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12019年福建省中考化学试题相对原子质量:016Cl35.5K39Fe56第Ⅰ卷本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH2.下列应用只涉及物质的物理性质的是A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂3.《化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐4.下图所示实验操作正确的是5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是A.含6种元素B.属于混合物C.氯元素的化合价为+6D.钾、氧元素的质量比为39:646.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是A.油锅着火,可用锅盖盖灭B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污D.为延长食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂27.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是A.水分子间的间隔:①③B.水分子的运动速率:②①C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化8.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌。9.KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液10.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验第Ⅱ卷本卷共8题,共70分11.(7分)32019年是“国际化学元素周期表年”。(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如右图所示,锗的相对原子质量为,该元素属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”①右图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是;硫离子的符号为;硫离子与硫原子的化学性质(填“相同”或“不同”)。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3点燃X+3CO2↑+N2↑,X的化学式是。12.(9分)塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是(填标号)。(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是。(写一点)。(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为。(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。该反应过程中,保持不变的微粒是原子(填“分子”或“原子”),反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为13.(7分)用右下图所示装置模拟废液(含(CuSO4,MgSO4),及一些不溶物)净化实验,步骤如下:Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全;4Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中(1)测得原废液pH=5,显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)甲是(写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是;活性炭的作用是(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为或(写一个)14.(8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”(已知:锌的熔点为419℃,沸点为907℃)(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为。C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是℃。(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:15.(8分)如右下图所示,甲、乙丙、丁、戊五种物质(其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。(1)甲能分别与另四种物质中的、反应(写化学式)(2)丁与戊反应的化学方程式为(3)丙与丁的反应属于(填基本反应类型)。(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是(写一种)。16.(10分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)5①反应的化学方程式为②仪器A的名称为。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有(填标号)。③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的(填“a”或“b”)处通入气体。(2)模拟氢氧焰实验按右图所示装置进行实验。①关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。17.(15分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息,(填实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是6(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是(写两点)。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法是18.(6分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。若该厂日产含铁1.4×104t的生铁,至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)72019年福建省中考化学试题参考答案与试题解析第Ⅰ卷本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.C2.B3.A4.B5.D6.D7.A8.D9.D10.C第Ⅱ卷本卷共8题,共70分11.(1)72.63金属元素(2)①6;S2-;不同②K2S12.(1)C(2)白色污染(3)CH4+2O2点燃2H2O+CO2(4)原子1:113.(1)酸性(2)明矾过滤吸附(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4(写一个)814.(1)ZnCO3高温ZnO+CO2↑C（或碳）(2)419~907(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。（或2Zn+O2△2ZnO）15.(1)HCl、CuCl2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)复分解反应(4)CuO(或Fe2O3)16.(1)①2H2O2MnO22H2O+O2↑②锥形瓶ACD③a(2)①验纯②浓度17.(1)产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。(2)装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等）(3)实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽(4)能够和氧气反应；生成物不影响测定结果(写两点)。(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(6)用冰水冷却集气瓶，打开K。18.解：设需要赤铁矿的质量为m。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO21602×5680%m1.4×104tm=2.5×104t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为2.5×104t。1602×5680%m1.4×104t=