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2020全国I卷理综化学试题7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇(OOHOO)可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O2B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是气体(杂质)方法A.SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C.N2（O2）通过灼热的铜丝网D.NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。RhIICOCORhIICOCORhIOCCOCORhIICOCOCH3IIIICH3COCH3COICH3CO2HHIH2OCH3ICH3下列叙述错误的是A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CHCO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦核42He)轰击金属原子w𝑧X，得到核素30𝑧+2Y，开创了人造放射性核素的先河：w𝑧X+42He→30𝑧+2Y+10n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.w𝑧X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸12、科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池,电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时,负极反应为Zn-2e-+40H-=Zn(OH)2−4B.放电时,1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH)2−4=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充电时,正极溶液中OH-浓度升高13.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示[比如A2-的分布系数：δ(A2−)=𝑐(A2−)𝑐(H2A)+𝑐(HA−)+𝑐(A2−)]下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka2=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)26、(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4,采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。酸浸氧化滤液①中和沉淀滤饼②沉淀转溶滤液③调pH滤液④沉钒NH4VO3钒矿粉30%H2SO4NaOHNaOHHClNH4ClpH=3.0~3.1pH13pH=8.5滤渣①滤液②MnO2滤渣③滤渣④滤液⑤该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题:(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是____________。(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+“被氧化成VO2+,同时还有____离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式__________________。(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、____,以及部分的____。(4)“沉淀转溶”中,V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解.滤渣的主要成分是____。(5)“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化学方程式是__________________。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是__________。李老师(280951251)13:49:3727.(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。回答下列问题(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4,溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、______（从下列图中选择,写出名称)(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(μ∞)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择_____作为电解质。阳离子μ∞×108/m2▪s-1▪v-1阴离子μ∞×108/m2▪s-1▪v-1Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO42-8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。(4)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)=_________。(5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为__________________，铁电极反应式为__________________。因此,验证了Fe2+氧化性小于________、还原性小于______。(6)实验前需要对铁电极表面活化,在FeSO,溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________________。28.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)钒催化剂→SO3(g)ΔH=98mol·L-1，回答下列问题:(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：______________。V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1反应过程能量图(a)图(b)(2)当SO3(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为75%、10.5%和82%时，在05MPa、2.5MPa和50MPa压强下，SO2平衡转化率a随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、50°cC时的α=______。判断的依据是__________。影响α的因素有_________。(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为________，平衡常数Kp=_______________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：𝑣=𝑘(𝛼𝛼＇−1)0.8(1−n𝛼)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α＇为某时刻SO2转化率，n为常数。在α＇=090时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程,得到v-t曲线，如图(c)所示。图(c)曲线上v最大值所对应温度称为该a＇下反应的最适宜温度tm。ttm时，v逐渐提高；ttm后，D逐渐下降。原因是______________。35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na)，原因是______________。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是___________。(3)磷酸根离子的空间构型为____________，其中P的价层电子对数为_____、杂化轨道类型为_________。(4)LiFePO2的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有______个。电池充电时，LiFePO脱出部分Li+，形成Li(1-x)FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_____，n(Fe2+)/n(Fe3+)=_________。36.{化学一选修51有机化学基础(15分)有机碱，例如二甲基胺（NH）、苯胺（NH2）、吡啶（N）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：A(C2HCl3)CCl3COONa乙二醇二甲醚/BKOH醇溶液C二环己基胺(过量)CH2Cl2/D(C27H44Cl2N2)NaOHH2NOHNOHNNEF已知如下信息:①CH2=CH2CCl3COONa乙二醇二甲醚/ClClClR1ClR2+RNH2NaOH-2HClR1R2NR②③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题I1/(kJ·mol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578西安单晓海绘制(1)A的化学名称为__________。(2)由B生成C的化学方程式为__________。(3)C中所含官能团的名称为__________。(4)由c生成D的反应类型为__________。(5)D的结构简式为__________。(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有______种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为∶__________。