专用)配套课件5-1原子结构与核外电子排布

考点一考点二考点三基础课时1原子结构与核外电子排布考点一考点二考点三[最新考纲]1．理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。考点一考点二考点三考点一原子的构成及其微粒间的数量关系考点一考点二考点三原子原子核质子①每个质子带一个单位电荷②相对质量约为中子①中子不带电②相对质量约为核外电子①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位电荷③相对质量为一个质子中子的118361．原子的构成正11负考点一考点二考点三2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数阳离子：阴离子：质子数－电荷数质子数＋电荷数考点一考点二考点三3．元素符号周围数字的意义考点一考点二考点三要点提取(1)并不是所有的原子核都由质子和中子构成，如H的原子核中不含中子。(2)质量数是针对于核素而言的，由于一种元素可能有多种核素，故质量数不能用来描述元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。考点一考点二考点三【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H＋核外电子数为2()(3)1HO的摩尔质量为20g·mol－1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数()(6)O和S2－具有相同的质子数和电子数()(7)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√考点一考点二考点三2．某元素形成的离子为baXn－，则：(1)baXn－含有的中子数为________。(2)baXn－含有的电子数为________。(3)X原子的质量数为________。(4)1个X原子的质量约为________。答案(1)b－a(2)a＋n(3)b(4)b6.02×1023g考点一考点二考点三[示向题组]1．下列说法正确的是()。A．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br(2014·江苏，2B)B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U(2013·江苏，2D)C．中子数为20的氯原子：2017Cl(2012·江苏，2C)D．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I(2011·江苏，2C)考点一考点二考点三解析中子数为146、质子数为92的铀(U)原子应为23892U，B错误；中子数为20的氯原子为3717Cl。答案AD考点一考点二考点三2．(2011·海南，4)13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是()。A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数考点一考点二考点三解析13153I与12753I互为同位素，化学性质相同，A对；13153I的质子数(Z)为53，质量数(A)为131，中子数(N)＝131－53＝78，B、D对；核外电子数应为53，C错。答案C考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．原子的构成2．核素符号相关数字的意义3．原子结构中各微粒间的数量关系考点一考点二考点三[跟进题组]1．原子是化学变化中的最小微粒，下列有关原子结构的说法中正确的是()。A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类答案D考点一考点二考点三2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()。A．57B．47C．175D．293答案A考点一考点二考点三3．中新网2013年5月3日报道，6026Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()。A．铁原子的质量数均为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C．1mol6026Fe与1mol5826Fe与足量盐酸反应时均可得到1molH2D．等物质的量的6026Fe与5826Fe，前者质量比后者多2g考点一考点二考点三解析60只是“6026Fe”这种铁原子的质量数，而铁有多种原子，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错误；6026Fe、5826Fe与盐酸反应时均被氧化成Fe2＋，C正确；只有当6026Fe与5826Fe均为1mol时，前者质量才比后者多2g，D错误。答案C考点一考点二考点三【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。考点一考点二考点三考点二“三素”、“四量”的辨析考点一考点二考点三1．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系考点一考点二考点三(2)同位素的性质同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质。(3)几种重要的核素核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子中子数质子数几乎完全相同差异较大考点一考点二考点三要点提取(1)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与126C。(2)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。考点一考点二考点三2．“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个126C原子质量的112的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和考点一考点二考点三实例一个168O原子的质量是2.657×10－26kg168O的相对原子质量约为16Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)168O的质量数为16考点一考点二考点三【互动思考】1．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同________的同一类原子。(2)在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为________种、________种。(3)126C、136C、146C的关系为________，因为它们是具有_______的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。答案(1)氢元素核电荷数(质子数)(2)83(3)互为同位素相同的质子数和不同的中子数考点一考点二考点三2．已知碳有三种同位素：126C、136C、146C，氧有三种同位素：168O、178O、188O，则CO2可能有________种相对分子质量。答案7考点一考点二考点三[示向题组]1．(2013·海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()。A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同考点一考点二考点三解析A项，氘表示为21H，核外有1个电子；C项，H2O、D2O均为化合物，同素异形体是指同种元素的不同单质；D项，1H182O的相对分子质量为20，D162O的相对分子质量也为20。答案C考点一考点二考点三2．(2013·上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()。A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点一考点二考点三解析A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应的原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。答案D考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．元素、核素、同位素的概念辨析2．同位素原子的性质3．质量数与相对原子质量的区别考点一考点二考点三[跟进题组]1．下列说法中正确的是()。A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质几乎完全相同C．H162O与H182O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同考点一考点二考点三解析34S原子核内的质子数是16，中子数为18，A项错误；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，C项错误；Na和Na＋属于同种元素，但二者性质不同，D项错误。答案B考点一考点二考点三2．下列说法不正确的是()。①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点一考点二考点三解析粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，如O2与S2－，故③对；同位素化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，故②错；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。答案C考点一考点二考点三3．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()。A.14060Nd和14260Nd是同一核素B．一个14060Nd原子的质量约为140NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子考点一考点二考点三解析14060Nd和14260Nd是不同核素，A项错误；1mol14060Nd原子的质量约为140g，一个原子的质量约为140NAg，B项正确；14060Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。答案B考点一考点二考点三【纠错笔记】(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相同；(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。考点一考点二考点三考点三原子核外电子排布的规律考点一考点二考点三1．核外电子排布规律考点一考点二考点三2．原子结构示意图考点一考点二考点三3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易电子，形成阳离子，表现出性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价