Fenton氧化铁炭内电解预处理紫外线吸收剂生产废水

Fenton-，，，（，266033）［］Fenton－，COD、、。，Fenton-。Fenton，COD43.2%48.6%；，0.022mol/L，m（H2O2）∶m（Fe2+）=5，25g/L，COD76.3%（COD3500mg/L），50，。［］Fenton；；［］X703.1［］A［］1005-829X（2011）12-0063-04PretreatmentofwastewaterfromultravioletabsorbentproductionbyFentonoxidation-iron&carboninternalelectrolysisLiJincheng，LiPeng，MengJing，YeXuesong（CollegeofEnvironment&CivilEngineering，QingdaoUniversityofScience&Technology，Qingdao266033，China）Abstract：ThecombinedprocessofFentonoxidation－iron&carboninternalelectrolysishasbeenusedforpretreat-ingthewastewaterfromultravioletabsorbentproduction.Theexperimentalresearchonthetreatmentofwastewaterfromultravioletabsorbentproduction，whichisofhigherCOD，highersalinityanddifficulttobebiodegrated，iscar-riedout.TheresultsshowthatthetreatmenteffectivenessofthecombinationprocessofFentonoxidationandinter-nalelectrolysisissuperiortoanyprocessbyusingeitherofthem.WhenFentonoxidationoriron&carboninternalelectrolysisisusedindividually，thehighestCODremovingrateis43.2%and48.6%，respectively.Whilethecom-binedprocessisused，theCODremovingrateis76.3%，whentheFeSO4·7H2Odosageis0.022mol/L，m（H2O2）∶m（Fe2+）=5，andthemassconcentrationofiron&carbondosagesis25g/L（thistime，theCODislessthan3500mg/L），andchromaticityreaches50times.Basisestablishedforfurthertreatmentofwastewaterfromultravio-letabsorbentproductionhasbeenoffered.Keywords：Fentonoxidation；iron-carboninternalelectrolysis；wastewaterfromultravioletabsorbentproduction，。，，、、，、、、、、、、，。、。，、、，、、，COD、、、、，、、，。3112201112IndustrialWaterTreatmentVol．31No．12Dec.，201163，Fenton，〔1-2〕；，，、，、〔3〕。Fenton、，COD、、，。11.1，，，60min，，80%，20%，1。11.2：、30%H2O2、，。，1~1.5mm，，，。，1~2mm。：JH-11COD，；SensION156，；85-1。1.3。Fenton：200mL500mL，NaOHpH3，，m（H2O2）∶m（Fe2+）H2O2，，120r/min，，，。：300mL，500mL，，，，NaOHpH=9.0，。1.4COD；；pH。22.1FentonFentonpH、Fe2+m（H2O2）∶m（Fe2+），pH3〔3-4〕。，，FentonpH，pH20%NaOH2~3，Fenton。2.1.1Fe2+，COD14800mg/L，NaOHpH2.5，200mL4500mL，FeSO4·7H2O，Fe2+0.011、0.022、0.048、0.066mol/L。H2O2，m（H2O2）∶m（Fe2+）=7，90min，，CODpH，1。1Fe2+COD1，Fe2+COD，Fenton，Fe2+0.022mol/L，COD，37.8%。Fe2+Fenton，FentonpHCOD/（mg·L-1）SS/（mg·L-1）/1168003502200132160080900≈11480060025002011-12，31（12）64H2O2Fe2+（·OH）〔5〕。Fe2+，H2O2·OH，Fe2+，·OH，COD，Fe2+，Fe2+Fe3+，·OH，。1，COD，pH2.01.2，Fenton。2.1.2m（H2O2）∶m（Fe2+），NaOHpH2.5，200mL5500mL，FeSO4·7H2O，Fe2+0.022mol/L。H2O2，m（H2O2）∶m（Fe2+）1、2、5、7、10，90min，，2。2m（H2O2）∶m（Fe2+）COD2，m（H2O2）∶m（Fe2+）=5，COD，43.2%。m（H2O2）∶m（Fe2+），H2O2，·OH，，m（H2O2）∶m（Fe2+）=2，COD27.9%。m（H2O2）∶m（Fe2+），H2O2Fe2+Fe3+，Fe3+·OH，·OH，H2O2，。m（H2O2）∶m（Fe2+），·OH〔6〕。，Fenton，，〔Fe2+〕，m（H2O2）∶m（Fe2+），H2O2，Fenton。2.2，〔7〕。，。300mLNaOHpH2~33，500mL，m（）∶m（）=1，5、15、25g/L，。60min，NaOHpH9，，pHCODpH，3。33，COD14800mg/L，pH=2.5，COD，NaOHpH，，COD，，25g/L，pH4.71，COD10800mg/L，COD，7600mg/L，48.6%。，，、、。2.3Fenton-，FentonCOD，，。Fenton2011－12，31（12），：Fenton-65，〔2，8〕。，Fenton，pHm（H2O2）∶m（Fe2+），，pHFenton，；Fe2+，m（H2O2）∶m（Fe2+），，Fenton。，FentonpH，，；Fentonm（H2O2）∶m（Fe2+），，。：300mL，500mL，NaOHpH2.5，m（H2O2）∶m（Fe2+）＝5FeSO4·7H2OH2O2，60min，20min，200mL500mL，25g/L，60min，pH=9。，，5g/L，2。22Fenton、、pH，COD76.3%，，COD，，COD、〔9〕，。，50。。Fenton·OH〔H〕〔10〕，—NN—、—CC—、—CO—，。3（1），Fenton：pH=2.5，0.022mol/L，m（H2O2）∶m（Fe2+）=5，COD43.2%。，pH=2.5，25g/L，COD48.6%。（2）Fenton-，Fenton，，pH，m（H2O2）∶m（Fe2+），Fenton。（3）Fenton-，COD14800mg/L3500mg/L，76.3%，150050，，。［］［1］，，，.-Fenton［J］.，2009，40（2）：27-30.［2］，，.Fenton［J］.，2003，4（2）：18-21.［3］，，.-Fenton［J］.，2002，35（2）：57-60.［4］NeyensE，BaeyensJ．AreviewofclassicFenton’speroxidationasanadvancedoxidationtechnique［J］.J．ofHazardousMaterials，2003，98（1/2/3）：33-50.［5］，，.Fenton［J］.，2007，28（1）：65-69.［6］，，.Fenton［J］.，2001，22（5）：60-64.［7］，，，.［J］.，2001，21（12）：36-37.［8］，，.Fenton［J］.，1997（2）：18-21.［9］FranciscoJR，FernandoJB，JesusF．Oxidationofp-droxybenzoicacidbyFenton’sreagent［J］.WaterRes．，2001，35（2）：387-396.［10］，．·OH［J］.，2003，26（1）：44-46.［］（1969—），1994，，。、。：13708976778，E-mail：[e-mail]。［］2011-10-07（）COD/%pHFenton42.51.248.33.3pH=976.39.075.28.6===2011-12，31（12）66