2012暑期高一化学特定讲义

12暑高一定制化学【01-10】1目录第一讲《化学实验基本方法提高》.............................................................................................2第1课时《化学实验基本操作》...................................................................................................2第2课时混合物的分离提纯.........................................................................................................7第二讲化学计量基本方法~物质的量计算...................................................................................12第1课时：以物质的量为核心的化学计量方法.........................................................................12第2课时练习.................................................................................................................................16第三讲物质的量浓度及其应用.....................................................................................................18第1课时.........................................................................................................................................18第2课时练习题.............................................................................................................................22第四讲物质的分类与胶体分散系...............................................................................................25题型示例.........................................................................................................................................31第五讲氧化还原反应基本概念.................................................................................................34课时练习.........................................................................................................................................38第六讲氧化还原反应的配平与计算...........................................................................................41课时练习.........................................................................................................................................43第七讲离子反应...........................................................................................................................49第八讲离子共存及综合应用.......................................................................................................54第九讲金属钠...............................................................................................................................57第十讲非金属氯.........................................................................................................................6512暑高一定制化学【01-10】2第一讲《化学实验基本方法提高》第1课时《化学实验基本操作》一、重点难点问题总结物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。2、蒸馏操作应注意的事项，如图：12暑高一定制化学【01-10】3①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；[思考]蒸馏与蒸发的区别蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。3、萃取的操作方法如下：①待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④为把溶质分离干净，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：①把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。12暑高一定制化学【01-10】4二、例题讲解[例1]除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4HClAgNO3溶液、过滤B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．CuCuO盐酸、过滤D．CaCO3CaOH2O、过滤例2：下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大例3：汽油是比水轻且不溶于水的有机物，碘单质易溶于汽油中；请你推测：在用汽油萃取碘水中的碘的实验中，能观察到显紫红色的层是A.上层B.下层C.中间层D.无法确定例4：某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器，不能进行的实验操作是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏例5：根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．例6：请按要求填空：1．欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）、。12暑高一定制化学【01-10】52．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择仪器有________。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作②后，如何判断SO24已除尽，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。例7：实验室测定CO2的相对分子质量1．制备纯净的CO2气体时，常用的药品是____________________。2．为了有效地除去CO2气体中少量的水蒸气、HCl气体杂质，请在下列装置中(见右图)，根据要求做适当选择，除杂质时选择仪器按顺序为______________例8：实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．称取样品a克，并溶解在一定量的水中．往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．试回答：（1）加盐酸为什么要过量（2）如何验证氯化钡已经过量？（3）怎样检验沉淀已经洗涤干净？（4）Na2SO4的质量分数的计算表达式？12暑高一定制化学【01-10】6[答案]1．A2.AD3.A4.D5.易溶结晶降温漏斗、酒精灯6．（1）BaCO3HCl烧杯玻璃棒酒精灯铁架台（2）不能，因为会引入杂质NO3-离子（3）取少量沉淀后溶液上层的清液，向其中滴加少量BaCl2，若无白色沉淀产生，则说明SO42-已被除尽（4）除去溶液中过量的Ba2+,后边还要进行过滤（5）赶出过量的HCl7．（1）盐酸碳酸钙（2）CA8．(1)使SO32－全部转化为SO2放出；(2)取上层清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量；(3)取洗涤沉淀的溶液滴AgNO3液，若无白色沉淀产生则已洗净.(4)%100233142克克克aa12暑高一定制化学【01-10】7第2课时混合物的分离提纯例9．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H