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山东省2019年冬季普通高中学业水平合格考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B．利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C．“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D．利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法2．下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为8的碳原子：146CB．氧化钠的电子式：C．K＋的结构示意图：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3．下列关于胶体的说法错误的是A．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间B．利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐4．根据下列事实所得结论正确的是选项事实结论ASO2的水溶液能导电SO2属于电解质BNa2CO3溶液显碱性Na2CO3属于碱CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物DSiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2OSiO2属于酸性氧化物5．下列物质中只含离子键的是A．CaCl2B．NaOHC．HClD．NH4Cl6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O所含原子数为NAB．常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NAC．1molN2与3molH2充分反应，转移的电子数为6NAD．3.2gCu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A．Fe为负极B．Ni2O3发生还原反应C．不能使用酸溶液作电解液D．该电池放电时化学能全部转换为电能8．下列除杂试剂选择错误的是A．除去甲院中混有的乙烯——溴水B．除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水C．除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水D．除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水9．下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋+OH―===H2O表示的是A．稀盐酸和氨水B．醋酸溶液和氢氢化钠溶液C．稀硫酸和氢氧化钡溶液D．硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液10．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是A．IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强B．VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱11．下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯12．物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是选项性质应用ANaHCO3受热分解产生CO2用作膨松剂BNaClO具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe的金属性强于Cu用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板D用新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色沉淀用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿糖13．ClO2是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4制得，下列关于该反应的说法错误的是A．NaClO3发生氧化反应B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂D．转移1mol电子时，生成67.5gClO214．一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是A．达到平衡前，正反应速率逐渐减小B．达到平衡前，容器内的压强逐渐增大C．达到平衡后，各物质的含量不再变化D．达到平衡后，升高温度会导致平衡移动15．下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色C．将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅D．将苯滴入溴水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅16．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀17．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性18．能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO219．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2C．向FeI2溶液中加入氯水D．向稀硝酸中加入铁粉20．aLNa2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，溶液中的SO42―恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到cmol氨气，则原溶液中Na＋的浓度为(单位mol·L－1)A．2b-4caB．2b-caC．2b-c2aD．b-2c2a二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．(10分)甘油是生产日用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下：回答下列问题：（1）甘油的分子式为___________；甘油中所含官能团的名称为___________。（2）一定条件下，A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为(填结构简式)。（3）B→C的反应类型为；D的结构简式为。22．(8分)A、B、C三种短周期元素的简单离子A+、B3+、C2-具有相同的电子层结构，回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为。(2)A+、B3+、C2-离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)；A，C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO2反应的化学方程式为。23．（12分)某同学利用下图装置测定纯碱试样的纯度(杂质不参与反应)，回答下列问题：(1)连接好实验装置，首先必须进行的一项操作是__________；B处仪器的名称为。(2)将ag试样配成溶液并加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸至无气体产生，然后由A处缓慢鼓入一定量空气，鼓入空气的目的是________________________________________；浓硫酸的作用。(3)实验后U形管的质量增加了bg，则是试样的纯度为__________(用含a、b的代数式表示)，若将空气直接鼓入锥形瓶中，测得试样的纯度将（填“偏大”或“偏小”)。24．(10分)A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质，上述物质间存在如图所示转化关系〔部分产物及条件已略去)。回答下列问题：(1)若A为稀硝酸，B为紫红色金属，A与B反应的离子方程式为；若充分反应后B有剩余，为使B继续溶解，可加入下列试剂中的___________(填序号)。a.稀硫酸b.硝酸钠c.氨水〔2)若A为浓的酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一。A与B反应生成标准状况下4.48L气体C，反应过程中转移电子mol；E的化学式为；为除去D中混有的C，可选用下列试剂中的（填序号）a.氯化钡溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.氢氧化钠溶液参考答案：1～5BBADA6～7DDBDAl1～15BCABA16～20DDCAB21.(1)C3H8O3羟基(2)CH3COOCH2CH2CH3(3)取代反应22.(1)第二周期VIA族(2)O2-Na+Al3+(3)NaOH2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O223.(1)检验装置的气密性干燥管(2)使反应产生的CO2全部被U形管中的碱石灰吸收干燥CO2(3)偏大24.(1)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2Oa(2)0.4SO3b