高一升高二衔接班·化学

第1页共54页目录目录.............................................................................................................................................................1化学反应与能量的变化............................................................................................................................2中和热燃烧热...........................................................................................................................................7化学反应速率及其影响因素..................................................................................................................13化学平衡...................................................................................................................................................18弱电解质的电离.......................................................................................................................................24水的电离和pH值的计算......................................................................................................................28盐类水解...................................................................................................................................................33难溶电解质的溶解平衡..........................................................................................................................39原电池、化学电源..................................................................................................................................44电解池.......................................................................................................................................................50第2页共54页化学反应与能量的变化一、反应热焓变1.定义：2.符号：3.单位：4.反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为；△H为“－”或△H＜0时为。5.△H计算的两种种表达式：(1)(2)6.常见放热反应：7.常见吸热反应：二、热化学方程式1．定义：例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的和。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生成物的。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。3.热化学方程式的应用三、盖斯定律第3页共54页1.内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。2.意义：间接计算某些反应的反应热。对于反应：C（s）+O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，但我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5kJ／molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0kJ／mol例题：1.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2.已知在25℃，101kPa下，1g188HC(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．)g(OH9)g(CO8)g(O225)1(HC222188；△H＝－48.40kJ/molB．)1(OH9)g(CO8)g(O225)1(HC222188；△H＝－5518kJ/molC．)1(OH9)g(CO8)g(O225)1(HC222188；△H＝+5518kJ/molD．)1(OH18)g(CO16)g(O25)1(HC2222188；△H＝－11036kJ/mol3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应第4页共54页4.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1①C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1③C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4=课堂练习1.下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）＋23O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725．8kJ·mol－1B．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725．8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ·mol－15.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下第5页共54页的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能确定D.一定小于92.0kJ6.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7.已知下列热化学方程式：①)g(CO3)s(Fe2)g(CO3)s(OFe232；△H＝－25kJ/mol②)g(CO)s(OFe2)g(CO)s(OFe324332；△H＝－47kJ/mol③)g(CO)s(FeO3)g(CO)s(OFe243；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和2CO的热化学方程式：。8.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+（2）则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。课后作业1．下列变化中属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①②B．②③C．①④⑤D．②④2．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（）A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ/mol第6页共54页C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/molD．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)ΔH=+65.64kJ/mo3.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是（）A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH45.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c6.已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1；4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定7.CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）