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高考化学31个核心考点1、各种化学用语核素、离子、原子的标记符号;化学式、化学方程式，离子方程式，热化学反应方程;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等2、原子、离子的结构特征即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性)3、周期律的内涵即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化4、周期表的结构及构成规律5、反应速率的计算(表示、比较、换算等)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(9条)即浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、颜色等7、有关化学平衡常数的简单计算8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂10、盐的水解的本质及表示方法11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算13、关于电化学(原电池、电解池)的分析14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用15、同分异构体的分析与判断16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化17、有机反应类型及典型例证18、有机物的合成与推断19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐25、二价铁和三价铁的相互转化及应用26、教材上的演示实验即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、拓展等27、做过的分组实验即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进等28、相关概念如：电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池29、相反概念如：阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应30、相似概念如：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华31、相近概念如：核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切1高考化学必背琐碎知识点爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切2目录一、俗名……………………………………………………………3二、颜色……………………………………………………………3三、现象……………………………………………………………4四、考试中经常用到的规律………………………………………5五、一些特殊的反应类型…………………………………………8六、常见的重要氧化剂、还原剂…………………………………8七、反应条件对氧化还原反应的影响……………………………9八、离子共存问题…………………………………………………10九、离子方程式判断常见错误及原因分析………………………11十、中学化学实验操作中的七原则………………………………12十一、特殊试剂的存放和取用10例……………………………12十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题…13十三、能够做喷泉实验的气体……………………………………13十四、比较金属性强弱的依据……………………………………13十五、比较非金属性强弱的依据…………………………………13十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结………………………14十七、微粒半径的比较……………………………………………14十八、各种“水”汇集………………………………………………15十九、具有漂白作用的物质………………………………………15二十、各种“气”汇集………………………………………………15二十一、滴加顺序不同，现象不同………………………………15爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切3二十二、几个很有必要熟记的相等式量………………………16二十三、规律性的知识归纳……………………………………16二十四、实验中水的妙用………………………………………18二十五、各类有机物的通式、及主要化学性质………………19二十六、有机反应类型…………………………………………19二十七、化学计算………………………………………………19二十八、阿伏加德罗定律………………………………………20二十九、氧化还原反应…………………………………………22三十、盐类水解…………………………………………………23三十一、热化学方程式正误判断——“三查”…………………23三十二、浓硫酸“五性”…………………………………………23三十三、浓硝酸“四性”…………………………………………24三十四、烷烃系统命名法的步骤………………………………24三十五、酯化反应的反应机理(酸提供羟基，醇提供氢原子)…24三十六、氧化还原反应配平……………………………………24三十七、五同的区别…………………………………………24三十八、化学平衡图象题的解题步骤…………………………25三十九、原电池…………………………………………………25四十、等效平衡问题及解题思路………………………………25四十一、元素的一些特殊性质…………………………………26爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切4高考化学一轮——必背知识点总结一、俗名无机部分：（1）各种苏打：纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3（2）各种石膏石膏(生石膏)：CaSO4•2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O（3）各种石灰石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（4）铁相关：绿矾：FeSO4·7H2O磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铁红、铁矿：Fe2O3硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色（5）各种矾胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O绿矾：FeSO4·7H2O皓矾：ZnSO4·7H2O（6）其他无机相关莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)水煤气：CO和H2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3赤铜矿：Cu2O尿素：CO(NH2)2波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合而成铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物氢氟酸：HF——腐蚀玻璃爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切5有机相关（1）糖相关：葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n（2）酸相关硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH蚁酸、甲酸：HCOOH石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO草酸、乙二酸：HOOC—COOH(呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。（3）其他有机相关氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)甘油、丙三醇：C3H8O3福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切6二、颜色1.与铁相关的颜色：铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀FeS——黑色固体Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末2.与铜相关的颜色铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液3.硫相关S—黄色固体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体特别注意：SO3—无色固体(沸点44.8度)4.白色沉淀BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀5.含有卤素相关颜色Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶AgCl—白色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀6.常见气体颜色：O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体N2O4、NO——无色气体NH3——无色、有剌激性气味气体Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体NO2——红棕色气体7.其他：爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切7KMnO4——紫色MnO——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀三、现象1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。2.Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。3.焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红4.Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。5.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。6.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。7.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。8.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。9.NH3与HCl相遇产生大量的白烟。10.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。12.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。13.HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O。14.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿昀后变为红褐色。15.在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17.蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。18.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰。19.特征反应现象：S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)四、考试中经常用到的规律1.常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂pH的变色范围4-爱五木~爱化学优秀的你值得更好的一切8甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色2.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力)：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)3.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑4.写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生