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..省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试围：高考要求难度：一般题型统计（试题总量19）选择题14题73.7%实验题1题5.3%填空题3题15.8%推断题1题5.3%难易度统计（平均难度：0.56）容易0题较易4题21.1%一般15题78.9%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点5个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE2个2题10.5%0分0%认识化学科学5个5题26.3%0分0%有机化学基础4个4题21.1%0分0%物质结构与性质2个2题10.5%0分0%化学反应原理6个6题31.6%0分0%..【知识点分析】题号题型知识点1填空题化学反应原理综合考查2选择题电解原理的应用3选择题化学平衡4实验题海水提取溴5选择题化学反应原理综合考查6选择题元素周期律、元素周期表的推断7选择题化学平衡8推断题有机物的推断9填空题化学反应原理综合考查10选择题电解质与非电解质11选择题四种基本反应类型12选择题乙烯的制备实验13选择题有机官能团的性质及结构14选择题化学用语综合判断15选择题有机反应类型16选择题离子方程式的书写17填空题物质结构与性质综合考查18选择题阿伏加德罗常数的求算19选择题化学科学对人类文明发展的意义..第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是..A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5NA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5NA，D错误，答案选C。4．下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同..B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别点睛：共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。答题时注意单键可以旋转。5．下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A无色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中【答案】D..【解析】A、方程式没有配平，应该是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；B、铁离子氧化硫离子生成单质S和亚铁离子，不能大量共存，B错误；C、一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D、四种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。6．下列反应中，属于取代反应的是①CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+Br2C6H5Br+HBrA．①④B．②③C．①③D．③④【答案】D【解析】①是乙烯和溴发生加成反应；②是乙醇的氧化反应；③是酯化反应，属于取代反应；④是苯与液溴发生的取代反应，答案选D。点睛：明确常见有机反应类型的含义和特点是解答的关键，判断反应类型时应注意，取代反应是饱和烃的特征反应，加成反应是不饱和烃的特征反应。（1）取代反应：特点：有上有下；类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。（2）加成反应：特点：只上不下；常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。7．已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．离子半径：A2-＞C-＞B2+B．C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性:H2AHCD．还原性：C-＞A2-【答案】A..【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，A正确；B．C为F元素，无正价，最高价为0价，B错误；C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，C错误；D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，D错误，答案选A。8．下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验IV：酸式滴定管排气泡【答案】B【解析】A．生成的CO2中含有HCl，盐酸也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，所以实验Ⅰ不能比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，B正确；C．生成的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此实验Ⅲ不能检验有乙烯生成，C错误；D．实验IV是碱式滴定管排气泡，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。注意选项A和C中干扰物质的排除。..9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是A．阴极上有金属铝生成B．电极A为石墨，电极B为金属铝C．OH-在电极A上放电，有氧气生成D．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+【答案】D【解析】根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2OAl2O3+H2↑，则A、阴极氢离子放电，电极反应为：2H++2e-=H2↑，A错误；B、电极A与电源的正极相连，是阳极，发生失去电子的氧化反应，应是为Al，B错误；C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，C错误；D、阳极反应为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，D正确；答案选D。10．下表各选项中．由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是化合物选项ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2..11．一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是()A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加【答案】C【解析】试题分析：该反应的平衡常数为K=c(CO2),保持温度不变，缩小容器容积，平衡左移，但是K不变，CO2的浓度不变，因此A项错误、C正确；Ti的质量减少，TiO2的质量增加；B、D错误。考点：考察平衡常数的应用。12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C．图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液量存在Al3+D．图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）【答案】B..【解析】A、向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH逐渐升高，A错误；B、由图可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，B正确；C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，C错误；D、根据图像可知图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，D错误；答案选B。13．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH0，下列说确的是A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A．升高温度，正逆反应速率都会增大，A项错误；B．升高温度，能够加快化学反应速率，从而缩短达到平衡的时间，B项正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C项错误；D．该反应是气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。考点：考查影响化学反应速率的因素14．下列有关电解质及电解质溶液的说确的是A．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D．等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A．氯化铝是电解质，溶于水可以电离，A错误；B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，氢..氧根浓度减小，氢离子浓度增大，B错误；C．0.1mol/LNa2S溶液中根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，C正确；D．等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)可知溶液中不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误，答案选C。点睛：电解质溶液中进行有关离子浓度大小比较或关系式判断时需要分清楚溶液中存在的平衡关系，结合电荷守恒、