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金属及其化合物测试一相对原子质量:Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A.Mg(Al2O3B.MgCl2(AlCl3C.Fe(AlD.Fe2O3(Al2O34.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的...是A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO43D.FeO6.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中7.下列离子方程式书写正确..的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.在酸性溶液中,能大量共存的离子是A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+10.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是.A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3二.非选择题(本题共5小题,共60分11.(13分已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。(1反应①反应②反应③反应④反应⑤(2上述反应中属于氧化还原反应的有12.(6分请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明(1(213.(15分红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。E(1根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式(2为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步自己决定,不必写实验装置中的仪器安装实验步骤:①用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。②③┇┇实验分析及结论:(3红砖曾对我国建设起到重要作用,就目前我国实际情况看,你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖?,理由是。14.(13分甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH2,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。(1同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是。(2同学乙:打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是,B中发生反应的离子方程式为(3同学乙打开a的目的,(填甲或乙同学可成功。15.(13分过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100mL水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体。(标准状况(1收集到的气体成份是,体积比是。(2计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。(设溶液体积不变AB金属及其化合物测试一(参考答案一、选择题(每小题4分,共40分二、非选择题(共60分11.(1(10分①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤2Na+02====Na2O2(2(3分反应②、③、⑤12.(6分方法一:用过量的NaOH溶液洗涤混合物,然后过滤,洗涤,干燥就可以得到铁粉。方法二:用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13.(1(3分Fe2O3(2步骤及化学方程式(5分②将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸,搅拌:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCN溶液:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KCl分析及结论(4分,若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe2O3,若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe2O3。(3(3分应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。14.(1(3分在B管中观察到的现象是:生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。(2(6分有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH2(3(2分使A管中产生的气体通入B管中赶走空气(2分乙15.(1(5分O2和H22∶3(2(8分C(NaOH=3mol/LC(NaAlO2=1mol/L△燃烧金属及其化合物测试二一、选择题:(每小题有1~2个选项正确,每小题3分,共30分1.下列关于钠的叙述正确的是(A.钠是一种暗灰色的金属B.钠最外层只有一个电子,很容易再得电子,有很强的还原性C.钠比铜活泼,可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D.钠最外层只有一个电子,很容易失去这一个电子,有很强的还原性2.下列离子方程式,错误的是(A.钠投入水中:Na+H2O══Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OC.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+══Cu+2Na+D.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O4.下列钠的化合物与其性质或用途不相符...的是(A.Na2O2——淡黄色固体,可作漂白剂B.Na2O——白色固体,性质不稳定C.Na2SO4——用于造纸,医疗上用作缓泻剂D.Na2CO3——性质稳定,可治疗胃酸过多5.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是(A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH6.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体的质量(A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g7.0.1molAl2(SO43跟350mL2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的质量为(A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g8.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时,均有白色沉淀的是(A.BaCl2B.Ba(OH2C.Na2CO3D.KOH9.下列特点中,所谓―合金‖必须具有的是(⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属(或金属与非金属⑷铸造性很好A.⑴⑵⑶B.⑴⑶⑷C.⑵⑷D.⑴⑷10.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%二、填空题(每空3分,共27分11.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种气体,其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系:①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F(1写出A、B、C、D的化学式:A,B,C,D。(2写出反应①④的离子方程式:①_;④___。12.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式。(1铜粉中混有铁粉(2Na2CO3溶液中混有NaHCO3(3FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题(本题共21分13.(每空3分,方程式每个4分,共21分如图,已知有以下物质相互转化:(1A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式;(2写出B的化学式_____,F的化学式_________;(3写出由G转变成H的化学方程式;(4写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_;向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。四、计算题(共22分14.(10分将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况,冷却后将剩余固体溶于300mL水中,配为一定浓度的溶液。求:(1原混合物中Na2CO3的质量。(2所配制的溶液的物质的量浓度。15.(12分将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化,试求:(1生成的沉淀的最大值是多少?(2原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数点。二11.(1Al2O3Al(OH3AlCl3NaAlO2(2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑12(1Fe+2H+=Fe2++H2(2HCO3-+OH-=H2O+CO32-(3Cu2++Fe=Fe2++Cu13(1HCl(2FeCl2KCl(34Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3(4Fe3+3SCN-=Fe(SCN32Fe3++Fe=3Fe14(!10.6g(20.5mol/L15(110.7g(230.8%金属及其化合物测试三1.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是(①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A.①②③B.③④⑥C.①③⑤D.①③⑤⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是(A.Fe2O3B.Cu2OC.CaOD.Al2O33.下列说法正确的是(A.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D.地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是(A.H+Fe2+NO3–Cl–B.AlO2–OH–Na+Cl–C.Na+H+AlO2–NO3-–D.Ba2+Na+CO32–-SO42–5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH3的是(A.铝与NaOH溶液反应B.AlCl3与过量氨水反应C.AlCl3与过量NaOH溶液反应D.Al2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是(A.铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑B.AlCl3溶液中加过量氨水Al3++3OH–===Al(OH3↓C.向氯化亚铁中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–D.钠与水反应Na+H2O===Na++OH–+H2↑7.下列关于合金的说法正确的是(①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A.①②B.②③⑤C.③④D.③8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72L,由此判断混合物中必含(A.钠B.镁C.铝D.铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是(A.KOH溶液与AlCl3溶液B.MgCl2溶液与氨水C.