《无机化学》期末考试试卷及答案

1《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________使大理石转化为_________,________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图:0.145VEø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2–0.49V则:EøIO–/I2＝_______,EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______,阳极产物是______已知:ＥøO2/OH﹣=1.229V,ＥøH+/H2=0.000V,ＥøS2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括:离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：2。13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________,还原产物为____________14.O2分子中有_________________________键,依公式_________________可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4,l=1B.n=5,l=318.某种只含C、H、Cl的化合物在298K和101.3kPa压力下,其蒸汽密度为3.965g·L-1,如果化合物分子中C：H：Cl=1：1：1,则该化合物的分子量为_______,分子式为__________.19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.20.为防止水在仪器中结冰,可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至-1℃,则在每100克水中应加入甘油________克;降至-5℃时,每100克水中应加入甘油_________克.(已知水的Ｋf＝1.86,甘油的分子量为92)二、单项选择题(每题2分,共30分)1.下列关于水特性的叙述错误的是()A.纯水几乎不导电;B.水的密度在277K时最大;C.在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;D.在所有物质中,水的蒸发热最大.2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是()A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为()A.-15kJB.-5kJC.+5kJD.+15Kj4.已知:298K时,△ＧfØ(AgI)=-66kJ·mol-1△ＧfØ(Ag+)=77.1kJ·mol-1△ＧfØ(I–)=-51.7kJ·mol-1此时,ＫSP(AgI)是()A.1.0×10-18B.2.30×10-17C.9.60×10-18D.9.58×10-175.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为()3A.中心原子R,电荷越高,酸性越强B.中心原子R,电荷越高,酸性越弱C.中心原子R,电负性越大,酸性越强D.中心原子R,配位数越大,酸性越强6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中,组成原电池,已知:ＥøFe3+/Fe2+＞ＥøCd2+/Cd＞ＥøFe2+/Fe,则()A.铁电极为正极B.铁电极为负极C.Fe2+被氧化为Fe3+D.Fe2+被还原为Fe7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是()A.109B.118C.173D.2228.已知:ＥøFe3+/Fe2+=0.77V,ＥøI2/I﹣=0.535V,下面原电池的电动势为()(-)Pt│Fe3+(1mol·L﹣1),Fe2+(0.0001mol·L﹣1)‖I﹣(0.0001mol·L﹣1),I2│Pt(+)A.0.358VB.–0.235VC.0.532VD.0.412V9.按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是()A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS211.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（）：ANeBArCKrDXe12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同？（）(已知:Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是:1、16、2)A.18克B.20克C.16克D.36克13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A.4OH––4e–=O2+2H2OB.2SO42––2e–=S2O82–C.Cu–2e–=Cu2+D.Cu2++2e–=Cu14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过()A.固体NaOHB.P4O10C.无水CaCl2D.加热的铜网15.下列说法正确的是()A.电子的自旋量子数mS=21是从薛定谔方程中解出来的。B.磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道;C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D.多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.4三、多项选择题(每题2分,共10分)1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是()A.UB.HC.QD.GE.W2.实验室需少量SO3可选用()制得A.加热K2S2O7B.加热K2S2O3C.加热Fe2(SO4)3D.加热K2SO4E.将SO2氧化成SO33.下列分子是极性分子的是()A.BCl3B.SiCl4C.CHCl3DPCl3EBeCl24.下列说法正确的是()A.所有元素的最高正价等于族序数;B.主族元素的最高正价等于族序数;C.所有副族元素的最高正价等于族序数;D.ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;E.ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有()A.S2O32–B.SO32–C.SO42–D.CO32–E.S2–四、计算题(6分)1.某气态氟化氙在253K,15.6kPa时密度为0.899g/cm3，试确定其分子式。五、综合题(每题5分,共10分)1.已知MgO、KI、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？参考答案一、填空题1.始态和终态，过程2.H2SO4,CaSO4CO23.0.445V0.26V.4.H2O25.主量子数n和角量子数l(n+0.7l)6.分散法凝聚法7.扩散性可压缩性8.降低同离子效应9.离子半径离子的电子层结构10.2三11.正常共价键配位键σ键.π键12.Ba(ClO2)和稀H2SO4４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O13.O2Mn(NO3)214.1个σ键2个三电子П键,μ=[n(n+2)]1/215.1/8316.Xe[PtF6]巴特列196217.A.4pB.5f18.97C2H2Cl219.缓冲能力大20.4.9524.75二、单项选择题1.D2.C3.B4.D5.A6.B7.B8.B9.C10.B11.D12.C13.C14.A15.D三、多项选择题1.C,E2.AC3.CD4.BE5.BC四、计算题1.解pV=nRTpV==w/mRT15.6×103×10-6=0.899×10-3/m8.314×253m=1693分子式为XeF2五、综合题（本题0分，共2题）1.解：熔点:MgONaFKI因为MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。2.答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(KSP)1/2，Ａ2B型：S=(KSP／４)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）S（AB）。对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。试卷(二)一、填空题(每空1分,共32分)1.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Ｑⅰ______________Ｋsp.(填=,或)2.已知:ＥøCl2/Cl﹣＝1.358V,ＥøBr2/Br﹣＝1.065V,ＥøHg2+/Hg＝0.851V,ＥøFe3+/Fe2+＝0.77V据以上Ｅø值:Cl2与Br﹣能反应,因为______________.Fe3+与Hg不能反应,因为_____________________________________________.3.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________叫做途径.65.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_________________________________.6.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______7.气体的基本特征是它的性和性。8.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐,阴离子半径逐渐.9.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如,这种现象通称为___________________________.10.将298K、100kPa的氮气0.4升和298K、200kPa的氦气0.6升在相同温度下,装入1.0升真空容器中,则氦气的分压为________,总压为______。11.由实验测定的平衡常数称———————————，由Gø计算得到的平衡常数称————————。12.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.13.按价层电子对互斥原理,中心原子具有下列数目的价电子对时，价电子对的理想几何构型分别为:2___________3______________4____________5____________6___________