SH2O；B、H2SeH2SH2OH2Te；C、H2OH2SH2SeH2Te；D、H2OH2TeH2SeH2S。21．下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。A、CH4；B、PCl3；C、NH3；D、H2O。22．用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是（）。A、三角锥形；B、平面四方形；C、四面体形；D、四方锥形。23．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。A、KF；B、H2SO4；C、CuCl2；D、NH4NO3。24．SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3不等性。25．已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。26．下列分子或离子中未经杂化而成键的是()。A、CO2；B、H2S；C、NH4+；D、H2+。27．H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是()。A、sp；B、sp2；C、sp3d；D、sp3不等性。28．SiF4分子的空间几何构型为()。A、平面正方形；B、变形四面体；C、正四面体；D、四方锥。29．下列分子中几何构型为三角形的是()。A、ClF3；B、BF3；C、NH3；D、PCl3。30．BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。31．在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是()。A、B2H6，分子中各原子不在同一平面；B、HCN，直线形分子；C、C2H4，分子中各原子均在同一平面；D、NCl3，原子不在同一平面。32．下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是()。A、键能；B、键长；C、键角；D、键矩。33．下列分子中存在键的是()。A、PCl3；B、HCl；C、H2；D、N2。34．根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。A、B2；B、He2+；C、Be2；D、O22+。35．按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是()。A、2p；B、2p*；C、2p；D、2p*。36．按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是()。A、2p；B、2p*；C、2p；D、2p*。37．用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为（）。A、平面三角形；B、三角锥形；C、“T”字形；D、“V”字形。38．用价层电子对互斥理论推测PCl5(g)的几何形状为（）。A、四面体；B、四方锥；C、三角双锥；D、平面四方形。39．用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为（）。A、四方锥；B、平面四方形；C、三角双锥；D、八面体。40．下列关于分子几何形状的推测中，对PF3正确的是（）。A、平面三角形，键角为120；B、平面三角形，键角小于120；C、三角锥形，键角为10928'；D、三角锥形，键角小于10928'。41．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（）。A、色散作用；B、诱导作用；C、氢键；D、取向作用。42．碘易升华的原因是（）。A、分子间作用力大，蒸气压高；B、分子间作用力小，蒸气压高；C、分子间作用力大，蒸气压低；D、分子间作用力小，蒸气压低。43．关于离子键的本性，下列叙述中正确的是()。A、主要是由于原子轨道的重叠；B、由一个原子提供成对共用电子；C、两个离子之间瞬时偶极的相互作用；D、正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。44．OF2分子的中心原子轨道杂化方式为()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3d2。二、是非题1．极性分子的极化率比非极性分子的大。(×)2．分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。(√)3．非极性分子中可以存在极性键。(√)4．极性分子中的所有化学键都是极性键。(×)5．工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（√）6．由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。(×)7．分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。(×)8．OF2是直线形分子。（×）9．氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。(√)10．CO分子含有配位键。(√)11．非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。(×)12．原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。(√)三、填空题1．元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=+12；元素B的原子是原子序数最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常见化合物分子式为____________，其中心原子以__________杂化轨道成键，有________对孤对电子，分子的空间构型为____________。NH3；sp3；一；三角锥形。2．在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是____________，其键级为____________；含有单电子键的是____________，含有三电子键的是____________。N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。3．O3的中心原子的价层电子对数为____________，其杂化方式为______________，孤对电子数为__________。O3的几何形状为__________________。3；sp2；1；V形。4．卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H-X键长从上到下逐渐__________；键能逐渐__________。增长；减小。四、简答题1．试解释：(1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水；(2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低；(3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。解：(1)H2O为极性溶剂，NH3为极性分子，N2和H2均为非极性分子，按相似相溶原理，NH3与H2O不仅同为极性分子，且还有氢键形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H2难溶于水。(2)HBr、HCl和HF为同族氢化物，HBr的分子间力比HCl间的大，但HF分子间还存在较强的氢键。(3)Cl2、Br2、I2为同类型非极性分子，分子间力为色散力，它们的相对分子质量依次增大，色散力依次增强，熔、沸点依次升高，故常温常压下依次为气体、液体、固体。2．将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答：(1)从上述实验中可得出什么结论？(2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？(3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？解：(1)HI易分解，HCl不易分解(2)键能。E(H-I)E(H-Cl)(3)HF不能分解。