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环球网校学员专用资料第1页/共6页四.分子间力与氢键1.分子间力（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。色散力普遍存在于一切分子之间。（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。诱导力存在于极性分子与非极性分子之间；极性分子与极性分子之间。（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。取向力只存在于极性分子与极性分子之间非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。同类型分子中，色散力与摩尔质量成正比，故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。例题:1.下列各物质分子间只存在色散力的是()Ａ.H20Ｂ.NH3Ｃ.SiH4Ｄ.HCl答案：C2.氢键：氢原子除能和电负性较大的X原子（如：F、O、N）形成强的极性共价键外，还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如：F、O、N）中的孤电子云对形成氢键。X—H……YX、Y:电负性较大的原子如(F、O、N)分子中含有F－H键、O－H键或N－H键的分子能形成氢键。如:HF、H2O、NH3、无机含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等)、有机羧酸（－COOH）、醇(－OH)、环球网校学员专用资料第2页/共6页胺(NH2)、蛋白质等分子之间都存在氢键。而乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3－CO－CH3）等醛、酮、醚分子之间则不能形成氢键。但与水分子之间能形成氢键。例题1.在下列各种化合物中，分子间有氢键的是（）A、CH3BrB、NH3C、CH4D、CH3Cl答案：B2.下类物质存在氢键的是:(A)HBr(B)H2SO4(C)C2H8(D)CHCl3答案：B3.分子间力对物质性质的影响①物质的熔点和沸点：同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。但含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高。例如，HF、HCl、HBr、HI沸点（。Ｃ）：２０、－85、－57、－36HF分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。②物质的溶解性：“（极性）相似者相溶”例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水.例题1.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到底顺序排列正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI;B.HI、HBr、HCl、HF;C.HCl、HBr、HI、HF;环球网校学员专用资料第3页/共6页D.HF、HI、HBr、HCl答案：D五、晶体结构和性质(一)晶体结构与性质1.离子晶体（1）晶格结点上的微粒—正、负离子。（2）微粒间作用力—离子键。离子键键能随离子电荷的增多和半径的减少而增强。（3）晶体中不存在独立的简单分子。例如NaCl晶体,表示Na+:Cl－=1:1。（4）晶体的特性—熔点高、硬度大；延展性差；熔融态或水溶液均易导电。离子半径的规律：①在同一周期:自左而右随着正离子电荷数的增多，离子半径逐渐减少,如，Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②在同一族:自上而下离子半经逐渐增大。如，I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－③同一元素:随着正离子电荷数的增多，离子半经减少。如，Fe2＋﹥Fe3＋在相同类型的典型离子晶体中，离子的电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。如，熔点和硬度：CaONaF;MgOCaO离子极化与变形性离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的极化作用，被异号离子极化而发生电子云变形的性质，称离子变形性。影响离子极化因素（1）电子构型相同，半径接近，电荷越高离子极化作用越强；（2）电子构型相同，电荷相等，半径越小离子极化作用越强；（3）半径和电荷相同，电子构型18+2（18）9—178例题1.在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质中，离子极化作用最强的是（）环球网校学员专用资料第4页/共6页A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D2.原子晶体.(1)晶格结点上的微粒—原子。（2）微粒间作用力—共价键。（3）晶体中不存在独立的简单分子。例如方石英（SiO2）晶体,表示Si:O=1:2。（4）晶体的特性—熔点高、硬度大；延展性差；一般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。常见的原子晶体:金刚石（C）、单晶硅（Si）、碳化硅(SiC)、方石英(SiO2)3.分子晶体(1)晶格结点上的微粒—极性分子或非极性分子。（2）微粒间作用力—分子间力（还有氢键）。在同类型的分子中，分子间力随分子量的增大而增大,熔点和硬度也随之增大.（3）晶体中存在独立的简单分子。例如CO2晶体,表示一个分子。(4）晶体的特性—熔点抵、硬度小；延展性差；4．金属晶体(1)晶格结点上的微粒—原子或正离子。（2）微粒间作用力—金属键。金属原子价电子数越多,半径越小,金属键越强.（3）晶体中不存在独立的简单分子。（4）晶体的特性—是电和热的良导体，熔点较高、硬度较大；优良的变形性和金属光泽。VIB单质熔沸点最高。硬度最大的金属：铬Cr熔点最高的金属：钨W例题环球网校学员专用资料第5页/共6页1.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是：A.NH3PH3SiO2CaOB.PH3NH3SiO2CaOＣ.NH3CaOPH3SiO2D.PH3NH3CaOSiO2答案：D(二)过渡型的晶体1.链状结构晶体如，石棉链与链之间的作用力:弱的静电引力;链内的作用力:强的共价键。有纤维性。2.层状结构晶体如，石墨层与层之间的作用力是弱的分子间力，可作润滑剂；层内的作用力为SP2—SP2σ键及离域大π键，是热和电的良导体。例题1.石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体（）A、层内存在自由电子B、层内有杂化轨道C、属金属晶体D、层内存在离域大л键答案：D环球网校学员专用资料第6页/共6页