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课题3金属资源的利用和保护.-.1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习目标：自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银知识导学一、几种重要的金属赤铁矿（主要成分是Fe2O3)黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿1.金属资源的存在：______________。2.金属元素在地壳中的含量：排在前两位的是______、_____。3.自然界中金属的存在形式：_____、_______。4.以化合物形式存在的金属具体表现为：_______。5.我国矿物种类和储量情况：______________。铝铁地壳和海洋单质化合物矿石齐全、丰富知识要点小结：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。一、铁的冶炼上海宝山钢铁公司炼铁高炉铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。一氧化碳与氧化铁的反应实验的原理是什么？实验的步骤有哪些？实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实验完毕时先停止加热吗？）实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的尾气怎么处理？）思考：一氧化碳还原氧化铁实验实验原理：实验操作：1.按上图组装仪器，并检查气密性2.把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中，轻轻转动玻璃管，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温3.把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排出管内的空气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。4.当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。实验现象：问题讨论：1.如何验证反应中生成了什么物质？把尾气烧掉，防止污染空气2.装置中右边的酒精灯起什么作用？3.石灰水的作用有哪些？澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸.2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。注意事项：实验改进：1.可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方便袋收集，这样收集得到的未燃的一氧化碳气体可重复利用2.把尾气烧掉，防止污染空气1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.设备：高炉3.反应原理：C＋O2CO2CO2＋C2COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSiO3高温高温高温高温点燃工业炼铁实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行计算？讨论：例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？分析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量：赤铁矿石氧化铁铁生铁方法1：根据化学式：1000t×80%×70%÷96%=583.3t方法2：根据化学方程式（略）如何防止生锈？二、金属资源保护铁生锈的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成份为：氧化铁铁制品锈蚀的条件:铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触研究性学习:铁的生锈过程金属的防护(1)隔绝空气或氧气(2)隔绝水联想：你通常采用哪些措施防止自行车生锈？具体防锈方法:1.“穿外衣”——加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）2.“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构（如：制成不锈钢）3.保持铁制品洁净干燥。钢铁防锈一、防止金属的腐蚀二、废旧金属的回收与利用三、有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿四、其他途径：寻找金属的代用品想一想：怎样保护金属资源呢?1.铁钉在下列哪些情况下容易生锈（）A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.部分浸入食盐水中D.浸没于植物油中2.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4BCB练一练：3.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面使高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀B4.下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸②废电池③废弃橡胶、塑料制品④易拉罐饮料瓶⑤废弃电线⑥破旧铁锅、铝壶⑦变质剩饭菜⑧瓜皮果壳⑨废弃玻璃物品等。其中可回收利用的有：＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金属资源相关联的是＿＿＿＿＿＿。①②③④⑤⑥⑨②④⑤⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，5.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是________、_______。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：______________________、_______________。以上两个反应能够发生的原因是__________________________。在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。过滤蒸发Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6.每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。一氧化碳和Fe2O3反应的化学方程式为。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。将铁制品与空气和水隔绝Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品ad1.金属资源的存在形式：单质、化合物2.工业炼铁的主要化学反应原理是：3.钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。4.金属资源的保护：防腐、回收、合理并有计划地开采、寻找金属的代用品。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温课堂小结