明确规范答题的9种要求

回扣基础规范答题1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。评分纠错加成反应(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流()纠错玻璃棒(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(1)工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压2NH3()纠错催化剂(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()纠错金刚石1分0分0分0分(5)配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯()纠错酯化硝化(7)乙酸分子的管能团为酸基()纠错官能团羧基(8)动物酯肪和植物油均属于酯类()纠错250mL容量瓶(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应()纠错脂肪0分0分0分0分(9)酚醛树酯俗称电木()纠错坩埚泥三角(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆()纠错研钵研杵(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()纠错酚醛树脂(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角()纠错熔融熔化MgCl20分0分0分0分(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀()纠错汽化(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成()纠错蓝色(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()纠错饱和不饱和(14)液态水气化需要吸收热量()纠错有气体逸出并有大量白色沉淀生成0分0分0分1分(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()纠错溶解过滤(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色()纠错溴水橙红色(20)汽油能卒取溴水中的Br2()纠错戊烷(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑()纠错萃取0分0分0分0分2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法：(1)mgCl，KmnO4，铁元素Te，钛元素TI，氦元素HE。(3)硫酸铁化学式FeSO4，氯化铝化学式ALCl3，氯化钾化学式Kcl，氯仿化学式CCl3H。(2)C＋CO2=====高温2Co。MgCl2KMnO4FeTiHeC＋CO2=====高温2COFe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(4)硫化氢电子式，氨分子电子式，次氯酸电子式，Na2O2电子式。(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe－2e===Fe2＋。(7)苯()中碳原子为sp2杂化，表示水分子间氧氢之间的氢键：O…H。(8)δ键，密度p，质量分数W，摩尔Mol，毫升ML，速率单位mol·L－1·s。(6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式K＝c[H2]4c[H2O]4。Fe－2e－===Fe2＋K＝c4H2c4H2Osp2O—H…OσρwmolmLmol·L－1·s－1或mol/(L·s)3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误：。①在硝化细菌作用下，O2将NH＋4氧化为NO－3：2NH＋4＋5O2===2NO－3＋4H2ONH＋4＋2O2=======硝化细菌NO－3＋H2O＋2H＋②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿。④Na2CO3溶液显碱性的原因：。CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋主要发生反应3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－⑤SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2＋O2==========催化剂加热、加压2SO3。⑥碳酸氢钠在水中电离：。。NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3⑦HCO－3的水解方程式：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－32SO2＋O2催化剂△2SO3HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3⑧NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：。⑩铁片放入浓硫酸中：Fe＋2H2SO4(浓)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O。2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋H2ONaHSO4=====熔化Na＋＋HSO－42NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应⑪表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ。⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－－4e－。⑬铅蓄电池充电时，阳极上的电极反应：。CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO2－4＋4H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O⑭泡沫灭火器的反应原理：3HCO－3＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2。3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。[自我订正](1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。①已知A是的单体，则A的化学式为CH2===CH—COOH。②1,3-丁二烯的键线式CH2===CH—CH===CH2。③乙酸的实验式C2H4O2。④葡萄糖的结构简式C6H12O6。⑤丙三醇的结构简式。C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。①乙二醛CHOCHO。②三硝基甲苯。③对苯二酚。④苯磺酸。OHC—CHO⑤甘氨酸NH2CH2COOH。⑥聚丙烯CH2—CH—CH3。H2NCH2COOH(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。①＋Cl2＋HCl。――→Fe――→光照＋Cl2＋HCl②CH3COOH＋C2H5OH――――→浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O③C2H4＋Br2―→C2H4Br2。④CH3CH2OH=======浓H2SO4170℃CH2===CH2↑。CH2===CH2＋Br2―→CH3CH2OH――――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O⑤nCH2===CH—CH===CH2―――――→一定条件CH2—CH===CH—CH2。nCH2===CH—CH===CH2―――――→一定条件CH2—CH===CH—CH2⑥nHO—CH2—CH2—OH＋＋2nH2O。一定条件一定条件nHOCH2CH2OH＋＋(2n－1)H2O5.实验设计类规范语言表述[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。[答题模板]操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……[应用举例](1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。答案答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。答案取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。答案方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。答案方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(5)某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。S2O2－3答案取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。答案取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。6.实验现象描述类规范语言表述[答题策略]有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)①颜色由……色变成……色；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。(2)“陆”(固体)①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。(3)“空”(气体)①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。(4)其他①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。[应用举例](1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：__________________________________________________________________________________________。(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中