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2017高一预科-化学1第一课化学实验基本方法（一）一、初中实验基本知识点复习巩固：常见的沉淀：常见离子的检验：二、粗盐的提纯及离子的检验：例1、粗盐的提纯：例题1：根据要求完成下列实验。实验名称：粗盐提纯。可能使用到的仪器；○1铁架台（带铁圈）、○2烧杯、○3量筒、○4试管夹、○5石棉网、○6集气瓶、○7药匙、○8胶头滴管、○9托盘天平、⑩砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）；需要增加的仪器是（不要求答滤纸）。实验步骤与要求：（1）第一步：溶解；○1称量：称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。准确称量5.0g粗盐。○2溶解：量取10ml水倒入烧杯里，加粗盐溶于水中，并用搅拌，一直到粗盐。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。（2）第二步：过滤。○1滤纸要紧贴○2滤纸的边缘比漏斗口，漏斗里的液面要低于；○3过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，玻璃棒的下端要轻靠，漏斗下端口要紧靠。（3）第三步：蒸发。○1倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，若倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅拌；○2当蒸发皿出现较多量固体时，应（4）第四步：称量、回收。用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐比较，计算出精盐的产率。（5）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是；○1粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；○2过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；○3蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止；○4用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它作转移固体的工具。例2、经过过滤后的粗盐还含有可溶性的钙盐、镁盐和硫酸盐，如何制得精盐？例3、现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质2017高一预科-化学2得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填入括号内。（）在滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水（）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7（）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤简要回答下列问题：（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？（3）写出上述两个步骤中有关的化学方程式例4、为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发结晶。则正确的操作顺序是------（）A．①②③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C．⑤④③②①⑥D.⑤②④①③⑥【基础过关】一、选择题(有一个或两个选项符合题意)1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．往试管中添加液体时，试剂瓶口与试管口D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5．下列实验操作中，不正确的是（）2017高一预科-化学3A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D．蒸发皿直接用酒精灯加热6．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部7．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙9.下列实验操作实验方法错误的是（）○1CO2中含有CO可用点燃的方法除去○2N2中混有O2可通过灼热的铜粉○3除去冷开水中的水垢，通过过滤除去○4酒精和水的混合物可用分液法分离A.○1○2B.○3○4C.○2○3D.○1○410．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？【能力提高】1、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－2017高一预科-化学4B．某溶液＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－5、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中（）A、一定含有SO42-B、Ag+C、至少含有SO42-或SO32-或Ag+D、一定含有Ag+、SO42-6、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止(5)所得产物中主要的钾盐有等7、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：○1一定不存在的物质是○2一定存在的物质是○3可能存在的物质是○4对于可能存在的物质应如何进一步检查？写出简要的实验步骤和化学方程式8、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第④步中，相关的离子方程式是（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是称取粗盐溶解——→①BaCl2——→②NaOH——→③Na2CO3——→④过滤——→⑤适量盐酸——→⑥蒸发、结晶、烘干——————→⑦滤液精盐2017高一预科-化学5第二课化学实验基本方法（二）一、混合物的分离与提纯的原则和方法：1、混合物分离和提纯的原则：（1）分离提纯时，一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，再考虑物理-化学综合法。（2）化学方法分离和提纯的“四个必须”①加试剂必须过量②过量试剂必须除去③实验方案必须最佳○4除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序（3）化学方法分离和提纯的“四个原则”①不增，即提纯后不能增加新的杂质②不减，即不减少被提纯物的量③易分，即被提纯物与杂质易分离④复原，即被提纯物要复原2、混合物分离和提纯的方法：常用的物理方法有：（1）过滤法—液体与不溶性固体的分离（包括结晶析出的晶体与母液的分离）。（2）结晶法：利用溶解度的差异，或利用加热溶剂挥发而溶质析出的方法，即使可溶性固体从其溶液中分离出来的方法（常有蒸发结晶和降温结晶两种，可根据具体情况选用）（3）蒸馏法：利用混合物中各沸点差异，适用于液体与液体混合物的分离蒸馏时注意事项：①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片和沸石，防止液滴暴沸。②温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放的液体不能超过其容积的2/3，也不少于1/3④冷凝管中冷水从下口进，从上口出⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点（4）分液法：分离两种互不相溶的液体（5）萃取法：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来2017高一预科-化学6第一,注意事项：①萃取剂必须具备三点：a，萃取剂与原溶剂互不相溶；b，萃取剂与原溶剂互不反生反应；c，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度②萃取剂萃取原则：少量多次；③萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤；④分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。⑤萃取是一种物质分离的方法，分液是萃取的实验手段。萃取必须通过分液达到目的第二,操作要领：①检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否有水，若不漏水，把瓶塞旋转180o，在倒置看是否漏水。②混合振荡：用左手压住分液漏斗活塞，右手握住上口活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出③静置：利用密度差且无不相溶的原理使液体分层，以便分液。④分液；分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔（保持压力不变）打开下活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体（6）其他方法：升华法：根据某些物质能升华的特性，分离固体与固体的混合物水洗法：根据气体混合物各成分的溶解性差异或化学性质差异，分离气体与气体的混合物（物理方法或化学方法）【典型例题】例1：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质（）A,不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B,不溶于水，且比水更容易使碘溶解C，,不溶于水，且必须比水密度大D,,不溶于水，且必须比水密度小点拨：从碘水中萃取碘可选用四氯化碳、苯或汽油作萃取剂，但不能用酒精，why？2017高一预科-化学7例2：请填写完成下列混合物分离的方法。（1）除去水中的泥沙；（2）分离碘和铁屑；（3）从碘水中提取碘；（4）Na2CO3和CaCO3；(5)用海水晒盐；（6）海水淡化；（7）除去H2中的NH3(NH3极易溶于水)；（8）植物油和水；例3：已知丙酮通常是无色的液体，溶于水，密度小于1g.ml-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A，蒸馏B,分液C,过滤D,蒸发例4：已知Cl2+2NaI=I2+2NaCl、Cl2+Na2S=S↓+2NaCl、Na2S+I2=S↓+2NaI。现在NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：①通入Cl2②加碘水③用CCl4萃取④过滤⑤分液其操作顺序正确的是（）A,①②③④⑤B