搜索
水溶液中的离子平衡化学组范辉【知识网络】化学平衡理论弱电解质的电离水的电离盐类的水解难溶电解质的沉淀溶解抑制促进强弱电解质的比较平衡的特点及影响因素电离常数水的离子积溶液的酸碱性pH的计算及应用平衡的特点及其影响因素水解的规律水解的应用平衡的特点及影响因素溶度积沉淀的生成、溶解、转化微观粒子数的大小比较及计算水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡考查热点：1、强弱电解质的比较2、勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用3、水的离子积常数、电离常数的应用与计算4、溶液酸碱性的判断5、pH的简单计算及应用（包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较）6、微粒数的大小比较与计算（三大守恒的应用）7、溶度积的计算及应用（包括沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化规律）【考情分析】了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解的主要因素。了解盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。考纲要求年份试卷类型·题号考点2011年新课标·10弱电解质的电离影响因素新课标·26溶度积的计算2012年新课标·11溶液的酸碱性判断2013年新课标Ⅰ·9水的电离影响因素新课标Ⅰ·11沉淀的生成新课标Ⅱ·10沉淀的转化新课标Ⅱ·13溶度积与pH的计算2014年新课标Ⅰ·8盐类水解的应用新课标Ⅰ·11溶度积的计算及应用新课标Ⅰ·12中和滴定实验操作新课标Ⅰ·13溶度积的比较新课标Ⅰ·27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标Ⅱ·7盐类水解的应用新课标Ⅱ·11粒子浓度大小比较新课标Ⅱ·28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015年新课标Ⅰ·8弱电解质的电离新课标Ⅰ·10沉淀的转化新课标Ⅰ·13强、弱电解质的电离新课标Ⅰ·27溶度积的应用新课标Ⅰ·28溶度积的应用新课标Ⅱ·10粒子数的计算（物料守恒）新课标Ⅱ·26溶度积的计算新课标Ⅱ·28氧化还原滴定操作年份试卷类型·题号考点2011年新课标·10弱电解质的电离影响因素新课标·26溶度积的计算2012年新课标·11溶液的酸碱性判断2013年新课标Ⅰ·9水的电离影响因素新课标Ⅰ·11沉淀的生成新课标Ⅱ·10沉淀的转化新课标Ⅱ·13溶度积与pH的计算2014年新课标Ⅰ·8盐类水解的应用新课标Ⅰ·11溶度积的计算及应用新课标Ⅰ·12中和滴定实验操作新课标Ⅰ·13溶度积的比较新课标Ⅰ·27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标Ⅱ·7盐类水解的应用新课标Ⅱ·11粒子浓度大小比较新课标Ⅱ·28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015年新课标Ⅰ·8弱电解质的电离新课标Ⅰ·10沉淀的转化新课标Ⅰ·13强、弱电解质的电离新课标Ⅰ·27溶度积的应用新课标Ⅰ·28溶度积的应用新课标Ⅱ·10粒子数的计算（物料守恒）新课标Ⅱ·26溶度积的计算新课标Ⅱ·28氧化还原滴定操作年份试卷类型·题号考点2011年新课标·10弱电解质的电离影响因素新课标·26溶度积的计算2012年新课标·11溶液的酸碱性判断2013年新课标Ⅰ·9水的电离影响因素新课标Ⅰ·11沉淀的生成新课标Ⅱ·10沉淀的转化新课标Ⅱ·13溶度积与pH的计算2014年新课标Ⅰ·8盐类水解的应用新课标Ⅰ·11溶度积的计算及应用新课标Ⅰ·12中和滴定实验操作新课标Ⅰ·13溶度积的比较新课标Ⅰ·27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标Ⅱ·7盐类水解的应用新课标Ⅱ·11粒子浓度大小比较新课标Ⅱ·28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015年新课标Ⅰ·8弱电解质的电离新课标Ⅰ·10沉淀的转化新课标Ⅰ·13强、弱电解质的电离新课标Ⅰ·27溶度积的应用新课标Ⅰ·28溶度积的应用新课标Ⅱ·10粒子数的计算（物料守恒）新课标Ⅱ·26溶度积的计算新课标Ⅱ·28氧化还原滴定操作年份试卷类型·题号考点2011年新课标·10弱电解质的电离影响因素新课标·26溶度积的计算2012年新课标·11溶液的酸碱性判断2013年新课标Ⅰ·9水的电离影响因素新课标Ⅰ·11沉淀的生成新课标Ⅱ·10沉淀的转化新课标Ⅱ·13溶度积与pH的计算2014年新课标Ⅰ·8盐类水解的应用新课标Ⅰ·11溶度积的计算及应用新课标Ⅰ·12中和滴定实验操作新课标Ⅰ·13溶度积的比较新课标Ⅰ·27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标Ⅱ·7盐类水解的应用新课标Ⅱ·11粒子浓度大小比较新课标Ⅱ·28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015年新课标Ⅰ·8弱电解质的电离新课标Ⅰ·10沉淀的转化新课标Ⅰ·13强、弱电解质的电离新课标Ⅰ·27溶度积的应用新课标Ⅰ·28溶度积的应用新课标Ⅱ·10粒子数的计算（物料守恒）新课标Ⅱ·26溶度积的计算新课标Ⅱ·28氧化还原滴定操作年份试卷类型·题号考点2011年新课标·10弱电解质的电离影响因素新课标·26溶度积的计算2012年新课标·11溶液的酸碱性判断2013年新课标Ⅰ·9水的电离影响因素新课标Ⅰ·11沉淀的生成新课标Ⅱ·10沉淀的转化新课标Ⅱ·13溶度积与pH的计算2014年新课标Ⅰ·8盐类水解的应用新课标Ⅰ·11溶度积的计算及应用新课标Ⅰ·12中和滴定实验操作新课标Ⅰ·13溶度积的比较新课标Ⅰ·27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标Ⅱ·7盐类水解的应用新课标Ⅱ·11粒子浓度大小比较新课标Ⅱ·28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015年新课标Ⅰ·8弱电解质的电离新课标Ⅰ·10沉淀的转化新课标Ⅰ·13强、弱电解质的电离新课标Ⅰ·27溶度积的应用新课标Ⅰ·28溶度积的应用新课标Ⅱ·10粒子数的计算（物料守恒）新课标Ⅱ·26溶度积的计算新课标Ⅱ·28氧化还原滴定操作年份试卷类型·题号考点2011年新课标·10弱电解质的电离影响因素新课标·26溶度积的计算2012年新课标·11溶液的酸碱性判断2013年新课标Ⅰ·9水的电离影响因素新课标Ⅰ·11沉淀的生成新课标Ⅱ·10沉淀的转化新课标Ⅱ·13溶度积与pH的计算2014年新课标Ⅰ·8盐类水解的应用新课标Ⅰ·11溶度积的计算及应用新课标Ⅰ·12中和滴定实验操作新课标Ⅰ·13溶度积的比较新课标Ⅰ·27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标Ⅱ·7盐类水解的应用新课标Ⅱ·11粒子浓度大小比较新课标Ⅱ·28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015年新课标Ⅰ·8弱电解质的电离新课标Ⅰ·10沉淀的转化新课标Ⅰ·13强、弱电解质的电离新课标Ⅰ·27溶度积的应用新课标Ⅰ·28溶度积的应用新课标Ⅱ·10粒子数的计算（物料守恒）新课标Ⅱ·26溶度积的计算新课标Ⅱ·28氧化还原滴定操作年份试卷类型·题号考点2011年新课标·10弱电解质的电离影响因素新课标·26溶度积的计算2012年新课标·11溶液的酸碱性判断2013年新课标Ⅰ·9水的电离影响因素新课标Ⅰ·11沉淀的生成新课标Ⅱ·10沉淀的转化新课标Ⅱ·13溶度积与pH的计算2014年新课标Ⅰ·8盐类水解的应用新课标Ⅰ·11溶度积的计算及应用新课标Ⅰ·12中和滴定实验操作新课标Ⅰ·13溶度积的比较新课标Ⅰ·27电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标Ⅱ·7盐类水解的应用新课标Ⅱ·11粒子浓度大小比较新课标Ⅱ·28中和滴定实验操作、溶度积的计算2015年新课标Ⅰ·8弱电解质的电离新课标Ⅰ·10沉淀的转化新课标Ⅰ·13强、弱电解质的电离新课标Ⅰ·27溶度积的应用新课标Ⅰ·28溶度积的应用新课标Ⅱ·10粒子数的计算（物料守恒）新课标Ⅱ·26溶度积的计算新课标Ⅱ·28氧化还原滴定操作高频考点溶度积的计算、比较、应用沉淀的生成弱电解质电离的影响因素溶液酸碱性的判断酸碱中和滴定盐类水解的应用粒子浓度的比较【热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011·福建高考·10）常温下0．1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L—1盐酸D．提高溶液的温度【答案】选B。【热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011·福建高考·10）常温下0．1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍(2012·浙江高考·12)下列说法正确的是()A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L—1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L—1盐酸、③0.1mol·L—1氯化镁溶液、④0.1mol·L—1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①④=②③【答案】选C。【热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011·福建高考·10）常温下0.1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍(2012·浙江高考·12)下列说法正确的是()A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4(2014·新课标全国卷Ⅱ·11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS—)=1×10—5mol/LB．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4—)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①②③【答案】选D。【热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011·福建高考·10）常温下0.1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍(2012·浙江高考·12)下列说法正确的是()A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4(2014·新课标全国卷Ⅱ·11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1考点：弱电解质的稀释pH的变化规律（2011·山东高考·14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】选B。)OH()COOHCH()COOCH(-3-3cccK（2011·山东高考·14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7（2011·山东高考·14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(2012·上海高考·21)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A．若c(OH-)c(H+)，a=bB．若c(K+)c(CH3COO-)，abC．若c(OH-)=c(H+)，abD．c(K+)c(CH3COO-)，ab【答案】选D。(2012·新课标全国卷·11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1D．混合溶液中，