2.2.1电解质

电解质第1课时在水溶液中或熔化状态下是否导电物质的分类方法物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素？电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。物质水溶液熔融状态HNO3导电不导电BaSO4不导电导电NaCl导电导电蔗糖不导电不导电一.电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。一.电解质1.NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？2.纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？思考【提示】1.电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。2.H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能导电呢？氯化钠水溶液可以导电正极负极正极负极熔融氯化钠可以导电正极负极氯化钠晶体不导电自由移动的离子做定向移动导电原因1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。二.电解质的电离2、电离的表示：电离方程式NaOH=Na++OH-1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。二.电解质的电离HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4(2)NaOH、Ba(OH)2(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2CO3===2Na＋＋CO2－3Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是的化合物。(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是的化合物。(3)盐：电离时，能生成和的化合物。H＋OH－金属阳离子(或NH＋4)酸根阴离子观察思考下列电离方程式中，正确的是:A、FeCl3=Fe2++3Cl-B、Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2C、H2SO4=H2++SO42-D、Na2CO3=2Na++CO32-D例题1判断下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①NaOH溶液②氯化钠固体③金属钠④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦熔融的NaCl⑧Na2O能导电：电解质：非电解质：①③⑦②⑤⑦⑧④⑥例题2注意：（1）电解质、非电解质都是化合物。（2）导电的条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质必须是自身电离。SO3、SO2、CO2、NH3等的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。下列叙述正确的是:A、NaCl晶体是电解质，则其可以导电B、某物质不是电解质就一定是非电解质C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、BaSO4、AgCl难溶于水，几乎不导电，所以它们是非电解质C例题3分类依据:在水溶液中或熔化状态下是否导电物质纯净物混合物单质化合物氧化物电解质？非电解质？盐碱酸液面H+Cl-H+H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH液面CH3COO-H+H+CH3COOHCH3COOH电离的结果强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。如：强酸H２SO４、HNO３、HCl强碱NaOH、KOH、Ba(OH)２盐弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质。如：弱酸（CH3COOH）、弱碱(NH3·H2O)、水三.强弱电解质强电解质弱电解质可能是非电解质当溶液浓度一定时CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-弱电解质的电离方程式：三.强弱电解质下列物质属于强电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．蔗糖例题4C下列物质中，属于电解质但不能导电的是()A．铜片B．硫酸溶液C．熔融的硫酸钾D．固体氢氧化钾D例题5一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图中图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子C化合物强电解质弱电解质强酸大部分盐强碱水弱碱弱酸HClNaOHNaClNH3·H2OHClOH2O电解质非电解质蔗糖